Pertanyaan

Perhatikan grafik berikut. Kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan cenderung bertambah, namun terjadi penyimpangan pada energi ionisasi magnesium dan fosforus. Penyimpangan ini terjadi karena …

Perhatikan grafik berikut.

Kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan cenderung bertambah, namun terjadi penyimpangan pada energi ionisasi magnesium dan fosforus. Penyimpangan ini terjadi karena $\dots$

magnesium merupakan unsur logam sedangkan fosforus non logam
magnesium membentuk ikatan ionik sedangkan fosforus membentuk ikatan kovalen
magnesium dan fosforus mudah melepaskan elektron
magnesium dan fosforus mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil
magnesium dan fosforus memiliki jari-jari atom yang besar

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D. space

Pembahasan

Secara umum energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jari atom. Semakin kecil jari-jari atom suatu unsur, energi ionisasinya akan semakin besar. Meski begitu, terdapatsedikit penyimpangan dari kecenderungan energi ionisasi dari unsur-unsur periode ketiga. Energi ionisasi Mg lebih besar dari pada Al, dan energi ionisasi P lebih besar dari pada S. Penyimpangan ini disebabkankonfigurasi elektron dari unsur golongan IIA da VA.atom Mg memiliki orbital 3s yang terisi penuh, dan atom P memiliki orbital 3p yang terisi setengah penuh. Konfigurasi elektron yang seperti ini relatif stabil sehingga lebih sukar melepaskan elektron. ₁₂Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² (orbital s terisi penuh) ₁₃Al : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ ₁₅P : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (orbital p terisi setengah penuh) ₁₆S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Secara umum energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jari atom. Semakin kecil jari-jari atom suatu unsur, energi ionisasinya akan semakin besar. Meski begitu, terdapat sedikit penyimpangan dari kecenderungan energi ionisasi dari unsur-unsur periode ketiga. Energi ionisasi Mg lebih besar dari pada Al, dan energi ionisasi P lebih besar dari pada S. Penyimpangan ini disebabkan konfigurasi elektron dari unsur golongan IIA da VA. atom Mg memiliki orbital 3s yang terisi penuh, dan atom P memiliki orbital 3p yang terisi setengah penuh. Konfigurasi elektron yang seperti ini relatif stabil sehingga lebih sukar melepaskan elektron.

₁₂Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² (orbital s terisi penuh)

₁₃Al : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

₁₅P : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (orbital p terisi setengah penuh)

₁₆S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Grafik berikut adalah grafik hubungan nomor atomdengan energi ionisasi pertama. Bagian grafikyang menunjukkan perubahan energi ionisasiunsur-unsur periode ketiga adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tren energi ionisasi unsur-unsur periode ke-3 mengalami anomali pada unsur ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur berikut yang memerlukan energi paling kecil untuk melepaskan satu elektron dari atom gasnya adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dariatom unsur-unsur berikut, yang memiliki energi pengionan terendah adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur periode ke-3 meliputi 11 Na , 12 Mg , 13 Al , 14 Si , 15 P , 16 S , 17 Cl , dan 18 Ar . Pernyataan di bawah inimenggambarkan hubungan antar unsur tersebut, kecuali ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS