Perhatikan lima senyawa mangan berikut. MnO 2 ​ Mn 2 ​ O 3 ​ Mn 3 ​ O 4 ​ KMnO 4 ​ K 2 ​ MnO 4 ​ Bilangan oksidasi mangan paling tinggi terdapat pada senyawa nomor ...

Pembahasan

Pilihan jawaban yang tepat adalah D. Untuk menentukan biloks suatu atom, ada beberapa aturan yang perlu dipahami, beberapa diantaranya adalah sebagai berikut. Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral = 0. Bilangan oksidasi unsur dari golongan IA adalah +1 dan unsur dari golongan IIA adalah +2, dan golongan IIIA adalah +3 Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida adalah -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa nonperoksida adalah -2 Berdasarkan hal tersebut, bilangan oksidasi Mn bisa ditentukan sebagai berikut. Pada senyawa MnO 2 ​ : BO Mn + BO O × 2 BO + 4 m u Mn + ( − 2 ) × 2 BO + 4 m u Mn ​ = = = ​ 0 0 + 4 ​ Pada senyawa Mn 2 ​ O 3 ​ : BO + 4 m u Mn × 2 + BO O × 3 BO + 4 m u Mn × 2 + ( − 2 ) × 3 BO Mn × 2 BO Mn ​ = = = = ​ 0 0 6 + 3 ​ Pada senyawa KMnO 4 ​ : BO + 4 m u K + BO + 4 m u Mn + BO + 4 m u O × 4 1 + BO + 4 m u Mn + ( − 2 ) × 4 BO + 4 m u Mn ​ = = = ​ 0 0 + 7 ​ Pada senyawa Mn 3 ​ O 4 ​ : BO + 4 m u Mn × 3 + BO O × 4 BO + 4 m u Mn × 3 + ( − 2 ) × 4 BO + 4 m u Mn × 3 BO Mn ​ = = = = ​ 0 0 8 3 8 ​ ​ Pada senyawa K 2 ​ MnO 4 ​ : BO + 4 m u K × 2 + BO + 4 m u Mn + BO + 4 m u O × 4 1 × 2 + BO + 4 m u Mn + ( − 2 ) × 4 BO + 4 m u Mn ​ = = = ​ 0 0 + 6 ​ Jadi, bilangan oksidasi atom Mn yang paling besar adalah +7 pada senyawa KMnO 4 ​ .