Perhatikan gambar berikut! Gambar tersebut menunjukan profil energi untuk reaksi A + B → P . Jika semua spesies yang terlibat berwujud gas, menurut teori kinetik gas, pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ... (UTBK 2019 No.48)

Pembahasan

Dari grafik energi dan koordinat reaksi, diketahui jika keadaan awal reaksi (A + B) adalah a kJ/mol, sedangkan keadaan akhir reaksi (P) adalah b kJ/mol. Spesi C adalah spesi antarasehingga energi spesi antara (spesi C) adalah sebesar c kJ/mol. Kemudian untuk AB ‡ adalah kompleks teraktivasi pertama, energinya bernilai d, sedangkan untuk C ‡ adalah kompleks teraktivasi kedua dengan nilai energi e kJ/mol. Reaksi A + B → C adalah reaksi total. Penentu laju reaksi merupakan tahapan reaksi yang berjalan lambat. Pada kurva termokimia, reaksi lambat ditandai dengan energi aktivasi besar. Energi aktivasi yang lebih besar adalah A+B menjadi C sehingga jawaban A salah . Tetapan laju reaksi dipengaruhi oleh energi aktivasi dan jenis reaksi. Oleh karena faktor tumbukan dari jenis reaksi berbeda tidak diketahui, besaran tetapan laju tidak dapat ditentukan sehingga jawaban B salah . Syarat terbentuknya suatu produk adalah terlewatinya energi aktivasi. Tanda suatu reaksi telah melampaui energi aktivasi adalah terbentuknya kompleks teraktivasi. Jika komplek teraktivasi AB ‡ telah terbantuk, produk antara C pasti akan terbentuk sehingga jawaban C benar . Berdasarkan grafik energi, pembentukan produk harus melewati 2 kompleks teraktivasi. Oleh karena itu diperlukan 2 tahap untuk membentuk produk sehingga jawaban D salah . Untuk menjadi produk P juga harus melalui produk antara C. Tanpa melewati C, produk P tidak akan terbentuk sehingga jawaban E juga salah . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.