Perhatikan molekul senyawa dan molekul ion berikut ini: NH 4 + SO 4 2- CO 2 H 2 O Dari keempat larutan di atas, manakah yang bersifat basa menurut Lewis….

Pembahasan

Teori asam – basa Lewis berkaitan dengan pasangan elektron bebas (PEB), yaitu: Asam: zat yang menerima PEB Basa: zat yang memberikan PEB Sehingga, untuk mengidentifikasi sifat asam/basa senyawa di atas bisa ditentukan dari struktur Lewis masing – masing senyawa. (1) Ion ammnium Ion amonium, tidak memiliki elektron bebas yang dapat dipasangkan, sehingga kecenderungan adalah menerima PEB, yang menyebabkan ion ammonium bersifat asam. (2) Ion Sulfat Ion sulfat memiliki elektronn bebas yang dapat dipasangkan, sehingga kecenderungan ion sulfat adalah bersifat sebagai basa. (3) Senyawa karbon dioksida ( ) Senyawa karbon dioksida, tidak memiliki pasangan elektron bebas untuk dipasangkan, sehingga kecenderungannya adalah bersifat asam atau menerima pasangan elektron bebas. (4) Air ( ) Senyawa air memiliki pasangan elektron bebas untuk dipasangkan, sehingga kecenderungan dari air adalah basa. Dari pembahasan, maka senyawa (2) dan (4) yang bersifat basa.

Ion amonium, tidak memiliki elektron bebas yang dapat dipasangkan, sehingga kecenderungan adalah menerima PEB, yang menyebabkan ion ammonium bersifat asam.