Pertanyaan

Perhatikan data berikut. C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = − 393 , 5 kJ C ( s ) → C ( g ) △ H = + 715 kJ O 2 ( g ) → 2 O ( g ) △ H = + 495 kJ Tentukan energi ikatan rata-rata C = O dalam CO 2 . Petunjuk: Gunakan data yang ada untuk menentukan energi pemutusan semua ikatan dalam molekul , yaitu perubahan entalpi reaksi berikut. CO 2 ( g ) → C ( g ) + 2 O ( g ) △ H = ? Energi ikatan sama dengan separo dari entalpi reaksi tersebut.

Perhatikan data berikut.

$C (s) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) △ H = - 393, 5 kJ C (s) \to C (g) △ H = + 715 kJ O_{2} (g) \to 2 O (g) △ H = + 495 kJ$

Tentukan energi ikatan rata-rata $C = O$ dalam $CO_{2}$ .

Petunjuk: Gunakan data yang ada untuk menentukan energi pemutusan semua ikatan dalam molekul C O subscript 2 , yaitu perubahan entalpi reaksi berikut. $\;$

$CO_{2} (g) \to C (g) + 2 O (g) △ H = ?$

Energi ikatan C double bond O sama dengan separo dari entalpi reaksi tersebut. space

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi ikatan rata-rata C= O dalam sebesar +801,75 kJ.

energi ikatan rata-rata C= O dalam C O subscript 2

sebesar +801,75 kJ.

Pembahasan

Entalpi reaksi dapat ditentukkan berdasarkan hukum hess dengan cara menyusun reaksi-reaksi yang telah diketahui perubahan entalpinya, sehingga penjumlahannya sama dengan reaksi yang akan ditentukan perubahan entalpinya. Data reaksi: Untuk mendapatkan: Reaksi (1) dibalik, reaksi (2) tetap, dan reaksi (3) tetap, maka: Energiikatan sama dengan separo dari entalpi reaksi tersebut. Jadi, energi ikatan rata-rata C= O dalam sebesar +801,75 kJ.

Entalpi reaksi dapat ditentukkan berdasarkan hukum hess dengan cara menyusun reaksi-reaksi yang telah diketahui perubahan entalpinya, sehingga penjumlahannya sama dengan reaksi yang akan ditentukan perubahan entalpinya.

Data reaksi:

Untuk mendapatkan: C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C open parentheses italic g close parentheses and 2 O open parentheses italic g close parentheses space space space increment H equals ?

Reaksi (1) dibalik, reaksi (2) tetap, dan reaksi (3) tetap, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell 393 comma 5 plus 715 plus 495 space kJ forward slash mol end cell row blank equals cell plus 1.603 comma 5 space kJ forward slash mol end cell end table

Energi ikatan C double bond O sama dengan separo dari entalpi reaksi tersebut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell EI space end cell equals cell fraction numerator increment H subscript reaksi over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator plus 1.603 comma 5 space kJ over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell plus 801 comma 75 space kJ end cell end table$

Jadi, energi ikatan rata-rata C= O dalam sebesar +801,75 kJ.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan diagram siklus berikut. Energi ikatan Cl − Cl dalam kJ mol − 1 adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Diagram entalpi tahap - tahap reaksi ditunjukkan oleh bagan sebagai berikut : Harga △ H, sebesar ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram entalpi berikut: Berdasarkan diagram tersebut, harga △ H 1 sebesar ......

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui : S ( s ) + O 2 ( g ) → SO 2 ( g ) △ H = − 297 kJ 2 S ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) △ H = − 790 kJ Maka △ H reaksi 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram entalpi reaksi berikut! Besarnya perubahan entalpi ( Δ H 1 ) adalah ...

3.0

Jawaban terverifikasi