Perhatikan gambar berikut ini : Tumpang tindih yang terjadi pada orbital s dan p z ​ seperti pada gambar di atas dapat terjadi pada molekul…

Pembahasan

Orbital adalah daerah atau ruang di sekitar inti atom dimana terdapat peluang, atau kebolehjadian ditemukannya elektron. Konfigurasi elektron dari adalah Kalau kita lihat, elektron terluar atau elektron valensinya ada pada subkulit Subkulit terakhirnya terdapat pada orbital , maka bentuk orbital yang mungkin adalah Sedangkan konfigurasi elektron dari adalah Elektron terluar atau elektron valensinya ada pada subkulit . Subkulit terakhirnya ada di orbital s. maka bentuk orbital yang mungkin adalah Sehingga pada molekul HF terdapat ikatan kovalen tunggal dan terjadi tumpang tindih pada orbital s dan sebagai berikut :