Pertanyaan

Perhatikan gambar berikut! Tabung 1 bervolume tetap pada temperatur tertentu berisi gas H 2 . Ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas Ne , sehingga tekanan totalnya menjadi 40 atm. Massa gas total di dalam tabung tersebut adalah ...

Perhatikan gambar berikut!

$\;$

Tabung 1 bervolume tetap pada temperatur tertentu berisi gas $H_{2}$ . Ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas $Ne$ , sehingga tekanan totalnya menjadi 40 atm. Massa gas total di dalam tabung tersebut adalah ... $\;$

62 gram $\;$
180 gram $\;$
192 gram $\;$
360 gram $\;$
372 gram $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa gas total di dalam tabung tersebut adalah 372 gram. Dalam proses pencampuran gas, masing-masing gas memiliki tekanan parsial yang merupakan tekanan hipotetis gas pada saat gas tersebut menempati volume campuran pada suhu yang sama. Tekanan total campuran gas ideal adalah jumlah dari tekanan parsial masing-masing gas individu dalam campuran. Menghitung mol gas hidrogen: n 1 = Mr H 2 m H 2 n 1 = 2 gr / mol 12 gr n 1 = 6 mol Perbandingan tekanan sesuai hukum gas ideal: n 1 P 1 = n 2 P 2 6 mol 10 atm = n 2 40 atm n 2 = 24 mol Mol n 2 merupakan mol total gas H 2 dan Ne , sehingga massa total gas dapat dicari dengan perhitungan sebagai berikut: mol total = mol H 2 + mol Ne 24 mol = 6 mol + mol Ne mol Ne = 18 mol Mol Ne = Mr Ne m Ne 18 mol = 20 gr / mol m Ne m Ne = 360 gran Massa gas total = massa H 2 + massa Ne Massa gas total = 12 gram + 360 gram Massa gas total = 372 gram

Massa gas total di dalam tabung tersebut adalah 372 gram.

Dalam proses pencampuran gas, masing-masing gas memiliki tekanan parsial yang merupakan tekanan hipotetis gas pada saat gas tersebut menempati volume campuran pada suhu yang sama. Tekanan total campuran gas ideal adalah jumlah dari tekanan parsial masing-masing gas individu dalam campuran.

Menghitung mol gas hidrogen:

$n_{1} = \frac{m H _{2}}{Mr H _{2}} n_{1} = \frac{12 gr}{2 gr / mol} n_{1} = 6 mol$ $\;$

Perbandingan tekanan sesuai hukum gas ideal:

$\frac{P _{1}}{n _{1}} = \frac{P _{2}}{n _{2}} \frac{10 atm}{6 mol} = \frac{40 atm}{n _{2}} n_{2} = 24 mol$ $\;$

Mol $n_{2}$ merupakan mol total gas $H_{2}$ dan $Ne$ , sehingga massa total gas dapat dicari dengan perhitungan sebagai berikut:

$mol total = mol H_{2} + mol Ne 24 mol = 6 mol + mol Ne mol Ne = 18 mol Mol Ne = \frac{m Ne}{Mr Ne} 18 mol = \frac{m Ne}{20 gr / mol} m Ne = 360 gran Massa gas total = massa H_{2} + massa Ne Massa gas total = 12 gram + 360 gram Massa gas total = 372 gram$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pilihlah jawaban:

5.0

Jawaban terverifikasi

Volume 7 gram gas ( CH 2 ) n pada suhu 127 dan tekanan 380 mmHg adalah 6,56 liter. Rumus molekul gas tersebut adalah .... (R=0,082 L ⋅ atm ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diukur pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm, gas nitrogen yang massanya 14 gmemiliki volume .... ( R = 0 , 082 mol ⋅ K L ⋅ atm , A r N = 14)

4.5

Jawaban terverifikasi

Suatu gas klorin ( Cl 2 ) sebanyak 0,24 gram pada suhu 14°C memiliki tekanan 0,79 atm. Volume gas klorin tersebut adalah....(Ar Cl = 35,5 ; R=0,082 L.atm/mol.K)

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas berikut yang pada suhu 0 ∘ C dan tekanan 76 cmHg tidak memiliki volume 5,6 liter adalah ... ( A r H = 1 , N = 14 , C = 12 dan O = 16 ) .

5.0

Jawaban terverifikasi