Pertanyaan

Perhatikan notasi sel di bawah ini! Br − ∣ Br 2 ∥ Cl 2 ∣ Cl − E o sel Cl − ∣ Cl 2 ∥ F 2 ∣ F − E o sel I − ∣ I 2 ∥ Br 2 ∣ Br − E o sel = = = + 0 , 31 V + 1 , 51 V + 0 , 53 V Di antara Cl 2 , F 2 , Br 2 , dan I 2 urutan oksidatordari yang paling kuatke yang paling lemahadalah ....

Perhatikan notasi sel di bawah ini!

$Br^{-} ∣ Br_{2} ∥ Cl_{2} ∣ Cl^{-} E^{o}_{sel} Cl^{-} ∣ Cl_{2} ∥ F_{2} ∣ F^{-} E^{o}_{sel} I^{-} ∣ I_{2} ∥ Br_{2} ∣ Br^{-} E^{o}_{sel} = = = + 0, 31 V + 1, 51 V + 0, 53 V$

Di antara $Cl_{2}, F_{2}, Br_{2}, dan I_{2}$ urutan oksidator dari yang paling kuat ke yang paling lemah adalah ....

$I_{2} - Br_{2} - Cl_{2} - F_{2}$
$Br_{2} - I_{2} - F_{2} - Cl_{2}$
$Br_{2} - F_{2} - I_{2} - Cl_{2}$
$F_{2} - Cl_{2} - Br_{2} - I_{2}$
$Cl_{2} - F_{2} - I_{2} - Br_{2}$

F. Fakhri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Pertama, tentukan rumus atau persamaan . 1 ) Br − ∣ Br 2 ∥ Cl 2 ∣ Cl − E o sel = + 0 , 31 V 2 ) Cl − ∣ Cl 2 ∥ F 2 ∣ F − E o sel = + 1 , 51 V 3 ) I − ∣ I 2 ∥ Br 2 ∣ Br − E o sel = + 0 , 53 V Dari notasi nomor 1, diketahui bahwa Br − mengalami oksidasi dan Cl 2 mengalami reduksi. Persamaan dapat ditulis sebagai berikut. E o sel + 0 , 31 V = = E o reduksi − E o oksidasi E o Cl 2 − E o Br 2 Dari notasi nomor 2, diketahui bahwa Cl − mengalami oksidasi dan F 2 mengalami reduksi. Persamaan dapat ditulis sebagai berikut. E o sel + 1 , 51 V = = E o reduksi − E o oksidasi E o F 2 − E o Cl 2 Dari notasi nomor 3, diketahui bahwa I − mengalami oksidasi dan Br 2 mengalami reduksi. Persamaan dapat ditulis sebagai berikut. E o sel + 0 , 53 V = = E o reduksi − E o oksidasi E o Br 2 − E o I 2 Kedua, tulis ulang semua rumus atau persamaan yang tadi sudah didapat. Lalu, tentukan pertidaksamaan dari semua E o ,mana yang lebih besar ( > ) dan mana yang lebih kecil ( < ) . 1 ) + 0 , 31 V 2 ) + 1 , 51 V 3 ) + 0 , 53 V = = = E o Cl 2 − E o Br 2 E o F 2 − E o Cl 2 E o Br 2 − E o I 2 Dari persamaan nomor 1 di atas, didapatkan bahwa E o Cl 2 − E o Br 2 hasilnya positif yang menandakan E o Cl 2 > E o Br 2 . Dari persamaan nomor 2 , didapatkan bahwa E o F 2 − E o Cl 2 hasilnya positif yang menandakan E o F 2 > E o Cl 2 . Dari persamaan nomor 3 , didapatkan bahwa E o Br 2 − E o I 2 hasilnya positif yangmenandakan E o Br 2 > E o I 2 . Pada soal yang diminta adalah urutan oksidatordari yang paling kuatke yang paling lemah atau urutan nilai E o yang paling besar ke yang paling kecil. Urutannya adalah sebagai berikut. F 2 − Cl 2 − Br 2 − I 2 Di bawah ini adalah penjelasan mengapa opsi jawaban yang lain salah. Opsi Adapat dipilih jika yang diminta adalah urutan oksidatordari yang paling lemahke yang paling kuat. Opsi Bdapat dipilih jika mengabaikan persamaan di nomor 1, yaitu + 0 , 31 V = E o Cl 2 − E o Br 2 . Seharusnya E o Cl 2 > E o Br 2 . Opsi Cdapat dipilih jika mengabaikan persamaan di nomor 1 dan 3, yaitu + 0 , 31 V = E o Cl 2 − E o Br 2 dan + 0 , 53 V = E o Br 2 − E o I 2 . Seharusnya E o Cl 2 > E o I 2 . Opsi Edapat dipilih jika mengabaikan persamaan di nomor 2, yaitu + 1 , 51 V = E o F 2 − E o Cl 2 . Seharusnya E o F 2 > E o Cl 2 . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pertama, tentukan rumus atau persamaan E to the power of o subscript sel .

$1) Br^{-} ∣ Br_{2} ∥ Cl_{2} ∣ Cl^{-} E^{o}_{sel} = + 0, 31 V 2) Cl^{-} ∣ Cl_{2} ∥ F_{2} ∣ F^{-} E^{o}_{sel} = + 1, 51 V 3) I^{-} ∣ I_{2} ∥ Br_{2} ∣ Br^{-} E^{o}_{sel} = + 0, 53 V$

Dari notasi nomor 1, diketahui bahwa $Br^{-}$ mengalami oksidasi dan $Cl_{2}$ mengalami reduksi. Persamaan E to the power of o subscript sel dapat ditulis sebagai berikut.

$E^{o}_{sel} + 0, 31 V = = E^{o}_{reduksi} - E^{o}_{oksidasi} E^{o} Cl_{2} - E^{o} Br_{2}$

Dari notasi nomor 2, diketahui bahwa $Cl^{-}$ mengalami oksidasi dan $F_{2}$ mengalami reduksi. Persamaan E to the power of o subscript sel dapat ditulis sebagai berikut.

$E^{o}_{sel} + 1, 51 V = = E^{o}_{reduksi} - E^{o}_{oksidasi} E^{o} F_{2} - E^{o} Cl_{2}$

Dari notasi nomor 3, diketahui bahwa $I^{-}$ mengalami oksidasi dan $Br_{2}$ mengalami reduksi. Persamaan E to the power of o subscript sel dapat ditulis sebagai berikut.

$E^{o}_{sel} + 0, 53 V = = E^{o}_{reduksi} - E^{o}_{oksidasi} E^{o} Br_{2} - E^{o} I_{2}$

Kedua, tulis ulang semua rumus atau persamaan E to the power of o subscript sel yang tadi sudah didapat. Lalu, tentukan pertidaksamaan dari semua $E^{o}$ , mana yang lebih besar $(>)$ dan mana yang lebih kecil $(<)$ .

$1) + 0, 31 V 2) + 1, 51 V 3) + 0, 53 V = = = E^{o} Cl_{2} - E^{o} Br_{2} E^{o} F_{2} - E^{o} Cl_{2} E^{o} Br_{2} - E^{o} I_{2}$

Dari persamaan nomor 1 di atas, didapatkan bahwa $E^{o} Cl_{2} - E^{o} Br_{2}$ hasilnya positif yang menandakan $E^{o} Cl_{2} > E^{o} Br_{2}$ .

Dari persamaan nomor 2, didapatkan bahwa $E^{o} F_{2} - E^{o} Cl_{2}$ hasilnya positif yang menandakan $E^{o} F_{2} > E^{o} Cl_{2}$ .

Dari persamaan nomor 3, didapatkan bahwa $E^{o} Br_{2} - E^{o} I_{2}$ hasilnya positif yang menandakan $E^{o} Br_{2} > E^{o} I_{2}$ .

Pada soal yang diminta adalah urutan oksidator dari yang paling kuat ke yang paling lemah atau urutan nilai $E^{o}$ yang paling besar ke yang paling kecil. Urutannya adalah sebagai berikut.

$F_{2} - Cl_{2} - Br_{2} - I_{2}$

Di bawah ini adalah penjelasan mengapa opsi jawaban yang lain salah.

Opsi A dapat dipilih jika yang diminta adalah urutan oksidator dari yang paling lemah ke yang paling kuat.
Opsi B dapat dipilih jika mengabaikan persamaan di nomor 1, yaitu $+ 0, 31 V = E^{o} Cl_{2} - E^{o} Br_{2}$ . Seharusnya $E^{o} Cl_{2} > E^{o} Br_{2}$ .
Opsi C dapat dipilih jika mengabaikan persamaan di nomor 1 dan 3, yaitu $+ 0, 31 V = E^{o} Cl_{2} - E^{o} Br_{2}$ dan $+ 0, 53 V = E^{o} Br_{2} - E^{o} I_{2}$ . Seharusnya $E^{o} Cl_{2} > E^{o} I_{2}$ .
Opsi E dapat dipilih jika mengabaikan persamaan di nomor 2, yaitu $+ 1, 51 V = E^{o} F_{2} - E^{o} Cl_{2}$ . Seharusnya $E^{o} F_{2} > E^{o} Cl_{2}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui nilai potensial standar sel sebagai berikut. A ∣ A + B ∣ B 2 + A ∣ A + ∥ ∥ ∥ C 2 + ∣ C E o = + 3 , 55 V C 2 + ∣ C E o = + 0 , 98 V D 2 + ∣ D E o = + 2 , 47 V Susunlah unsur...

4.5

Jawaban terverifikasi

4.5

Jawaban terverifikasi

Dari tiga buah logam A, B, dan C diketahui B dan C dapat membebaskan hidrogen dari larutan encerHBr, A dapat membebaskan B dari larutan garamnya, dan hanya C yang dapat bereaksi dengan air. Urutanketi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika sebuah paku besi ( Fe ) dimasukkan ke dalam larutan CuSO 4 , maka pada permukaan paku akan terdapat endapan logam berwarna kemerahan. Hal ini menunjukkan bahwa ... Ion Cu 2 + tereduksi me...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E ∘ Ni 2 + ∣ Ni = − 0 , 25 V E ∘ Zn 2 + ∣ Zn = − 0 , 76 V E ∘ Fe 3 + ∣ Fe 2 + = + 0 , 77 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi