Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan beberapa reaksi berikut! 3 NO 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) → 2 HNO 3 ​ ( a q ) + NO ( g ) Tentukan perubahan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaksi tersebut!

Perhatikan beberapa reaksi berikut!



Tentukan perubahan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaksi tersebut!

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

atom N mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +5 dan +2.

atom N mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +5 dan +2.undefined

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Aturan penentuan biloks yaitu : Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0 Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = Pada reaksi di soal, atom yang mengalami perubahan biloks adalah atom N dengan rincian sebagai berikut. biloks N dalam biloks N dalam biloks N dalam Dengan demikian, atom N mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +5 dan +2.

Aturan penentuan biloks yaitu :

  1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
  2. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
  3. Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya
  4. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
  5. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = begin mathsize 14px style negative sign 1 half end style

Pada reaksi di soal, atom yang mengalami perubahan biloks adalah atom N dengan rincian sebagai berikut.

  • biloks N dalam begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style

Biloks space N space plus space 2 space cross times space biloks space O space equals space muatan space space space space space space space space space space space space biloks space N space plus space 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis equals 0 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space biloks space N space space space space space equals space plus 4

 

  • biloks N dalam begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space H and biloks space N plus 3 cross times biloks space O end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space N plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space N minus sign 5 end cell equals 0 row cell biloks space N end cell equals cell plus 5 end cell end table

 

  • biloks N dalam begin mathsize 14px style N O end style


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space N and biloks space O end cell equals 0 row cell biloks space N plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space N end cell equals cell plus 2 end cell end table end style


Dengan demikian, atom N mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +5 dan +2.undefined

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 − ​

3

3.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia