Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 2 NH 3 ( g ) → N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) Sebanyak 6M NH 3 direaksikan dalam sebuah wadah 1 L dengan waktu paruh 4 menit. Volume gas nitrogen yang terbentuk setelah reaksi berjalan selama 12 menit dalam keadaan STP adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

$2 NH_{3} (g) \to N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$

Sebanyak 6 M $NH_{3}$ direaksikan dalam sebuah wadah 1 L dengan waktu paruh 4 menit. Volume gas nitrogen yang terbentuk setelah reaksi berjalan selama 12 menit dalam keadaan STP adalah ....

8,4 L $\;$
12,2 L $\;$
24,8 L $\;$
45,4 L $\;$
58,8 L $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Diketahui: M 0 = 6 M V = 1 L t 1/2 = 4 menit t = 12 menit Ditanya: V N 2 ( STP )? Jawab: Tentukan mol awal ( n 0 ) NH 3 n 0 n 0 n 0 = = = M 0 × V 6 M × 1 L 6 mol Tentukan mol akhir ( n t ) NH 3 kuantitas awal reaktan kuantitas akhir reaktan n 0 n t 6 mol n t 6 mol n t n t n t = = = = = = ( 2 1 ) t 1/2 t ( 2 1 ) t 1/2 t ( 2 1 ) 4 menit 12 menit ( 2 1 ) 3 8 6 mol 0 , 75 mol Tentukan mol NH 3 yang bereaksi n bereaksi n bereaksi n bereaksi = = = n 0 − n t 6 mol − 0 , 75 mol 5 , 25 mol Tentukan mol N 2 yang terbentuk Ingat! perbandingan koefisien = perbandingan mol. koefisien NH 3 n bereaksi NH 3 2 5 , 25 mol n terbentuk N 2 = = = koefisien N 2 n terbentuk N 2 1 n terbentuk N 2 2 , 625 mol Tentukan volume N 2 yang terbentuk (STP). V = n × V m V = 2 , 625 mol × 22 , 4 L / mol V = 58 , 8 L Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Diketahui:

$M_{0} = 6 M$
$V = 1 L$
$t_{1/2} = 4 menit$
$t = 12 menit$

Ditanya: $V N_{2} (STP)?$

Jawab:

Tentukan mol awal ( $n_{0}$ ) $NH_{3}$

$n_{0} n_{0} n_{0} = = = M_{0} \times V 6 M \times 1 L 6 mol$

Tentukan mol akhir ( $n_{t}$ ) $NH_{3}$

$\frac{kuantitas akhir reaktan}{kuantitas awal reaktan} \frac{n _{t}}{n _{0}} \frac{n _{t}}{6 mol} \frac{n _{t}}{6 mol} n_{t} n_{t} = = = = = = (\frac{1}{2})^{\frac{t}{t _{1/2}}} (\frac{1}{2})^{\frac{t}{t _{1/2}}} (\frac{1}{2})^{\frac{12 menit}{4 menit}} (\frac{1}{2})^{3} \frac{6 mol}{8} 0, 75 mol$

Tentukan mol $NH_{3}$ yang bereaksi

$n_{bereaksi} n_{bereaksi} n_{bereaksi} = = = n_{0} - n_{t} 6 mol - 0, 75 mol 5, 25 mol$

Tentukan mol $N_{2}$ yang terbentuk

Ingat! perbandingan koefisien = perbandingan mol.

$\frac{n _{bereaksi} NH _{3}}{koefisien NH _{3}} \frac{5 , 25 mol}{2} n_{terbentuk} N_{2} = = = \frac{n _{terbentuk} N _{2}}{koefisien N _{2}} \frac{n _{terbentuk} N _{2}}{1} 2, 625 mol$

Tentukan volume $N_{2}$ yang terbentuk (STP).

$V = n \times V_{m} V = 2, 625 mol \times 22, 4 L / mol V = 58, 8 L$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Persamaan waktu paruh yang tepat adalah…

0.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan waktu paruh yang tepat adalah…

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang peneliti mengamati sebuah reaksi disosiasi dari PCl 5 pada suhu dan tekanan tertentu. Dari proses disosiasi PCl 5 tersebut, ternyata dihasilkan gas PCl 3 dan gas Cl 2 dengan persamaan reaksi s...

3.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut: PCl 5 ( g ) → PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) Jika sebanyak 6,4 M PCl 5 direaksikan dalam sebuah wadah 1 L dengan waktu paruh 3 menit. yang tersisa setelah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mengamati penguraian 48 gram potassium klorat menjadi potassium klorida dan gas oksigen, dengan persamaan reaksi : 2KClO 3 (s) → 2KCl (s) + 3O 2 (g) Jika waktu paruh KClO 3 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi