Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut ini! 2 1 N 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → NO ( g ) △ H = + kJ / mol NO 2 ( g ) → 2 1 N 2 ( g ) + O 2 ( g ) △ H = − kJ / mol CO 2 ( g ) → C ( s ) + O 2 ( g ) △ H = + kJ / mol C 2 H 5 OH ( l ) + 3 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( l ) △ H = − kJ / mol Na ( s ) + 2 1 Cl 2 ( g ) → NaCl ( s ) △ H = − kJ / mol Pasangan persamaan reaksi yang merupakan △ H f o , △ H d o dan △ H c o adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut ini!

$\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to NO (g) △ H = + kJ / mol$
$NO_{2} (g) \to \frac{1}{2} N_{2} (g) + O_{2} (g) △ H = - kJ / mol$
$CO_{2} (g) \to C (s) + O_{2} (g) △ H = + kJ / mol$
$C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) \to 2 CO_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) △ H = - kJ / mol$
$Na (s) + \frac{1}{2} Cl_{2} (g) \to NaCl (s) △ H = - kJ / mol$

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan $△ H_{f}^{o}, △ H_{d}^{o} dan △ H_{c}^{o}$ adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah = 1 dan 5, = 2 dan 3, =4.

maka jawaban yang tepat adalah

= 1 dan 5,

= 2 dan 3,

= 4.

Pembahasan

Perubahan entalpi reaksi( ) dibedakan berdasarkan reaksi yang terjadi: Entalpi pembentukan standar ( ) adalahperubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar. Nilai umumnya eksoterm (-) dan endoterm (+) Contoh pada reaksi: Entalpi penguraian standar ( ) adalah perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya pada kondisi standar.Nilai umumnya eksoterm (-) dan endoterm (+) Contoh pada reaksi: Entalpi pembakaran standar ( ) adalah perubahan entalpi ketika1 mol suatu zat terbakar sempurna pada kondisi standar.Nilai umumnya eksoterm (-) Contoh pada reaksi: Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah = 1 dan 5, = 2 dan 3, =4.

Perubahan entalpi reaksi () dibedakan berdasarkan reaksi yang terjadi:

Entalpi pembentukan standar () adalah perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar. Nilai umumnya eksoterm (-) dan endoterm (+)
Contoh pada reaksi:
Entalpi penguraian standar () adalah perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya pada kondisi standar. Nilai umumnya eksoterm (-) dan endoterm (+)
Contoh pada reaksi:
Entalpi pembakaran standar () adalah perubahan entalpi ketika 1 mol suatu zat terbakar sempurna pada kondisi standar. Nilai umumnya eksoterm (-)
Contoh pada reaksi:

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah = 1 dan 5, = 2 dan 3, = 4.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (27 rating)

Binta Qurrota Ayun

Makasih ❤️

Nazlan alif Barka

Bantu banget

Muhammad Ryamizard Haqqi

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini: ( 1 ) Na ( s ) + 2 1 Cl 2 ( g ) → NaCl ( s ) ( 2 ) C ( s ) + 2 1 O 2 ( g ) → CO ( g ) ( 3 ) NH 3 ( g ) → 2 1 N 2 ( g ) + 2 3 H 2...

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data persamaan termokimia berikut: (1) C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) △ H = − kJ / mol (2) CH 3 OH ( g ) + 2 3 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + ...

4.4

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan termokimia berikut! N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) △ H = + x kJ mol − 1 NO 2 ( g ) → 2 1 N 2 ( g ) + O 2 ( g ) △ H = − y kJ mol − 1 Na ( s ) + 2 Cl 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui kalor pembakaran CH 3 OH adalah − 726 kJ mol − 1 serta kalor pembentukan CO 2 ( g ) dan H 2 O ( g ) berturut-turut − 393 , 5 kJ mol − 1 dan − 285 , 8 kJ mol − 1 . Berdasarkan data ters...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data persamaan termokimia berikut: (1) C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) △ H = − kJ / mol (2) CH 3 OH ( g ) + 2 3 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + ...

4.4

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS