Iklan

Pertanyaan

Perhatikan molekul senyawa dan molekul ion berikut ini: NH 4 + SO 4 2- CO 2 H 2 O Dari keempat larutan di atas, manakah yang bersifat basa menurut Lewis….

Perhatikan molekul senyawa dan molekul ion berikut ini:

  1. NH4+
  2. SO42-
  3. CO2
  4. H2O

Dari keempat larutan di atas, manakah yang bersifat basa menurut Lewis….

  1. 1, 2 dan 3

  2. 2, 3 dan 4

  3. 1 dan 3

  4. 2 dan 4

  5. 4 saja

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

22

:

10

:

35

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Teori asam – basa Lewis berkaitan dengan pasangan elektron bebas (PEB), yaitu: Asam: zat yang menerima PEB Basa: zat yang memberikan PEB Sehingga, untuk mengidentifikasi sifat asam/basa senyawa di atas bisa ditentukan dari struktur Lewis masing – masing senyawa. (1) Ion ammnium Ion amonium, tidak memiliki elektron bebas yang dapat dipasangkan, sehingga kecenderungan adalah menerima PEB, yang menyebabkan ion ammonium bersifat asam. (2) Ion Sulfat Ion sulfat memiliki elektronn bebas yang dapat dipasangkan, sehingga kecenderungan ion sulfat adalah bersifat sebagai basa. (3) Senyawa karbon dioksida ( ) Senyawa karbon dioksida, tidak memiliki pasangan elektron bebas untuk dipasangkan, sehingga kecenderungannya adalah bersifat asam atau menerima pasangan elektron bebas. (4) Air ( ) Senyawa air memiliki pasangan elektron bebas untuk dipasangkan, sehingga kecenderungan dari air adalah basa. Dari pembahasan, maka senyawa (2) dan (4) yang bersifat basa.

Teori asam – basa Lewis berkaitan dengan pasangan elektron bebas (PEB), yaitu:

  • Asam: zat yang menerima PEB 
  • Basa: zat yang memberikan PEB

Sehingga, untuk mengidentifikasi sifat asam/basa senyawa di atas bisa ditentukan dari struktur Lewis masing – masing senyawa.

(1) Ion ammnium left parenthesis space N H subscript 4 to the power of plus right parenthesis

Ion amonium, tidak memiliki elektron bebas yang dapat dipasangkan, sehingga kecenderungan adalah menerima PEB, yang menyebabkan ion ammonium bersifat asam.

(2) Ion Sulfat left parenthesis S O subscript 4 to the power of negative 2 end exponent right parenthesis

Ion sulfat memiliki elektronn bebas yang dapat dipasangkan, sehingga kecenderungan ion sulfat adalah bersifat sebagai basa.

(3) Senyawa karbon dioksida (C O subscript 2)

Senyawa karbon dioksida, tidak memiliki pasangan elektron bebas untuk dipasangkan, sehingga kecenderungannya adalah bersifat asam atau menerima pasangan elektron bebas.

(4) Air (H subscript 2 O)

Senyawa air memiliki pasangan elektron bebas untuk dipasangkan, sehingga kecenderungan dari air adalah basa.

Dari pembahasan, maka senyawa (2) dan (4) yang bersifat basa.

 

 

 

 

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!