Iklan

Pertanyaan

Perhatikan data berikut. (1) suhu sistem naik (2) energi dalam meningkat (3) tidak ada perubahan kalor (4) kerja bernilai negatif Sistem gas ideal mengalami pemanpatan secara adiabatik sehingga berlaku...

Perhatikan data berikut.

(1) suhu sistem naik

(2) energi dalam meningkat

(3) tidak ada perubahan kalor

(4) kerja bernilai negatif

Sistem gas ideal mengalami pemanpatan secara adiabatik sehingga berlaku...

  1. (4)

  2. (1) dan (3)

  3. (2) dan (4)

  4. (1), (2), dan (3)

  5. (1), (2), (3), dan (4) .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

09

:

07

:

21

Iklan

U. Dwi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk dapat menjawab soal ini, kalian harus sudah memahami konsep proses keadaan gas secara adiabatik dan bagaimana karakteristik gas saat proses adiabatik. Setelah itu, dengan menggunakan Hukum I Termodinamika kalian dapat menarik kesimpulan tentang persamaan energi yang berlaku. Setelah mendapatkan hubungannya kalian dapat mengetahui apa yang terjadi dengan suhu sistem. Proses keadaan gas secara adiabatik adalah proses dimana tidak ada kalor yang masuk (diserap) dan keluar dari sistem. Sehingga menurut Hukum I Termodinamika : Q = W + U Karena Q = 0, maka : 0 = W + U W = - U atau U = -W Jadi, besarnya usaha yang dilakukan oleh sistem adalah sama dengan minus perubahan energi dalam atau besarnya perubahan energi dalam sama dengan minus usaha yang dilakukan oleh sistem. Diketahui dalam soal bahwa gas mengalami “pemampatan” dengan kata lain : V (-) karena < Berarti usaha (kerja) yang dilakukan oleh sistem bernilai negatif. Dengan kata lain, yang bernilai positif adalah perubahan energi dalam sistem. Ingat : U = nR T U (+) karena T (+) > Berdasarkan pernyataan-pernyataan yang diketahui pada soal maka pernyataan yang benar adalah (1), (2), (3), dan (4).

Untuk dapat menjawab soal ini, kalian harus sudah memahami konsep proses keadaan gas secara adiabatik dan bagaimana karakteristik gas saat proses adiabatik. Setelah itu, dengan menggunakan Hukum I Termodinamika kalian dapat menarik kesimpulan tentang persamaan energi yang berlaku. Setelah mendapatkan hubungannya kalian dapat mengetahui apa yang terjadi dengan suhu sistem.

Proses keadaan gas secara adiabatik adalah proses dimana tidak ada kalor yang masuk (diserap) dan keluar dari sistem.

Sehingga menurut Hukum I Termodinamika :

Q = W + incrementU

Karena Q = 0, maka :

0 = W + incrementU

W = -incrementU atau incrementU = -W

Jadi, besarnya usaha yang dilakukan oleh sistem adalah sama dengan minus perubahan energi dalam atau besarnya perubahan energi dalam sama dengan minus usaha yang dilakukan oleh sistem.

Diketahui dalam soal bahwa gas mengalami “pemampatan” dengan kata lain :

incrementV (-)  karena V subscript 2 < V subscript 1

Berarti usaha (kerja) yang dilakukan oleh sistem bernilai negatif. Dengan kata lain, yang bernilai positif adalah perubahan energi dalam sistem.

Ingat :

incrementU = f over 2 nRincrementT

incrementU (+)  karena incrementT (+)

T subscript 2 > T subscript 1

Berdasarkan pernyataan-pernyataan yang diketahui pada soal maka pernyataan yang benar adalah (1), (2), (3), dan (4).

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!