Pertanyaan

Perhatikan beberapa reaksi berikut! Pb ( s ) + 2 H 2 SO 4 ( a q ) + PbO 2 ( s ) → 2 PbSO 4 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) Tentukan perubahan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaksi tersebut!

Perhatikan beberapa reaksi berikut!

$Pb (s) + 2 H_{2} SO_{4} (a q) + PbO_{2} (s) \to 2 PbSO_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$

Tentukan perubahan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaksi tersebut!

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

atom yang mengalami perubahan biloks adalah Pb, berubah dari 0menjadi +2 dan dari +4 menjadi +2.

atom yang mengalami perubahan biloks adalah Pb, berubah dari 0 menjadi +2 dan dari +4 menjadi +2.

Pembahasan

Langkah pertama kita tentukan dulu biloks masing-masing unsur dalam reaksi tersebut. Mengacu pada soal, aturan umum harga biloksnya yaitu : Jumlah biloks unsur senyawa netral = 0 Dalam senyawa, biloks O = -2. Kecuali pada peroksida dan superoksida ( ) Biloksnya berturut-turut -1 dan -1/2. Biloks unsur bebas = 0 Biloks Pb = 0 Biloks Pb dalam Biloks Pb dalam dalam keadaan ion muatannya -2 Perhatikan bilangan oksidasi berubah dari 0menjadi +2dan dalam berubah dari +4 menjadi +2. Artinya dalam reaksi ini zat yang menjadi hasil oksidasi dan hasil reduksi adalah zat yang sama, reaksi ini disebut reaksi autoredoks. Jadi, atom yang mengalami perubahan biloks adalah Pb, berubah dari 0menjadi +2 dan dari +4 menjadi +2.

Langkah pertama kita tentukan dulu biloks masing-masing unsur dalam reaksi tersebut.
Mengacu pada soal, aturan umum harga biloksnya yaitu :

Jumlah biloks unsur senyawa netral = 0
Dalam senyawa, biloks O = -2. Kecuali pada peroksida dan superoksida ( )
Biloksnya berturut-turut -1 dan -1/2.
Biloks unsur bebas = 0

Biloks Pb = 0
Biloks Pb dalam Pb O subscript 2
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Pb plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row Pb equals cell plus 4 end cell end table

Biloks Pb dalam Pb S O subscript 4
dalam keadaan ion muatannya -2
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Pb and S O subscript 4 end cell equals 0 row cell Pb plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row Pb equals cell plus 2 end cell end table

Perhatikan bilangan oksidasi berubah dari 0 menjadi +2 dan dalam berubah dari +4 menjadi +2.

Artinya dalam reaksi ini zat yang menjadi hasil oksidasi dan hasil reduksi adalah zat yang sama, reaksi ini disebut reaksi autoredoks.

Jadi, atom yang mengalami perubahan biloks adalah Pb, berubah dari 0 menjadi +2 dan dari +4 menjadi +2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

172

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi