Roboguru

Perhatikan beberapa reaksi kesetimbangan berikut! 1)H2​(g)+I2​(g)⇌2HI(g)2)H2​S2​O7​(l)+H2​O(l)⇌2H2​SO4​(aq)3)NH4​CI(s)⇌NH3​(g)+HCl(g)4)N2​(g)+O2​(g)⇌2NO(g)5)BaCO3​(s)⇌BaO(s)+CO2​(g)  Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kp​=Kc​ditunjukkan oleh angka ....

Pertanyaan

Perhatikan beberapa reaksi kesetimbangan berikut!

1)H2(g)+I2(g)2HI(g)2)H2S2O7(l)+H2O(l)2H2SO4(aq)3)NH4CI(s)NH3(g)+HCl(g)4)N2(g)+O2(g)2NO(g)5)BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g) 

Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kp=Kcditunjukkan oleh angka ....
 

  1. 1) dan 2)

  2. 1) dan 4)

  3. 2) dan 3)

  4. 3) dan 5)

  5. 4) dan 5)

Pembahasan Soal:

Kesetimbangan kimia dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc. Kc merupakan rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, konsentrasi senyawa dilambangkan dengan tekanan parsial p, sehingga tetapan kesetimbangan dinyatakan dengan Kp. 

Hubungan antara Kc dan Kp dapat dinyatakan dalam rumus:

Kpn==Kc(RT)nkoefisienkanankoefisienkiri   

Dalam menentukan hubungan antara Kp dan Kc yang berpengaruh adalah begin mathsize 14px style increment n end style, reaksi yang memiliki kesetimbangan Kp=Kc harus memiliki koefisien antara perekasi dan hasil reaksi sama (berlaku pada senyawa fase gas) atau n=0.
Sehingga:

1)H2(g)+I2(g)2HI(g)n=22=02)H2S2O7(l)+H2O(l)2H2SO4(aq)n=20=23)NH4CI(s)NH3(g)+HCl(g)n=20=24)N2(g)+O2(g)2NO(g)n=22=05)BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)n=10=1 

Jadi jawabannya adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Santika

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas  dan 1,5 mol gas . Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan: Ternyata pada saat setimbang  terdapat gas  sebanyak 0,25 mol. Hitungla...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam K subscript italic p dan K subscript italic c.

Hubungan antara K subscript italic p dan K subscript italic c dapat dirumuskan sebagai berikut untuk sistem gas.

K subscript italic p double bond K subscript italic c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent

  • R = Tetapan gas umum (0,082 L atm/ mol K)
  • T = Suhu (Kelvin = K)
  • increment n= Selisih koefisien gas produk denga reaktan
  •  

Berikut adalah penentuan nilai K subscript italic p dan K subscript italic c pada reaksi di atas:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space total end cell equals cell mol space N subscript 2 and mol space H subscript 2 and mol space N H subscript 3 end cell row blank equals cell 0 comma 25 plus 0 comma 75 plus 0 comma 5 end cell row blank equals cell 1 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell P subscript N subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N subscript 2 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 0 comma 5 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space H subscript 2 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 75 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 1 comma 5 space atm end cell row blank blank blank row cell P subscript N H subscript 3 end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space total end fraction x space P subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 comma 5 space mol end fraction x space 3 space atm end cell row blank equals cell 1 comma 0 space atm end cell row blank blank blank row blank blank blank row cell K subscript italic p end cell equals cell fraction numerator open parentheses P subscript N H subscript 3 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript N subscript 2 end subscript close parentheses open parentheses P subscript H subscript 2 end subscript close parentheses cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator open parentheses 1 comma 0 close parentheses squared over denominator open parentheses 0 comma 5 close parentheses open parentheses 1 comma 5 close parentheses cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 1 comma 6875 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 59 end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment italic n end cell equals cell 2 minus sign left parenthesis 1 plus 3 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign left parenthesis 4 right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 end cell row blank blank blank row cell K subscript italic p end cell equals cell K subscript italic c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent space space end cell row cell K subscript italic c end cell italic equals cell fraction numerator K subscript italic p over denominator italic left parenthesis italic RT italic right parenthesis to the power of italic increment italic n end exponent italic space italic space end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 59 over denominator left parenthesis 0 comma 082 space x space 400 right parenthesis to the power of negative sign 2 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 634 comma 75 end cell end table

Jadi,  nilai K subscript italic p adalah 0,59 dan nilai K subscript italic c adalah 634,75.

0

Roboguru

Pada reaksi kesetimbangan:   Pada suhu  mempunyai nilai  = 0,04. Nilai  pada kesetimbangan tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Nilai tetapan kesetimbangan konsentrasi disimbolkan dengan K subscript c sedangkan tetapan kesetimbangan tekanan disimbolkan dengan K subscript p. Berdasarkan hukum gas ideal, P V double bond nRT diperoleh hubungan antara nilai K subscript c dengan K subscript p:

K subscript p double bond K subscript c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent 

dimana increment n merupakan selisih total koefisien reaksi produk dengan reaktan. Maka berdasarkan reaksi tersebut, increment n equals left parenthesis 1 plus 1 right parenthesis minus sign 1 equals 1. R merupakan tetapan gas ideal, 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent, oleh sebab itu suhu harus dikonversi ke dalam satuan Kelvin, T equals 273 plus 27 equals 300 space K point Maka, nilai K subscript p:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell 0 comma 04 left parenthesis 0 comma 082 cross times 300 right parenthesis to the power of 1 end cell row blank equals cell 0 comma 984 end cell end table 

Dengan demikian, K subscript p reaksi tersebut adalah 0,984.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Untuk reaksi yang manakah berikut ini, nilai Kp = Kc? I. II. III.

Pembahasan Soal:

Hubungan antara Kc dan Kp dapat dituliskan ke dalam bentuk rumus :

K subscript p double bond K subscript c open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent

Keterangan :

  • R = tetapan gas ideal = 0,082 L.atm.mol-1 K-1
  • T = suhu (K)
  • ∆n = (jumlah koefisien gas zat-zat hasil) – (jumlah koefisien zat-zat gas pereaksi)

Pada reaksi kesetimbangan, jika jumlah koefisien gas zat-zat hasil = jumlah koefisien zat-zat gas pereaksi, maka nilai Kp = Kc . Ketiga reaksi pada soal memiliki ∆n tidak sama 0, sehingga harga Kp dan Kc nya berbeda.

Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

0

Roboguru

Ada rumus hubungan antara Kc dan Kp, yaitu: . Dimana R = tetapan gas ideal, T = suhu (Kelvin) dan = selisih koefisien kanan (produk) - koefisien kiri (reaktan). Reaksi di bawah ini yang memiliki harga...

Pembahasan Soal:

Suatu reaksi memiliki harga begin mathsize 14px style Kc double bond Kp end style ketika (begin mathsize 14px style increment n end style) selisih koefisien kanan(produk) - koefisien kiri (reaktan) sama dengan nol atau dengan kata lain jumlah koefisien kanan=koefisien kiri. Hal ini dapat dituliskan sebagai berikut :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Kp equals cell Kc open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent space comma space saat space increment n equals 0 space maka end cell row Kp equals cell Kc open parentheses RT close parentheses to the power of 0 Kp double bond Kc point 1 end cell row Kp equals Kc end table end style


Berdasarkan opsi yang ada pada soal, reaksi yang memiliki koefisien kanan dan kiri sama yaitu reaksi begin mathsize 14px style 2 H I open parentheses italic g close parentheses equilibrium H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style dengan koefisien kanan dan kiri adalah 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.space

0

Roboguru

Pada suhu 200K dan nilai  untuk reaksi oksidasi  adalah 7,5. Tentukanlah nilai !

Pembahasan Soal:

Untuk menghitung nilai Kc, jika nilai Kp diketahui maka berlaku rumus hubungan Kp dan Kc, yaitu : 

begin mathsize 14px style K subscript p double bond K subscript c open parentheses R middle dot T close parentheses to the power of increment n end exponent end style 

Keterangan :

  • Kp= tetapan kesetimbangan tekanan
  • Kc= tetapan kesetimbangan konsentrasi
  • R=tetapan gas=0,082 L atm mol-1K-1
  • T= suhu (K)
  • begin mathsize 14px style increment n end stylejumlah koefisien gas kiri - jumlah koefisien kanan

Persamaan reaksi oksidasi begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style :

begin mathsize 14px style 2 S O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript rightwards harpoon over leftwards harpoon 2 S O subscript 3 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript end style

begin mathsize 14px style increment n equals 2 minus sign 3 equals minus sign 1 end style 

begin mathsize 14px style 7 comma 5 equals K subscript c open parentheses 0 comma 082 cross times 200 close parentheses to the power of negative sign 1 end exponent K subscript c equals 123 end style 

Maka, nilai Kc adalah 123. 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved