Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan gambar dua larutan berikut ini! Pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah.... Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain: Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 3. Kedua larutan adalah asam lemah. Kedua larutan memiliki harga [ H + ] yang sama. Kedua larutan dapat mengubah warna lakmus merah. Kedua larutan dapat terionisasi sempurna.

Perhatikan gambar dua larutan berikut ini!

Pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah....

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:

  1. Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 3.
  2. Kedua larutan adalah asam lemah.
  3. Kedua larutan memiliki harga yang sama.
  4. Kedua larutan dapat mengubah warna lakmus merah.
  5. Kedua larutan dapat terionisasi sempurna. space

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah 1 dan 3.

pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah 1 dan 3. 

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Asam klorida dan asam asetat termasuk larutanasam. Berarti jika dimasukkan ke dalam kertas lakmus, akan memerahkan lakmusnya. Yang membedakan kedua larutan adalah kekuatan asamnya. termasuk asam kuat (terionisasi sempurna dalam larutannya)sedangkan termasuk asam lemah (terionisasi sebagian saja dalam larutannya). Untuk menentukanpH kedua larutan, dengan rumus : Untuk menghitungpH larutan : Untuk menghitung pH larutan : Jadi, pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah 1 dan 3 .

Asam klorida begin mathsize 14px style open parentheses H Cl close parentheses end style dan asam asetat begin mathsize 14px style open parentheses C H subscript 3 C O O H close parentheses end style termasuk larutan asam. Berarti jika dimasukkan ke dalam kertas lakmus, akan memerahkan lakmusnya. Yang membedakan kedua larutan adalah kekuatan asamnya.  begin mathsize 14px style H Cl end style termasuk asam kuat (terionisasi sempurna dalam larutannya) sedangkan begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style termasuk asam lemah (terionisasi sebagian saja dalam larutannya). Untuk menentukan pH kedua larutan, dengan rumus :

Untuk menghitung pH larutan begin mathsize 14px style H Cl end style :

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals M cross times a space space space space space space space space equals 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 1 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space open parentheses 10 to the power of negative sign 3 end exponent space close parentheses pH equals 3 end style 

Untuk menghitung pH larutan begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style :

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of K subscript a cross times M end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space space space equals minus sign log space open parentheses 10 to the power of negative sign 3 end exponent close parentheses pH equals 3 end style  

Jadi, pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah 1 dan 3. 

1rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Konsentrasi ion H + yang terdapat dalam campuran 50 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,2 M dengan 50 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,4 M ( K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 0 − 5 ) adalah ...

661

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia