Roboguru

Perhatikan diagram siklus berikut! Berdasarkan diagram siklus tersebut, hubungan z dengan x dan y yaitu ...

Pertanyaan

Perhatikan diagram siklus berikut!

Berdasarkan diagram siklus tersebut, hubungan z dengan x dan y yaitu ...

Pembahasan Soal:

Grafik energi menggunakan prinsip hukum hess, dimana perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung keadaan awal dan akhir, mekanisme dari reaksi tidak berpengaruh terhadap perubahan entalpi.

Perubahan entalpi suatu reaksi kimia merupakan selisih nilai entalpi pembentukan hasil reaksi dan entalpi pembentukan pereaksi atau dapat dituliskan :

Hsearahjarumjam=HberlawananjarumjamH2+H3=H1y+z=x   

Jadi, x dapat diperoleh dari (-y + z).

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Nurul

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan siklus Hess berikut. Dari siklus Hess di atas, hitunglah nilai perubahan entalpi reaksi:

Pembahasan Soal:

Hukum Hess menyatakan bahwa “Perubahan entalpi suatu reaksi hanya dipengaruhi oleh keadaan awal dan keadaan akhir saja”.

Agar mudah dipahami maka perlu ditandai increment H pada siklus Hess di atas.

 

 

Untuk menyelesaikan model siklus Hess harus diperhatikan arah anak panah. Pada soal di atas, nilai increment H subscript 3berlawanan arah jarum jam sedangkan increment H subscript 1 dan increment H subscript 2  searah jarum jam. Dari arah tersebut dapat diketahui bahwa jumlah increment H yang searah jarum jam akan sama dengan  jumlah increment H yang berlawanan arah jarum jam sehingga:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript 1 plus increment H subscript 2 end cell equals cell increment H subscript 3 end cell row cell negative sign 138 space kJ plus increment H subscript 2 end cell equals cell negative sign 314 space kJ end cell row cell increment H subscript 2 end cell equals cell negative sign 314 space kJ plus 138 space kJ end cell row blank equals cell negative sign 176 space kJ end cell end table

Jadi, nilai perubahan entalpi reaksi: N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and H Cl open parentheses italic g close parentheses yields N H subscript 4 Cl open parentheses italic s close parentheses adalah -176 kJ.

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut ! C+O2​→CO2​△H=−394kJ 2CO+O2​→2CO2​△H=−569kJ  Reaksi pembentukan 40 g gas CO (Mr = 28) disertai dengan ⧍H sebesar?

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi pembentukan standar open parentheses increment H subscript f superscript degree close parentheses adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur – unsurnya yang paling stabil, pada keadaan ruangan standar.

Reaksi pembentukan dari gas CO:

C subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus begin inline style bevelled 1 half end style O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields C O subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

Untuk menghitung ⧍H reaksi pembentukan CO dari beberapa tahap reaksi yang diketahui menggunakan hukum Hess. Bunyi hukum Hess " jumlah panas yang terlibat dalam suatu reaksi kimia, hanya dipengaruhi oleh keadaan akhir dan awal saja tidak bergantung terhadap jalannya reaksi".

  • Menentukan perubahan entalpi pembentukan gas CO
     C+O2CO2H=394kJCO2CO+21O2H=284,5kJ+C+21O2COH=109,5kJ 
     
  • Menentukan mol CO
    molCO===MrmassaCO28g/mol40g1,428mol
     
  • Menentukan perubahan entalpi pembentukan 40 g gas CO
    HCOuntuk1molHuntuk40g====109,5kJ1molnuntuk40g×HCOuntuk1mol1,428mol×(109,5kJ/mol)156,366kJ

Jadi, nilai ⧍H reaksi pembentukan 40 g CO adalah – 156,366 kJ

Roboguru

Diketahui reaksi berikut.    Perubahan entalpi () reaksi:    sebesar ....

Pembahasan Soal:

Pada soal diatas dapat digunakan penentuan perubahan entalpi dengan hukum Hess, dengan tahap yaitu:

1) Balik reaksi pertama agar sesuai dengan persamaan reaksi yang diinginkan

SnCl4(l)+TiCl2(s)SnCl2(s)+TiCl4(l)H=78kJ 

2) Eliminasi senyawa yang tidak dibutuhkan, serta hitung nilai begin mathsize 14px style increment H end style 

3) Persaman reaksi dikalikan 4, nilai begin mathsize 14px style increment H end style juga dikalikan 4

4TiCl2(s)+4Cl2(g)4TiCl4(l)H=1092kJ 

Oleh karena itu, perubahan entalpi reaksi sebesar -1092 kJ.

Jadi, tidak ada jawaban yang benar. 

Roboguru

Berikut ini adalah diagram tahap reaksi dan tingkat energi reaksi pembentukan gas SO3​. Berdasarkan diagram di atas, △H3​ adalah ....

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan diagram energi suatu reaksi. 

H2790,4kJH3====H1+H3593,8kJ+H3790,4kJ+593,8kJ196,6kJ

Dengan demikian, diagram di atas, H3 adalah 196,6 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah D. 

Roboguru

Perhatikan persamaan termokimia berikut:    untuk reaksi :   yaitu ....

Pembahasan Soal:

Besar ΔH untuk reaksi tersebut dapat ditentukan menggunakan cara Hukum Hess, yaitu sebagai berikut:

1. Persamaan termokimia pertama yang diketahui pada soal dibalik dan dikali dengan bevelled 1 half, sedangkan persamaan termokimia kedua tetap dan dikali dengan bevelled 1 half.
Cu open parentheses italic s close parentheses plus begin inline style bevelled 1 half end style Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Cu Cl open parentheses italic s close parentheses space increment H equals minus sign 137 comma 2 space kJ Cu Cl open parentheses italic s close parentheses plus begin inline style bevelled 1 half end style Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Cu Cl subscript 2 open parentheses italic s close parentheses space increment H equals minus sign 82 comma 9 space kJ   .

2. Menjumlahkan kedua persamaan termokimia tersebut agar diperoleh ΔH reaksi yang ditanyakan.

 

Berdasarkan perhitungan tersebut, besar ΔH adalah -220,1 kJ.

Jadi, tidak ada jawaban yang benar.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved