Roboguru

Perhatikan diagram entalpi berikut: Berapakah perubahan entalpi reaksi 1 (△H1​)?

Pertanyaan

Perhatikan diagram entalpi berikut:

Berapakah perubahan entalpi reaksi 1 (increment H subscript 1)?

Pembahasan Soal:

Tahapan reaksi yang berkaitan dengan entalpi reaksi dapat digambarkan melalui diagram entalpi. Pada diagram, nilai entalpi reaksi dinyatakan dalam skala, sedangkan tanda entalpi reaksi dinyatakan dengan arah panah. Panah ke atas diberi tanda positif, sedangkan ke arah bawah diberi tanda negatif. Rumus menentukan increment H degree reaksi pada diagram entalpi :

increment H degree total equals increment H subscript 1 plus increment H subscript 2 plus increment H subscript 3 plus......

Untuk menentukan perubahan entalpi reaksi 1 (increment H subscript 1), dengan rumus di atas :

increment H degree total equals increment H subscript 1 plus increment H subscript 2 minus sign 790 equals increment H subscript 1 plus left parenthesis minus sign 570 right parenthesis increment H subscript 1 equals minus sign 220 space kJ

Maka, perubahan entalpi reaksi 1 (increment H subscript 1) adalah 220 kJ

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui: 2NO(g)+O2​(g)→N2​O4​(g)△H=akJNO(g)+21​O2​(g)→NO2​(g)△H=bkJ Besarnya △H untuk reaksi:  2NO2​(g)→N2​O4​(g) adalah ....

Pembahasan Soal:

Hukum Hess menyatakan bahwa ketika reaktan terkonversi menjadi produk, nilai perubahan entalpi dari reaksi tetap sama, baik dengan satu langkah ataupun dengan sederetan langkah. Dengan kata lain, perubahan entalpi dari keseluruhan proses sama dengan jumlah total perubahan entalpi setiap langkah. 

Dalam penerapan hukum Hess, kadangkala persamaan termokimia yang tersedia perlu dimanipulasi terlebih dahulu. Berikut aturan dalam memanipulasi persamaan termokimia:

  1. Ketika persamaan reaksi dibalik (reaktan menjadi produk, produk menjadi reaktan), tanda nilai increment H  juga harus dibalik (dari positif menjadi negatif, dan sebaliknya).
  2. Substansi yang dihilangkan dari kedua sisi persamaan reaksi harus dalam fase yang sama.
  3. Jika semua koefisien dari suatu persamaan reaksi dikali atau dibagi dengan faktor yang sama, maka nilai increment H reaksitersebut juga harus dikali atau dibagi dengan faktor tersebut.

Penentuan increment H reaksi 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses italic g close parentheses dapat dilakukan dengan menjumlahkan entalpi dari reaksi berikut:

 2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses g close parentheses space increment H double bond a space kJ N O open parentheses italic g close parentheses plus 1 half O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N O subscript 2 open parentheses g close parentheses space increment H double bond b space kJ

Agar diperoleh entalpi reaksi 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses italic g close parentheses maka:

2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses italic g close parentheses space increment H double bond a space kJ space open parentheses tetap close parentheses 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 2 b space kJ space left parenthesis dibalik comma space dikali space 2 right parenthesis ________________________________ space plus 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses italic g close parentheses space space space space increment H equals left parenthesis a minus sign 2 b right parenthesis kJ

Dengan demikian, besarnya increment H untuk reaksi: 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses italic g close parentheses adalah (a-2b) kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

2

Roboguru

H2​O(l)→H2​(g)+21​O2​(g)△H=+68,3kkal H2​(g)+21​O2​(g)→H2​O(g)△H=−57,8kkal H2​O(l)→H2​O(s)△H=−1,4kkal Perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah ....

Pembahasan Soal:

Diketahui:

  • H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 1 half O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals plus 68 comma 3 space kkal (reaksi tetap)
  • H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus 1 half O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 57 comma 8 space space kkal (reaksi dibalik)
  • H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields H subscript 2 O open parentheses italic s close parentheses space increment H equals minus sign 1 comma 4 space kkal (reaksi dibalik)

Reaksi yang diinginkan: H subscript 2 O open parentheses italic s close parentheses yields H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

Berikut adalah perhitungan entalpi dari es (solid) menjadi uap air (gas) :

H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 1 half O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals plus 68 comma 3 space kkal H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus 1 half O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space yields H subscript bold 2 O bold open parentheses italic g bold close parentheses bold space increment H equals minus sign 57 comma 8 space kkal H subscript bold 2 O bold open parentheses italic s close parentheses yields H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space increment H equals plus 1 comma 4 space kkal horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike horizontal strike space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike end strike space plus H subscript bold 2 O bold open parentheses italic s close parentheses yields H subscript bold 2 O bold open parentheses italic g bold close parentheses bold space bold increment H bold equals bold plus bold 11 bold comma bold 9 bold space bold kkal

Dengan demikian, perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah +11,9 kkal.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

3

Roboguru

Perubahan entalpi suatu reaksi dapat dilakukan dengan menggunakan  kalorimeter hukum Hess data energi ikatan data energi potensial

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi dapat diukur dengan berbagai cara, yaitu:

  1. Kalorimeter
    Salah satu cara yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi reaksi adalah dengan kalorimetri, merupakan suatu proses pengukuran jumlah panas dari sistem reaksi dengan menggunakan kalorimeter.
  2. Hukum Hess
    Dalam hukum Hess, nilai perubahan entalpi dinyatakan sebagai fungsi keadaan left parenthesis increment H right parenthesis. Menurut hukum ini, karena perubahan entalpi merupakan fungsi keadaan maka perubahan reaksi kimia akan bernilai sama meskipun langkah-langkah yang diperlukan untuk menghasilkan hasil reaksi berbeda.
  3. Entalpi Pembentukan Standar
    Data dari entalpi pembentukan standar dapat juga digunakan untuk menghitung perubahan entalpi reaksi. Zat-zat pereaksi mengurai membentuk unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur hasil uraian tersebut membentuk zat baru.
  4. Energi Ikatan
    Tingkat kekuatan yang dimiliki oleh suatu ikatan kimia ditentukan oleh energi ikatan yang nilainya sangat berkaitan dengan sifat yang dimiliki oleh ikatan antar atom milik senyawa tersebut.

Dengan demikian, perubahan entalpi suatu reaksi dapat dilakukan dengan menggunakan (1) kalorimeter, (2) Hukum Hess dan (3) Energi ikatan.space 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Diketahui diagram pembentukan gas SO3​ sebagai berikut. Berdasarkan diagram di atas, maka harga ΔH2 adalah....

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan perubahan entalpi (ΔH) pada diagram entalpi di atas, jika diketahui beberapa tahap reaksi dengan menggunakan konsep hukum Hess. Hukum ini sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya melalui eksperimen. Pada tahun 1840, Hess menyatakan “perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem, tidak bergantung pada jalannya reaksi”. Menurut Hess, perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun dalam beberapa tahap reaksi.

Menurut Hukum Hess pada digram entalpi di atas :
increment H subscript 3 equals increment H subscript 1 plus increment H subscript 2 increment H subscript 2 equals increment H subscript 3 minus sign increment H subscript 1 space space space space space space space equals minus sign 790 comma 4 minus sign open parentheses negative sign 539 comma 8 close parentheses space space space space space space space equals minus sign 250 comma 6 space kJ

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Diketahui : 2C(g)+O2​(g)→2CO(g)△H=−pkJ2CO(g)+O2​(g)→2CO2​(g)△H=−rkJ  a. Sesuai dengan hukum Hess, entalpi reaksi C(s)+O2​(g)→CO2​(g) adalah . . . . b. Gambar diagram siklus energi reaksi pembentuk...

Pembahasan Soal:

Menurut Hukum Hess : "Entalpi reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi melainkan bergantung pada hasil akhir reaksi." Dari Hukum Hess, perubahan entalpi suatu reaksi dapat dihitung dari perubahan entalpi reaksi lain yang nilainya sudah diketahui.

a. Entalpi Reaksi

Entalpi reaksi dari C(s)+O2(g)CO2(g) dapat dihitung dengan Hukuk Hess berikut.


  


Maka, nilai entalpi dari C(s)+O2(g)CO2(g) adalah H=21(pr)kJ.

b. Diagram siklus energi reaksi

Diagram siklus energi pembentukan gas CO2 adalah


 


Jadi, nilai entalpi reaksi  C(s)+O2(g)CO2(g) adalah H=21(pr)kJ dan diagram entalpi reaksi seperti gambar di bawah ini.


0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved