Perhatikan pernyataan berikut! Bilangan oksidasi tertinggi +2 Nomor atomnya 30 Oksidanya mempunyai rumus X O Termasuk unsur alkali tanah Suatu unsur dengan konfigurasi elektron [ Ar ] 2 d 10 4 s 2 adalah ...

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Logam-logam transisi adalah logam-logam yang terletak pada bagian tengah tabel periodik unsur, yaitu di antara unsur-unsur golongan II A dan IlI A. Logam-logam ini memiliki sifat-sifat transisi (antara) pembentuk basa (bagian kiri) dengan pembentuk asam (bagian kanan). Logam transisi periode-4 meliputi Sc, Ti, V, C, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, dan Zn. Pada soal di atas, konfigurasi elektron unsur yang benar adalah [ Ar ] 3 d 10 4 s 2 , dan bukan [ Ar ] 2 d 10 4 s 2 . Hal ini dikarenakan pada kulit ke-2 belum terdapat orbital d. Unsur dengan konfigurasi elektron [ Ar ] 3 d 10 4 s 2 merupakan salah satu unsur golongan transisi, karena elektron valensinya terletak pada orbital 4s dan 3d. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, maka diketahui bahwa nomor atom dari unsur tersebut adalah 30 . Elektron valensi dari unsur tersebut adalah 3 d 10 dan 4 s 2 , karena pada orbital 3d telah terisi penuh dengan 10 elektron, maka unsur ini hanya dapat memiliki 1 jenis bilangan oksidasi, yaitu +2 . Hal ini disebabkan karena hanya 2 buah elektron pada kulit 4s yang masih cenderung mudah dilepaskan, sedangkan elektron pada orbita 3d sulit dilepaskan karena tingkat energinya yang tinggi. Unsur X hanya memiliki satu jenis biloks, yaitu +2, maka unsur X hanya dapat membentuk ion X 2 + . Jika senyawa X membentuk senyawa oksida, maka akan membentuk senyawa dengan rumus kimia X O , berdasarkan persamaan reaksi berikut. X 2 + + O 2 − → X O Dengan demikian, maka pernyataan yang benar tentangunsur dengan konfigurasi elektron [ Ar ] 2 d 10 4 s 2 adalah 1, 2, dan 3.