Pertanyaan

Perhatikan kurva titrasi berikut! Untuk mencapai titik ekuivalen, sebanyak 30 mL HClO 4 digunakan untuk mentitrasi 30 mL N 2 H 4 0,1 M. Volume akhir larutan yang digunakan untuk membuat pH akhir campuran sebesar 2 – log4 adalah .... ( K b N 2 H 4 = 1 0 − 6 )

Perhatikan kurva titrasi berikut!

Untuk mencapai titik ekuivalen, sebanyak 30 mL $HClO_{4}$ digunakan untuk mentitrasi 30 mL $N_{2} H_{4}$ 0,1 M. Volume akhir larutan yang digunakan untuk membuat pH akhir campuran sebesar 2 – log4 adalah .... ( $K_{b} N_{2} H_{4} = 1 0^{- 6}$ )

30 mL
40 mL
50 mL
60 mL
70 mL

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume akhir larutan HClO4 yang digunakan untuk membuat pH campuran sebesar 2 – log4 adalah 70 mL .

volume akhir larutan HClO4 yang digunakan untuk membuat pH campuran sebesar 2 – log4 adalah 70 mL.

Pembahasan

Penambahan volume larutan asam kuat yang berlebih akan menghasilkan pH campuran yang bersifat asam karena pH yang terukur adalah pH asam kuat. Mol = 0,1 M 30 mL = 3 mmol Mol = 0,1 M V mL = 0,1V mmol Larutan merupaka yang larut dalam sehingga dapat dituliskan sebagai . Persamaan stoikiometrinya: Dengan demikian, volume akhir larutan HClO4 yang digunakan untuk membuat pH campuran sebesar 2 – log4 adalah 70 mL .

Penambahan volume larutan asam kuat yang berlebih akan menghasilkan pH campuran yang bersifat asam karena pH yang terukur adalah pH asam kuat.

Mol = 0,1 M 30 mL = 3 mmol

Mol = 0,1 M V mL = 0,1V mmol

Larutan merupaka yang larut dalam sehingga dapat dituliskan sebagai . Persamaan stoikiometrinya:

Error converting from MathML to accessible text.

Dengan demikian, volume akhir larutan HClO4 yang digunakan untuk membuat pH campuran sebesar 2 – log4 adalah 70 mL.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Andnara memiliki 30 mL larutan amonia ( Kb = 1 0 − 5 ) dengan pH sebesar 11. Larutan tersebut kemudian dititrasi dengan larutan HBr 0,2 M dengan volume sebagai berikut. Berikut ini pernyataan ya...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan kurva titrasi berikut! Pasangan larutan asam-basa yang dapat membentuk kurva seperti gambar di atas adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan kurva titrasi berikut! Balqis mentitrasi 25 mL larutan hidroksilamina ( NH 2 OH ) 0,1 M dengan larutan HI 0,02 M. Untuk mencapai daerah Q, berikut ini pernyataan yang benar adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Abel Cantika melakukan praktikum titrasi asam basa. Ia mentitrasi larutan NH 3 0,1 M menggunakan larutan HBr 0,1 M. Penggambaran kurva titrasi yang tepat ditunjukkan oleh .... ( K a NH 3 = 1 0 −...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jimin akan melakukan titrasi 25 mL NH 2 OH 1 M oleh 25 mL HNO 3 1 M. Penggambaran kurva dititrasi yang sesuai adalah .... ( K b NH 2 OH = 1 × 1 0 − 8 )

0.0

Jawaban terverifikasi