Pertanyaan

Perhatikan kation yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu jenis pada Tabel 7.9. Contohnya Fe dapat membentuk ion Fe 2 + dan Fe 3 + . Pada Tabel 7.9 terlihat unsur Hg, Fe, Pb, dan Mn hanya dapat membentuk dua ion. Apakah jenis ion terbanyak yang dapat dimiliki suatu unsur hanya dua jenis?

Perhatikan kation yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu jenis pada Tabel 7.9. Contohnya Fe dapat membentuk ion $Fe^{2 +}$ dan $Fe^{3 +}$ .

Pada Tabel 7.9 terlihat unsur Hg, Fe, Pb, dan Mn hanya dapat membentuk dua ion. Apakah jenis ion terbanyak yang dapat dimiliki suatu unsur hanya dua jenis? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

relatif mudah bagi elektron-elektron di subkulit 3d dari atom logam transisi tertarik ke atom lain yang memiliki keelektronegatifan lebih besar, membentuk ikatan ionik (untuk tingkat/bilangan oksidasi +3 ke bawah) dan ikatan kovalen (untuk tingkat/bilangan oksidasi +4 ke atas). Misalnya logam Mn dapat memiliki biloks +2, +3, +4, +6, dan +7.

relatif mudah bagi elektron-elektron di subkulit 3d dari atom logam transisi tertarik ke atom lain yang memiliki keelektronegatifan lebih besar, membentuk ikatan ionik (untuk tingkat/bilangan oksidasi +3 ke bawah) dan ikatan kovalen (untuk tingkat/bilangan oksidasi +4 ke atas). Misalnya logam Mn dapat memiliki biloks +2, +3, +4, +6, dan +7.

Pembahasan

Jenis ion terbanyak tidak hanya dua jenis, hal ini berkaitan dengan elektron yang menempati subkulit 4s dan 3d atom tersebut. Unsur Hg, Fe, Pb, dan Mn merupakan unsur transisi yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu jenis.Unsur Hg, Fe, Pb, dan Mn hanya dapat membentuk dua ion karena memiliki dua jenis bilangan oksidasi. Jenis ion terbanyak tidak hanya dua jenis, karena pada unsur transisi tingkat energi subkulit 3d hampir sama dengan tingkat energi subkulit 4s . Jadi, relatif mudah bagi elektron-elektron di subkulit 3d dari atom logam transisi tertarik ke atom lain yang memiliki keelektronegatifan lebih besar, membentuk ikatan ionik (untuk tingkat/bilangan oksidasi +3 ke bawah) dan ikatan kovalen (untuk tingkat/bilangan oksidasi +4 ke atas). Misalnya logam Mn dapat memiliki biloks +2, +3, +4, +6, dan +7.

Jenis ion terbanyak tidak hanya dua jenis, hal ini berkaitan dengan elektron yang menempati subkulit 4s dan 3d atom tersebut. $\;$

Unsur Hg, Fe, Pb, dan Mn merupakan unsur transisi yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu jenis. Unsur Hg, Fe, Pb, dan Mn hanya dapat membentuk dua ion karena memiliki dua jenis bilangan oksidasi. Jenis ion terbanyak tidak hanya dua jenis, karena pada unsur transisi tingkat energi subkulit 3d hampir sama dengan tingkat energi subkulit 4s. Jadi, relatif mudah bagi elektron-elektron di subkulit 3d dari atom logam transisi tertarik ke atom lain yang memiliki keelektronegatifan lebih besar, membentuk ikatan ionik (untuk tingkat/bilangan oksidasi +3 ke bawah) dan ikatan kovalen (untuk tingkat/bilangan oksidasi +4 ke atas). Misalnya logam Mn dapat memiliki biloks +2, +3, +4, +6, dan +7.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan kation yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu jenis pada Tabel 7.9. Contohnya Fe dapat membentuk ion Fe 2 + dan Fe 3 + . Mengapa unsur Fe dapat membentuk ion lebih dari sa...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan kation yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu jenis pada Tabel 7.9. Contohnya Fe dapat membentuk ion Fe 2 + dan Fe 3 + . Mungkinkah ada unsur yang membentuk lebih dari dua...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan kation yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu jenis pada Tabel 7.9. Contohnya Fe dapat membentuk ion Fe 2 + dan Fe 3 + . Mungkinkah ada unsur yang membentuk lebih dari dua...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan kation yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu jenis pada Tabel 7.9. Contohnya Fe dapat membentuk ion Fe 2 + dan Fe 3 + . Mengapa unsur Fe dapat membentuk ion lebih dari sa...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini! Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 → NO + H 2 O

2.6

Jawaban terverifikasi