Roboguru

Perhatikan diagram siklus energi berikut! Besar △H1​adalah ...

Pertanyaan

Perhatikan diagram siklus energi berikut!

Besar H1adalah ...

Pembahasan Soal:

Grafik energi menggunakan prinsip hukum hess, dimana perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung keadaan awal dan akhir, mekanisme dari reaksi tidak berpengaruh terhadap perubahan entalpi.

Perubahan entalpi suatu reaksi kimia merupakan selisih nilai entalpi pembentukan hasil reaksi dan entalpi pembentukan pereaksi atau dapat dituliskan :

Hsearahjarumjam=HberlawananjarumjamH1+H2+H3=H4H1+(114,1)+(55,1)=11,3H1+(169,2)=11,3H1=(+169,2)+11,3H1=180,5kJ 

Jadi, besar H1adalah 180,5 kJ.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Nurul

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui diagram siklus energi sebagai berikut.   Hitunglah: a.   b. Berapa kalor yang dilepaskan jika 10 gram  dibakar sempurna. (Ar C = 12; H = 1)

Pembahasan Soal:

a. Untuk mencari increment H subscript f degree space C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses, perhatikan arah anak panah pada giagram Hukum Hess tersebut. increment H subscript f degree space C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses adalah increment H pada reaksi pembentukan C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses, reaksinya yaitu:

C open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Berdasarkan arah anak panah pada diagram Hukum Hess tersebut, increment H subscript f degree space C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses merupakan penjumlahan dari increment H = -965 kJ dengan increment H = + 890 kJ (bertanda positif, karena arah anak panahnya dibalik). Maka, increment H subscript f degree space C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses yaitu sebagai berikut:

increment H subscript f degree space C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses equals minus sign 965 plus 890 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals minus sign 75 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent 

b. Diagram energinya:

Jadi, increment H subscript f degree space C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses adalah -75 kJ/mol dan diagram energinya seperti digambarkan di atas.

Roboguru

Data pada suhu 298,15 K, 1 atm:     Berdasarkan data yang diberikan: Gas (64 g/mol) dan (80 g/mol) merupakan gas-gas pencemar udara yang menimbulkan hujan asam dan banyak dihasilkan dari pembakara...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan data yang ada disoal kita dapat menentukan poin c, d, e, dan f sebagai berikut:

Pertama kita dapat menghitung jumlah mol gas S O subscript 2 yang dihasilkan per tahun yaitu:
 

mol space S O subscript 2 equals fraction numerator massa space S O subscript 2 over denominator Mr space S O subscript 2 end fraction equals 20 over 64 equals 0 comma 3125 space tonmol
 

c. jumlah MgO yang dibutuhkan untuk menghilangkan gas S O subscript 2 tersebut adalah:
 


 

Maka massa MgO adalah sebagai berikut:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space Mg O end cell equals cell mol cross times Mr space Mg O end cell row blank equals cell 0 comma 3125 cross times 40 end cell row blank equals cell 12 comma 5 space ton end cell end table
 

Dengan demikian maka massa MgO yang dibutuhkan adalah 12,5 ton.

d. Berdasarkan stoikiometri reaksinya pada poin c, jumlah mol Mg S O subscript 4 yang dapat dihasilkan adalah 0,3125 tonmol maka massa Mg S O subscript 4 tersebut adalah:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space Mg S O subscript 4 end cell equals cell mol cross times Mr space Mg S O subscript 4 end cell row blank equals cell 0 comma 3125 cross times 120 end cell row blank equals cell 37 comma 5 space ton end cell end table
 

Dengan demikian maka massa Mg S O subscript 4 yang dihasilkan adalah 37,5 ton.

e. Persamaan termokimia pembentukan 1 mol Mg S O subscript 4 adalah:
 

Error converting from MathML to accessible text.
 

Selanjutnya kita menggunakan persamaan diatas dan juga persamaan 1 dan 2 pada soal untuk menentukan panas yang dibebaskan atau diserap untuk 1 mol Mg S O subscript 4 pada persamaan 5 yaitu Sebagai berikut:



 

Selanjutnya hasil dari persamaan diatas kita jumlahkan maka akan diperoleh:
 


 

Dengan demikian maka panas atau kalor yang dilepaskan pada persamaan termokimia 5 adalah 1918,5 kJ.

f. jumlah panas H subscript 2 S O subscript 4 (Mr=98) yang dihasilkan yaitu:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 cross times increment H degree space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell fraction numerator g space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator Mr space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction cross times increment H degree space H subscript 2 S O subscript 4 end cell row blank equals cell fraction numerator 750 cross times 10 to the power of 6 over denominator 98 end fraction cross times 130 end cell row blank equals cell 9 comma 95 cross times 10 to the power of 8 space kJ end cell end table
 

Dengan demikian maka panas yang dihasilkan oleh pembangkit listrik tersebut per hari adalah 9 comma 95 cross times 10 to the power of 8 spacekJ.space

Roboguru

Perhatikan siklus Hess berikut. Dari siklus Hess di atas, hitunglah nilai perubahan entalpi reaksi:

Pembahasan Soal:

Hukum Hess menyatakan bahwa “Perubahan entalpi suatu reaksi hanya dipengaruhi oleh keadaan awal dan keadaan akhir saja”.

Agar mudah dipahami maka perlu ditandai increment H pada siklus Hess di atas.

 

 

Untuk menyelesaikan model siklus Hess harus diperhatikan arah anak panah. Pada soal di atas, nilai increment H subscript 3berlawanan arah jarum jam sedangkan increment H subscript 1 dan increment H subscript 2  searah jarum jam. Dari arah tersebut dapat diketahui bahwa jumlah increment H yang searah jarum jam akan sama dengan  jumlah increment H yang berlawanan arah jarum jam sehingga:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript 1 plus increment H subscript 2 end cell equals cell increment H subscript 3 end cell row cell negative sign 138 space kJ plus increment H subscript 2 end cell equals cell negative sign 314 space kJ end cell row cell increment H subscript 2 end cell equals cell negative sign 314 space kJ plus 138 space kJ end cell row blank equals cell negative sign 176 space kJ end cell end table

Jadi, nilai perubahan entalpi reaksi: N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and H Cl open parentheses italic g close parentheses yields N H subscript 4 Cl open parentheses italic s close parentheses adalah -176 kJ.

Roboguru

Berikut ini adalah diagram tahap reaksi dan tingkat energi reaksi pembentukan gas SO3​. Berdasarkan diagram di atas, △H3​ adalah ....

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan diagram energi suatu reaksi. 

H2790,4kJH3====H1+H3593,8kJ+H3790,4kJ+593,8kJ196,6kJ

Dengan demikian, diagram di atas, H3 adalah 196,6 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah D. 

Roboguru

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut. Hitunglah entalpi reaksi untuk reaksi:

Pembahasan Soal:

Hukum Hess menyatakan bahwa “Perubahan entalpi suatu reaksi hanya dipengaruhi oleh keadaan awal dan keadaan akhir saja”. Ingat, jika reaksi dibalik maka tanda pun berubah (positif menjadi negatif dan sebaliknya).

Untuk menghitung entalpi reaksi open parentheses C subscript 2 H subscript 5 close parentheses subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields C subscript 4 H subscript 9 O H open parentheses italic l close parentheses dapat dilakukan dengan menjumlahkan kedua reaksi berikut ini.

C subscript 4 H subscript 9 O H open parentheses italic l close parentheses and 6 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 5 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses increment H equals minus sign 2.456 space kJ space open parentheses i close parentheses  open parentheses C subscript 2 H subscript 5 close parentheses subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 6 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 5 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses increment H equals minus sign 2.510 space kJ space open parentheses ii close parentheses

Berikut adalah perhitungan entalpi reaksi:

4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 5 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses yields C subscript 4 H subscript 9 O H open parentheses italic l close parentheses and 6 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses increment H equals plus 2.456 space kJ space open parentheses i close parentheses  open parentheses C subscript 2 H subscript 5 close parentheses subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 6 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 5 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses increment H equals minus sign 2.510 space kJ space open parentheses ii close parentheses space _________________________________________________ plus open parentheses C subscript 2 H subscript 5 close parentheses subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields C subscript 4 H subscript 9 O H open parentheses italic l close parentheses space space space space space increment H equals minus sign 54 space kJ

Keterangan: reaksi (i) dibalik dan reaksi (ii) tetap agar diperoleh entalpi reaksi open parentheses C subscript 2 H subscript 5 close parentheses subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields C subscript 4 H subscript 9 O H open parentheses italic l close parentheses. Posisi gas oksigen ada di ruas kiri dan ruas kanan maka dapat dihapus atau dihilangkan.

 

Jadi, nilai entalpi reaksi untuk reaksi open parentheses C subscript 2 H subscript 5 close parentheses subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields C subscript 4 H subscript 9 O H open parentheses italic l close parentheses adalah -54 kJ.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved