Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut. HCl ( a q ) + NH 4 ​ OH ( a q ) → NH 4 ​ Cl ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) △ H = − 51 kJ Dalam kalorimeter dengan kapasitas kalor 1200 J K − 1 dicampurkan 100 ml HCI 1,0 M dengan 200 ml NH 4 ​ OH 0,5 M. Temperatur sistem kalorimeter naik dari 25 ∘ C menjadi 27 ∘ C .Massa jenis larutan dianggap = 1 g mL -1 . Kalor jenis larutan dalam J g − 1 C − 1 adalah .... (SOAL SBMPTN 2017)

Pembahasan

Kalorimeter digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan oleh sistem. Pada prinsipnya, kalorimeter merupakan suatu wadah yang dapat menyekat sistem sedemikian rupa sehingga tidak ada kalor yang berpindah dari sistem ke lingkungan, dan sebaliknya. Sedangkan,Kalor jenis adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan oleh satu kilogram zat untuk menaikkan suhunya sebesar satu derajat selsius. Kalor jenis larutan pada soal di atas dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut. Menentukan mol HCl mol HCl = M x V = 1 M x 100 ml = 10 mmol = 0 , 1 mol Menentukan NH 4 ​ OH mol NH 4 ​ OH ​ = = = = ​ M x V 0 , 5 M x 200 ml 100 mmol 0 , 1 mol ​ menentukan Q reaksi ​ Q ​ = = = = ​ △ H x mol 51 x 0 , 1 5 , 1 kJ 5100 J ​ menentukan kalor jenis larutan Q 5100 5100 600 xc c ​ = = = = = ​ ( m x c x △ T ) + ( C x △ T ) ( 300 x c x 2 ) + ( 1200 x 2 ) 600 x c + 2400 2700 4 , 5 J g − 1 C − 1 ​ Berdasarkan perhitungan di atas maka kalor jenis larutan sebesar 4,5 J g -1 C -1 . Jadi, jawaban yang tepat adalah D.