Roboguru

Perhatikan pernyataan berikut! Reaksi C dengan O2​ merupakan reaksi eksoterm. Panas yang diperlukan untuk reaksi: CO2​(g)→C(s)+O2​(g)sebesar 94 kkal Untuk membentuk 11 g CO2​ (Mr = 44 g mol-1) sistem menyerap kalor 23,5 kkal Hpereaksi < Hproduk Reaksi C(s) dengan O2​(g) menghasilkan 8,96 L CO2​ pada keadaan standar dan melepas energi sebesar 37,6 kkal. Berdasarkan informasi tersebut, pernyataan yang benar ditunjukkan oleh angka ....

Pertanyaan

Perhatikan pernyataan berikut!

  1. Reaksi C dengan O subscript 2 merupakan reaksi eksoterm.
  2. Panas yang diperlukan untuk reaksi: C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space C open parentheses italic s close parentheses space plus space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses spacesebesar 94 kkal
  3. Untuk membentuk 11 g C O subscript 2 (Mr = 44 g mol-1) sistem menyerap kalor 23,5 kkal
  4. Hpereaksi < Hproduk

Reaksi C open parentheses italic s close parentheses dengan O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses menghasilkan 8,96 L C O subscript 2 pada keadaan standar dan melepas energi sebesar 37,6 kkal. Berdasarkan informasi tersebut, pernyataan yang benar ditunjukkan oleh angka ....

  1. 1) dan 2)

  2. 1) dan 3)

  3. 1) dan 4)

  4. 2) dan 3)

  5. 3) dan 4)

Pembahasan Soal:

Diketahui bahwa reaksi C(s) dengan O2(g) menghasilkan 8,96 L CO2 pada keadaan standar dan melepas energi sebesar 37,6 kkal. Terlebih dahulu perlu diketahui berapa banyak mol CO2 8,96 L pada keadaan standar dengan cara:

mol space equals space fraction numerator Vol subscript STP over denominator 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction mol space equals fraction numerator 8 comma 96 space L over denominator 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction mol space equals 0 comma 4 space mol 

Maka untuk 1 mol COatau 22,4 L CO2 akan dilepaskan kalor sebanyak:

Q subscript 1 over mol subscript 1 equals Q subscript 2 over mol subscript 2 fraction numerator 37 comma 6 space kkal over denominator 0 comma 4 space mol end fraction equals fraction numerator Q subscript 2 over denominator 1 space mol end fraction Q subscript 2 equals 94 space kkal space mol to the power of negative sign 1 end exponent  

Berdasarkan pernyataan soal maka dapat dipastikan bahwa :

  • Pernyataan 1 benar, karena dihasilkan kalor sehingga reaksi merupakan reaksi eksoterm.
  • Pernyataan 2 salah, karena disebutkan kalor diterima bukannya dilepas.
  • Pernyataan 3 salah, karena disebutkan kalor diserap, jika reaksi tetap sama namun jumlah zat berbeda maka jenis reaksi akan tetap sama juga (tetap eksoterm atau tetap endoterm).
  • Pernyataan 4 benar karena pada reaksi eksoterm entalpi pereaksi lebih kecil dari entalpi produk.


Jadi, jawaban yang tepat yaitu C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 09 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berdasarkan reaksi: CH4​(g)+2O2​(g)→CO2​(g)+2H2​O(g)△H=−802kJ Berapa panas yang dilepaskan jika kita membakar 4,5g metana?

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell Q over n space space space space space space space space space space space space dengan comma space Q double bond kalor forward slash panas end cell row Q equals cell increment H cross times n space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space n double bond mol end cell row blank blank blank end table


Selanjutnya menghitung mol metana, C H subscript 4 (Mr equals 16).


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell massa over Mr equals fraction numerator 4 comma 5 over denominator 16 end fraction equals 0 comma 28125 space mol end cell row Q equals cell negative sign 802 space begin inline style bevelled kJ over mol end style cross times 0 comma 28125 space mol end cell row Q equals cell negative sign 225 comma 5625 space kJ end cell end table 


Jadi, panas yang dilepaskan adalah sebesar bold 225 bold comma bold 5625 bold space bold kJ.

0

Roboguru

Gas SO2​ merupakan gas pencemar udara yang dihasilkan dari pembakaran batu bara. Pada pembangkit listrik berbahan bakar batu bara, gas SO2​ direaksikan dengan MgO disertai dengan pelepasan kalor sebes...

Pembahasan Soal:

2MgO(s)+2SO2(g)+O2(g)2MgSO4(s)H=3.837kJ

 

massa gas SO2 per tahun= 30 ton = 30 x 1.000.000 g = 30.000.000 g

a. massa MgO yang harus disediakan petugas pembangkit listrik untuk menghilangkan gas SO2 setiap tahunnya;

MrSO2molSO2=======ArS+2xArO32+(2x16)32+3264g/molMrSO2massaSO264g/mol30.000.000g468750mol

molMgOMrMgOmassaMgO==========koefisienSO2koefisienMgOxmolSO222x468750mol468.750molArMg+ArO24+1640g/molmolMgOxMrMgO468750molx40g/mol18.750.000g18,75ton

Jadi, massa MgO yang harus disediakan petugas pembangkit listrik untuk menghilangkan gas SO2 setiap tahunnya 18,75 ton.

 


b kalor yang dihasilkan pada reaksi pembakaran batu bara per tahun! (Ar O=16 gmol1, S=32 gmol1,  dan Mg=24  gmol1)

HQ====nQ(Hxn)(1mol3.837kJx468.750mol)1.798.593.750kJ

 

Jadi,  kalor yang dihasilkan pada reaksi pembakaran batu bara per tahun adalah 1.798.593.750 kJ.

0

Roboguru

Sebanyak 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter. Campuran tersebut menyebabkan perubahan suhu dari 29∘C menjadi 37,5∘C. Jika kalor jenis air  dan ma...

Pembahasan Soal:

menentukan mol masing - masing larutan :

nNaOH=M×V=1×0,1L=0,1mol

nHCl=M×V=1×0,1L=0,1mol

menentukan reaksi MRS :

dapat diketahui massa zat yang bereaksi adalah 0,1 mol

menentukan massa larutan :

volume total larutan = 100 mL + 100 mL = 200 mL

misal massa jenis larutan sama dengan massa jenis air, yaitu ρ = 1 g/mL 

massa=ρ×V=1×200mL=200gram 

menentukan Q larutan :

T=37,5C29C=8,5C 

Q=m×C×T=200×4,2×8,5=7140kJ 

menentukan nilai H:

H=nQH=0,1mol7140H=71400j/molH=71,4kJ/mol 

persamaan termokimia menjadi :

HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=71,4kJ/mol 

Jadi, jawaban benar seperti di atas.

1

Roboguru

Diketahui reaksi:   Jika Mr C2​H5​OH = 46, pembakaran 4,6 gram etanol melepas kalor ...

Pembahasan Soal:

menentukan increment H subscript c superscript degree :

H=2772untuk2molC2H5OH 

increment H subscript c superscript degree equals fraction numerator increment H over denominator n end fraction increment H subscript c superscript degree equals 2772 over 2 increment H subscript c superscript degree equals 1.386 space kJ forward slash mo 

menentukan mol C2H5OH :

n=MrC2H5OHmassaC2H5OHn=464,6n=0,1mol 

menentukan kalor untuk o,1 mol C2H5OH :

Q space equals space increment H subscript c superscript degree cross times mol Q space equals space 1386 cross times 0 comma 1 Q space equals space 138 comma 6 space kJ 

Jadi,pembakaran 4,6 gram etanol melepas kalor 138,6 kJ.

0

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut! 2CH3​OH(l)+3O2​(g)→4H2​O(l)+2CO2​(g)△H=−1.453kJ  Tentukan nilai  pembakaran metanol! Apabila kalor yang dihasilkan dari pembakaran metanol sebesar 2.179,5 kJ, berapakah...

Pembahasan Soal:

2CH3OH(l)+3O2(g)4H2O(l)+2CO2(g)H=1.453kJ

Reaksi di atas adalah reaksi pembakaran 2 mol metanol sehingga untuk menghitung entalpi pembakaran 1 mol emtanol, nilai entalpi dibagi 2 mol.

 

a. Nilai increment H subscript italic c superscript italic degree pembakaran metanol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript c superscript degree end cell equals cell fraction numerator negative sign 1.453 space kJ over denominator 2 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 726 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

Jadi, nilai increment H subscript italic c superscript italic degree pembakaran metanol adalah 726,5kJmol1.

 

b . Apabila kalor yang dihasilkan dari pembakaran metanol sebesar 2.179,5 kJ maka penentuan volume metanol yang dibakar pada kondisi STP sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript c superscript degree end cell equals cell negative sign Q over n end cell row n equals cell fraction numerator negative sign Q over denominator increment H subscript c superscript degree end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator negative sign 2.179 comma 5 space kJ over denominator negative sign 726 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 3 space mol end cell row blank blank blank row V equals cell n space x space V subscript m end cell row blank equals cell 3 x space 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 67 comma 2 space L end cell end table

Jadi, volume metanol yang dibakar pada kondisi STP adalah 67,2 Liter.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved