Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi berikut : 3 CuS + 2 NO 3 − → 3 Cu 2 + + 3 S + 2 NO + 4 H 2 O Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi berikut :

$3 CuS + 2 NO_{3}^{-} \to 3 Cu^{2 +} + 3 S + 2 NO + 4 H_{2} O$

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah unsur Sdan unsur N. Aturan penentuan bilangan oksidasi: Biloks unsur bebas adalah 0. Biloks ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Biloks unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Biloks H bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Biloks O dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Maka, biloks Cu dalam CuS adalah +2 sedangkan S = -2. biloks N dalam NO 3 − adalah: biloks N + 3 biloks O biloks N + 3 ( − 2 ) biloks N = = = − 1 − 1 + 5 biloks Cu dalam Cu 2 + adalah +2 biloks S adalah 0 biloks N dalam NO: biloks N + biloks O biloks N + ( − 2 ) biloks N = = = 0 0 + 2 Pada reaksi di atas, unsur S mengalami peningkatan bilangan oksidasi dari − 2 menjadi 0, sedangkan unsur N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari + 5 menjadi + 2 .

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah unsur S dan unsur N.

Aturan penentuan bilangan oksidasi:

Biloks unsur bebas adalah 0.
Biloks ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
Biloks unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya
Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
Jumlah biloks unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
Biloks H bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
Biloks O dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

Maka,

biloks Cu dalam CuS adalah +2 sedangkan S = -2.
biloks N dalam $NO_{3}^{-}$ adalah:
$biloks N + 3 biloks O biloks N + 3 (- 2) biloks N = = = - 1 - 1 + 5$
biloks Cu dalam $Cu^{2 +}$ adalah +2
biloks S adalah 0
biloks N dalam NO:
$biloks N + biloks O biloks N + (- 2) biloks N = = = 00 + 2$

$3\mathrm{Cu}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm S}+2{{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm N}{\mathrm O}_3}^-\rightarrow3\mathrm{Cu}^{2+}+3{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm S}+2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm N}\mathrm O+4{\mathrm H}_2\mathrm O\\\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}5}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}$

Pada reaksi di atas, unsur S mengalami peningkatan bilangan oksidasi dari $- 2$ menjadi 0, sedangkan unsur N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari $+ 5$ menjadi $+ 2$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi