Roboguru
SD

Perhatikan beberapa reaksi berikut! 3H2​O(l) + 2Mn2+(aq) + 5IO4−​(aq) → 2MnO4−​(aq) + 5IO3−​(aq) + 6H+(aq) Tentukan perubahan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaksi tersebut!

Pertanyaan

Perhatikan beberapa reaksi berikut!


begin mathsize 14px style 3 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space plus space 2 Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space 5 I O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space 5 I O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space 6 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style


Tentukan perubahan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaksi tersebut!undefined

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

atom Mn mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +7, dan atom I mengalami perubahan biloks dari +7 menjadi +5.undefined

Pembahasan

Aturan penentuan biloks yaitu :

  1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
  2. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
  3. Jumlah biloks total atom = muatannya
  4. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
  5. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = undefined.

Pada reaksi di soal, atom yang mengalami perubahan biloks yaitu atom Mn dan I dengan rincian sebagai berikut.

  • biloks Mn pada begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style = +2 (aturan no.4)
  • biloks Mn pada begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Mn plus 4 cross times biloks space O end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Mn plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Mn minus sign 8 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table

 

  • biloks I pada begin mathsize 14px style I O subscript 4 to the power of minus sign end style


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space I plus 4 cross times biloks space O end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I minus sign 8 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I end cell equals cell plus 7 end cell end table

 

  • biloks I pada begin mathsize 14px style I O subscript 3 to the power of minus sign end style


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space I plus 3 cross times biloks space O end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I minus sign 6 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I end cell equals cell plus 5 end cell end table


Dengan demikian, atom Mn mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +7, dan atom I mengalami perubahan biloks dari +7 menjadi +5.undefined

74

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Terdapat lima senyawa yang keseluruhannya mengandung mangan. 1. MnO3​ 2. Mn2​O3​  3. Mn3​O4​ 4. KMnO4​  5. K2​MnO4​  Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada senyawa ....

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia