Iklan

Pertanyaan

Perhatikan diagramorbital berikut! Pengisian orbital dengan elektron yang salah terdapat pada diagram ....

Perhatikan diagram orbital berikut!


 


Pengisian orbital dengan elektron yang salah terdapat pada diagram ....space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

04

:

10

:

17

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pengisian orbital menggunakan aturan Hund dan larangan Pauli, yaitu sebagai berikut: Menurut aturan Hund,Ssetiap orbital diisi dengan 1elektron yang spinnya sama hingga penuh. Kemudian, setiap orbital diisi kembali dengan 1 elektron yang spinnya berlawanan dengan spin elektron sebelumnya hingga penuh. Manurut larangan Pauli, sebuah orbital hanya boleh diisi maksimum dengan 2 buah elektron yang spinnya berlawanan. Berdasarkan penjelasan tersebut, pengisian orbital yang salah yaitu pada diagram nomor: (1) Karena pengisian elektron tidak dimulai dengan spin searah. (2) Karena terdapat orbital yang berisi dua elektron, tetapi spinnya tidak berlawanan arah. (3) Karena terdapat orbital yang berisi dua elektron, tetapi spinnya tidak berlawanan arah. (4) Karena pengisian elektron tidak dimulai dengan spin searah sampai setangah penuh lebih dulu. (6) Karena pengisian elektron tidak beurutan. (9) Karena pengisian elektron tidak beurutan. (10) Karena pengisian elektron tidak dimulai dengan spin searah. (11) Karena terdapat orbital yang berisi dua elektron, tetapi spinnya tidak berlawanan arah. (13) Karena pengisian elektron tidak dimulai dengan spin searah sampai setangah penuh lebih dulu. (14) Karena terdapat orbital yang berisi dua elektron, tetapi spinnya tidak berlawanan arah. (16) Karena terdapat orbital yang berisi dua elektron, tetapi spinnya tidak berlawanan arah. Jadi, pengisian orbita l dengan elektron yang salah terdapat pada diagram (1), (2), (3), (4), (6), (9), (10), (11), (13), (14), dan (16).

Pengisian orbital menggunakan aturan Hund dan larangan Pauli, yaitu sebagai berikut:

  • Menurut aturan Hund, Ssetiap orbital diisi dengan 1 elektron yang spinnya sama hingga penuh. Kemudian, setiap orbital diisi kembali dengan 1 elektron yang spinnya berlawanan dengan spin elektron sebelumnya hingga penuh.
  • Manurut larangan Pauli, sebuah orbital hanya boleh diisi maksimum dengan 2 buah elektron yang spinnya berlawanan.

Berdasarkan penjelasan tersebut, pengisian orbital yang salah yaitu pada diagram nomor:

  • (1)
    Karena pengisian elektron tidak dimulai dengan spin searah.
  • (2)
    Karena terdapat orbital yang berisi dua elektron, tetapi spinnya tidak berlawanan arah.
  • (3)
     Karena terdapat orbital yang berisi dua elektron, tetapi spinnya tidak berlawanan arah.
  • (4)
    Karena pengisian elektron tidak dimulai dengan spin searah sampai setangah penuh lebih dulu.
  • (6)
    Karena pengisian elektron tidak beurutan.
  • (9)
    Karena pengisian elektron tidak beurutan.
  • (10)
    Karena pengisian elektron tidak dimulai dengan spin searah.
  • (11)
    Karena terdapat orbital yang berisi dua elektron, tetapi spinnya tidak berlawanan arah.
  • (13)
    Karena pengisian elektron tidak dimulai dengan spin searah sampai setangah penuh lebih dulu.
  • (14)
    Karena terdapat orbital yang berisi dua elektron, tetapi spinnya tidak berlawanan arah.
  • (16)
    Karena terdapat orbital yang berisi dua elektron, tetapi spinnya tidak berlawanan arah.

Jadi, pengisian orbita

l dengan elektron yang salah terdapat pada diagram (1), (2), (3), (4), (6), (9), (10), (11), (13), (14), dan (16).space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Pertanyaan serupa

Jelaskan pengertian asas Aufbau, asas eksklusi Pauli, dan aturan Hund.

55

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia