Roboguru

Perhatikan larutan-larutan berikut!  NaCl  MgCl₂  AlCl₃  urea  glukosa Kelima larutan di atas berkonsentrasi 1 m. Jika masing-masing larutan dididihkan, larutan yang memiliki kenaikan titik didih paling tinggi adalah ....

Pertanyaan

Perhatikan larutan-larutan berikut!

  1.  NaCl
  2.  MgCl₂
  3.  AlCl₃
  4.  urea
  5.  glukosa

Kelima larutan di atas berkonsentrasi 1 m. Jika masing-masing larutan dididihkan, larutan yang memiliki kenaikan titik didih paling tinggi adalah ....

  1. 1space 

  2. 2space 

  3. 3space 

  4. 4space 

  5. 5space 

Pembahasan Soal:

Kenaikan titik didih terjadi karena adanya zat terlarut dalam larutan (terbentuknya larutan). Larutan NaCl, MgCl₂, dan AlCl₃ merupakan elektrolit kuat (α = 1), sedangkan larutan urea dan glukosa merupakan nonelektrolit (α = 0). Dalam larutan elektrolit, zat terlarut akan terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan dalam larutan nonelektrolit, zat terlarut tidak terurai menjadi ion-ionnya.

NaCl → Na⁺ + Cl⁻ (n = 2)
MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ (n = 3)
AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻ (n = 3)
urea dan glukosa (i = 0)

Banyaknya jumlah partikel zat terlarut akan mempengaruhi kenaikan titik didih larutan. Semakin banyak jumlah partikel zat terlarut, maka semakin besar kenaikan titik didihnya. Kenaikan titik didih terbesar ditunjukkan oleh larutan AlCl₃ karena memiliki jumlah partikel zat terlarut paling banyak. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah 3 (opsi C).

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Rasuna

Mahasiswa/Alumni Universitas Samudra

Terakhir diupdate 10 Desember 2020

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Penambahan 9,5 gram suatu zat elektrolit XCl2​ (Ar​ Cl = 35,5) ke dalam 200 gram air ternyata menaikkan titik didih sebesar 0,78 °C. Jika Kb​ air = 0,52 °C/m, nilai  X zat tersebut sebesar ….

Pembahasan Soal:

Diketahui:

Massa zat elektrolit = 9,5 g
Massa air = 200 g
begin mathsize 14px style ΔT subscript b end style = 0,78 °C
undefined = 0,52 °C/m
Ditanya: undefined X….?
Jawaban :

(Menentukan i)

begin mathsize 12px style XCl subscript 2 yields X to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign end style 

Jumlah ion (n) = 3

i = 1 + (n - 1) undefined 

i = 1 + (3 - 1) 1

i = 1 = 2 = 3

Error converting from MathML to accessible text. 

0

Roboguru

Seorang siswa mencampurkan 53,5 gram zat elektrolit lemah Fe(OH)3​ (Mr​ = 107) ke dalam 500 gram air. Jika Kb​ air = 0,52 °C/m dan α = 0,15, titik didih larutan tersebut sebesar ….

Pembahasan Soal:

Diketahui:

Massa zat elektrolit lemah = 53,5 g
Massa air = 500 g
undefined = 107
undefined = 0,52 °C/m
α = 0,15

Ditanya: begin mathsize 14px style T subscript b end style…?

Jawaban:
(Menentukan i) 
begin mathsize 12px style Fe open parentheses O H close parentheses subscript 3 yields Fe to the power of 3 plus sign and 3 O H to the power of minus sign end style 

Jumlah ion (n) = 4
i = 1 + (n-1) α
i = 1 + (4 – 1) 0,15
i = 1 + 0,45 = 1,45

Error converting from MathML to accessible text. 

0

Roboguru

Annisa memiliki dua larutan, yaitu larutan urea 1 m dan larutan MgCl₂ 1 m. Jika masing-masing larutan didihkan, berikut ini pernyataan yang benar mengenai titik didih kedua larutan adalah ....

Pembahasan Soal:

Titik didih dipengaruhi oleh keberadaan zat terlarut. Pada dasarnya, partikel zat terlarut akan menghalangi pergerakan partikel pelarut (dalam hal ini air) untuk berubah menjadi gas. Semakin banyak partikel zat terlarut, maka partikel pelarut semakin terhalang.

Larutan urea merupakan larutan nonelektrolit sehingga tidak terurai menjadi ion-ionnya (n = 0), sedangkan MgCl₂ merupakan larutan elektrolit karena terurai menjadi ion-ionnya, yaitu 1 ion Mg²⁺ dan 2 ion Cl⁻ (n = 3). Larutan yang memiliki jumlah partikel zat terlarut paling banyak adalah MgCl₂ sehingga akan memiliki titik didih lebih besar.

Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa titik didih urea < titik didih MgCl₂ (opsi C).

0

Roboguru

Seorang siswa mencampurkan 214 gram zat elektrolit lemah XY3​ (Mr​ = 107) ke dalam 1000 gram air. Jika Kb​ air = 0,52 °C/m dan α = 0,15, titik didih larutan tersebut sebesar ….

Pembahasan Soal:

Diketahui:

Massa zat elektrolit lemah = 214 g
Massa air = 1000 g
undefined = 107
undefined = 0,52 °C/m
α = 0,15

Ditanya: begin mathsize 14px style T subscript b end style…?

Jawaban:
(Menentukan i) 

begin mathsize 12px style XY subscript 3 yields X to the power of 3 plus sign and 3 Y to the power of minus sign end style 

i = 1 + (n-1) α
i = 1 + (4 – 1) 0,15
i = 1 + 0,45 = 1,45

Error converting from MathML to accessible text.   

0

Roboguru

Nilai faktor van’t Hoff untuk larutan glukosa sebesar ....

Pembahasan Soal:

Pada larutan glukosa (non elektrolit), jumlah partikel yang ada dalam larutan adalah sama persis dengan jumlah partikel terlarut. Dikarenakan molekul-molekul terlarutnya tidak terurai menjadi ion-ion bebas, ini berarti nilai derajat disosiasinya (alpha) sama dengan 0. Sehingga kita bisa rumuskan nilai faktor van’t Hoff-nya sebagai berikut.

begin mathsize 14px style i space equals space 1 space plus space left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha space i space equals space 1 space plus space left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis space 0 space i space equals space 1 end style 

Jadi, jawaban yang tepat adalah pilihan B.undefined 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved