Roboguru

Perhatikan pengertian oksidasi berikut: 1) Pengikatan oksigen 2) Pertambahan bilangan oksidasi 3) Pelepasan elektron Urutan perkembangan pengertian oksidasi tersebut adalah ...

Pertanyaan

Perhatikan pengertian oksidasi berikut:

1) Pengikatan oksigen

2) Pertambahan bilangan oksidasi

3) Pelepasan elektron

Urutan perkembangan pengertian oksidasi tersebut adalah ...

  1. 1)-2)-3) 

  2. 2)-3)-1) 

  3. 1)-3)-2) undefined 

  4. 3)-1)-2) undefined 

  5. 2)-1)-3) 

Pembahasan Soal:

Perkembangan pengertian oksidasi:

  1. Pengikatan oksigen
  2. Pelepasan elektron

  3. Pertambahan bilangan oksidasi

Sehingga urutan perkembangan pengertian oksidasi: 1)-3)-2).

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Chandra

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 19 Maret 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diantara lima reaksi di bawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah ….

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi-oksidasi. Reaksi redoks melibatkan proses pelepasan dan penerimaan elektron atau pelepasan dan penerimaan oksigen. Dalam reaksi ini terdapat unsur dari spesi kimia yang mengalami penurunan dan di spesi lain mengalami peningkatan bilangan oksidasi.

begin mathsize 14px style Mn with plus 4 below O subscript 2 and 4 H Cl with negative sign 1 below rightwards arrow Mn with plus 2 below Cl subscript 2 and 2 H subscript 2 O plus stack Cl subscript 2 with 0 below end style

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi, serta pengoksidasi dan pereduksi pada reaksi berikut: b.   Na+Cl2​→NaCl

Pembahasan Soal:

Penentuan reaksi reduksi dan oksidasi dapat menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi, dimana:

  • Oksidasi adalah reaksi kenaikan bilangan oksidasi, spesi/zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor (pereduksi)
  • Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi, spesi/zat yang mengalami reduksi disebut oksidator (pengoksidasi)


  


Jadi untuk reaksi tersebut:

  • Reaksi reduksi: begin mathsize 14px style Cl subscript 2 yields Na Cl end style 
  • Reaksi oksidasi: begin mathsize 14px style Na yields Na Cl end style 
  • Oksidator: begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style 
  • Reduktor: begin mathsize 14px style Na end style  undefinedspace space

Pada reaksi tersebut, hasil reduksi dan hasil oksidasinya merupakan zat yang sama yaitu NaCl. Reaksi redoks dimana hasil reduksi dan hasil oksidasinya adalah zat yang sama disebut reaksi konproporsionasi.

0

Roboguru

Perhatikan reaksi redoks dan perubahan bilangan oksidasi berikut serta tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasi! Zn(s)+2HCl(aq)→ZnCl2​(s)+H2​(g)  H2​O2​(aq)+2KI(aq)+2HCl(aq)→...

Pembahasan Soal:

Pada reaksi di bawah ini:

Error converting from MathML to accessible text. 

Zn pada reaktan merupakan unsur bebas oleh karena itu bilangan oksidasinya adalah 0, sedangkan bilangan oksidasi Zn pada produk begin mathsize 14px style Zn Cl subscript 2 end style adalah sebagai berikut:  

Jumlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space Zn Cl subscript 2 end cell equals cell left parenthesis 1 cross times b point o point space Zn right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times b point o point space Cl right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket b point o point space Zn right curly bracket plus left curly bracket 2 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell b point o point space Zn plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell row cell b point o point space Zn end cell equals cell plus 2 end cell end table end style 

Bilangan oksidasi Zn mengalami peningkatan dari 0 ke +2, oleh karena itu Zn mengalami reaksi oksidasi (reduktor)

Nilai bilangan oksidasi H pada begin mathsize 14px style H Cl end style dapat dicari dengan cara berikut:

Jumlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space H Cl end cell equals cell left parenthesis 1 cross times b point o point space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space Cl right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket 1 cross times b point o point space H right curly bracket plus left curly bracket 1 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right curly bracket end cell row 0 equals cell b point o point space H minus sign 1 end cell row cell b point o point space H end cell equals cell plus 1 end cell end table end style 

H pada reaktan merupakan unsur bebas oleh karena itu bilangan oksidasinya adalah 0. Bilangan oksidasi H mengalami penurunan dari + menjadi 0 oleh karena itu, H mengalami reaksi reduksi (oksidator).

Jadi pada reaksi di atas yang merupakan oksidator adalah begin mathsize 14px style H Cl end style, reduktor adalah begin mathsize 14px style Zn end style, hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style H subscript bold 2 end style, hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style Zn Cl subscript bold 2 end style.
 

Pada reaksi di bawah ini:

Error converting from MathML to accessible text. 

Khusus untuk senyawa begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 end style bilangan oksidasi atom O bukan -2, melainkan dihitung dengan cara berikut:

Jumlah bilangan oksidasi unsur pembentuk senyawa adalah 0, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space H subscript 2 O subscript 2 end cell equals cell left parenthesis 2 cross times b point o point space H right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times b point o point space O right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket 2 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right curly bracket plus left curly bracket 2 cross times b point o point space O right curly bracket end cell row 0 equals cell 2 plus 2 b point o point space O end cell row cell b point o point space O end cell equals cell negative sign 1 end cell end table end style 

Atom O pada hasil reaksi terdapat pada senyawa begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style dan dapat dicari sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space H subscript 2 O end cell equals cell left parenthesis 2 cross times b point o point space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space O right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket 2 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right curly bracket plus left curly bracket b point o point space O right curly bracket end cell row 0 equals cell 2 plus b point o point space O end cell row cell b point o point space O end cell equals cell negative sign 2 space end cell end table end style 

Bilangan oksidasi O mengalami penurunan yaitu dari -1 menjadi -2 oleh karena itu O mengalami reaksi reduksi (oksidator). 

Selanjutnya kita mencari bilangan oksidasi I pada reaktan dan hasil reaksi. 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space K I end cell equals cell left parenthesis 1 cross times b point o point space K right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times b point o point space I right parenthesis end cell row 0 equals cell left curly bracket 1 cross times left parenthesis plus 1 right parenthesis right curly bracket plus left curly bracket b point o point space I right curly bracket end cell row 0 equals cell 1 plus b point o point space I end cell row cell b point o point space I end cell equals cell negative sign 1 end cell end table end style 

I pada hasil reaksi merupakan unsur bebas oleh karena itu bilangan oksidasinya adalah 0. Bilangan oksidasi I mengalami kenaikan dari -1 ke 0 oleh karena itu I mengalami reaksi oksidasi (reduktor).

Jadi pada reaksi di atas yang merupakan oksidator adalah begin mathsize 14px style H subscript bold 2 O subscript bold 2 end style, reduktor adalah begin mathsize 14px style K I end style, hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style H subscript bold 2 O end style, hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style I subscript bold 2 end style.space 

0

Roboguru

Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini! (1)Mg+Cl2​→MgCl2​(2)N2​O4​→2NO2​(3)HgO+H2​→Hg+H2​O(4)HCl+KOH→KCl+H2​O  Reaksi yang merupakan reaksi redoks adalah nomor ...

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas. undefined 

  • Pada reaksi no (1) biloks Mg berubah dari 0 ke +2, dan biloks Cl berubah dari 0 ke -1.
  • Pada reaksi no (3) biloks Hg berubah dari +2 ke 0, dan biloks H berubah dari 0 ke +1.


Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Pereduksi atau reduktor adalah ....

Pembahasan Soal:

Dalam reaksi redoks pereduksi atau reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, reaksi oksidasi merupakan reaksi pengikatan oksigen. Berdasarkan perpindahan (transfer) elektron, reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.space 

Jadi, pereduksi atau reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved