Pertanyaan

Perhatikan diagram P-T air, larutan KI 0,1 m danlarutan CO(NH 2 ) 2 0,1 m berikut! Kenaikan titik didih larutan KI 0,1 m dan larutanCO(NH 2 ) 2 0,1 mberturut-turut ditunjukkan olehgaris ....

Perhatikan diagram P-T air, larutan KI 0,1 m dan larutan CO(NH₂)₂ 0,1 m berikut!

Kenaikan titik didih larutan KI 0,1 m dan larutan CO(NH₂)₂ 0,1 m berturut-turut ditunjukkan oleh garis .... $\;$

IC dan HB
CB dan CA
ID dan DE
DF dan DE
GF dan HE

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap kedalam suatu pelarut akan menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut murninya. Kenaikan titik didih tersebut dapat dirumuskan dengan persamaan berikut. △ T b = K b × m ( non elektrolit ) atau △ T b = K b × m × i ( elektrolit ) Berdasarkan persamaan di atas, kenaikan titik didih sebanding dengan molalitas dan faktor van't Hoff zat terlarut. Semakin banyak molalitas zat terlarut, maka semakin besar kenaikan titik didih larutan. KI merupakan senyawa elektrolit sementara CO(NH 2 ) 2 merupakan zat non elektrolit, konsentrasi kedua larutan tersebut sebagai berikut. KI CO ( NH 2 ) 2 = = = = = m × i 0 , 1 m × 2 0 , 2 m m 0 , 1 m Berdasarkan hasil di atas, konsentrasi larutan KI lebih besar dibandingkanCO(NH 2 ) 2 ,sehingga kenaikan titik didih larutan KI lebih besar dibandingkan kenaikan titik didih larutanCO(NH 2 ) 2. Maka, kenaikan titik didih larutan KI 0,1 m dan larutanCO(NH 2 ) 2 0,1 mberturut-turut ditunjukkan olehgaris DF dan DE. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap kedalam suatu pelarut akan menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut murninya. Kenaikan titik didih tersebut dapat dirumuskan dengan persamaan berikut.

$△ T_{b} = K_{b} \times m (non elektrolit) atau △ T_{b} = K_{b} \times m \times i (elektrolit)$

Berdasarkan persamaan di atas, kenaikan titik didih sebanding dengan molalitas dan faktor van't Hoff zat terlarut. Semakin banyak molalitas zat terlarut, maka semakin besar kenaikan titik didih larutan.

KI merupakan senyawa elektrolit sementara CO(NH₂)₂merupakan zat non elektrolit, konsentrasi kedua larutan tersebut sebagai berikut.

$KI CO (NH_{2})_{2} = = = = = m \times i 0, 1 m \times 2 0, 2 m m 0, 1 m$

Berdasarkan hasil di atas, konsentrasi larutan KI lebih besar dibandingkan CO(NH₂)₂, sehingga kenaikan titik didih larutan KI lebih besar dibandingkan kenaikan titik didih larutan CO(NH₂)_2.

Maka, kenaikan titik didih larutan KI 0,1 m dan larutan CO(NH₂)₂ 0,1 m berturut-turut ditunjukkan oleh garis DF dan DE.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Melodia Citra

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Air akan mendidih pada suhu 100 dan pada tekanan 1 atm, apabila tekanan diturunkan maka air akan mendidih pada suhu ….

2.6

Jawaban terverifikasi

Mengapa di daerah pegunungan, air mendidih pada suhu kurang dari 100 ? Perhatikan diagram fasa berikut

4.7

Jawaban terverifikasi

Berikut ini adalah diagram P dan T dari benzena murni dan larutan naftalena dalam benzena. ATB= perubahan fase benzena murni A'TB' = perubahan fase naftalena dalam benzena Titik beku dan titik...

3.5

Jawaban terverifikasi

Gambar berikut merupakan diagram fase dari air dan larutan urea. Jika diketahui tetapan kenaikan titik didih molal air ( K f ) adalah 0 , 52 ∘ C m − 1 ; konsentrasi larutan urea tersebut ada...

3.3

Jawaban terverifikasi

Mengapa di daerah pegunungan, air mendidih pada suhu kurang dari 100 ? Perhatikan diagram fasa berikut

4.7

Jawaban terverifikasi