Perhatikan data reaksi kesetimbangan di bawah ini! (1) PCl 5 ​ ( g ) ⇌ PCl 3 ​ ( g ) + Cl 2 ​ ( g ) (2) N 2 ​ ( g ) + 2 O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 NO 2 ​ ( g ) (3) 2 SO 3 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 SO 2 ​ ( g ) (4) NH 4 ​ Cl ( g ) ⇌ NH 3 ​ ( g ) + HCl ( g ) Pasangan reaksi kesetimbangan yang menghasilkan hasil lebih banyak jika volume diperbesar adalah ....

Pembahasan

Berdasarkan asas Le Chatelier, diketahui bahwa sistem yang berada dalam kesetimbangan akan selalu berusaha untuk mempertahankan kesetimbangannya. Dengan demikian, apabila terjadi aksi, maka sistem akan mengalami pergeseran agar kesetimbangan tercapai kembali.Adapun salah satu faktor yang memengaruhi terjadinya pergeseran kesetimbangan adalah perubahan volume dan tekanan. Faktor volume dan tekananbersifat kebalikan satu sama lain, sesuai hukum Boyleyang menyatakanbahwa pada suhu tetap hasil kali tekanan dan volume selalu konstan. Pada kesetimbangan heterogen, zat-zat yang berfase padat dan cair tidak terpengaruh oleh perubahan volume dan tekanan.Apabila dalam kesetimbangan tekanandiperkecil (volume diperbesar), makakesetimbangan akanbergeser ke arah yang memiliki jumlah koefisien yang lebih besar. Sebaliknya, apabila tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang memiliki koefisien lebih kecil. Untuk memperoleh hasil (produk) yang lebih banyak jika volume diperbesar, koefisien pada sisi produk (ruas kanan)harus memiliki jumlah koefisien yang lebih besar dibandingkan sisi reaktan (ruas kiri). Dari keempat reaksi di atas, yang memenuhi syarat tersebut adalah: reaksi (1) dan (4) dengan jumlah koefisien di ruas kiri = 1 dan jumlah koefisien di ruas kanan = 2. Jadi, jawaban yang benar adalah B.