Perhatikan beberapa reaksi berikut! 3H2​O(l) + 2Mn2+(aq) + 5IO4−​(aq) → 2MnO4−​(aq) + 5IO3−​(aq) + 6H+(aq) Tentukan perubahan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaksi tersebut!

atom Mn mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +7, dan atom I mengalami perubahan biloks dari +7 menjadi +5.

Aturan penentuan biloks yaitu :

1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
2. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
3. Jumlah biloks total atom = muatannya
4. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
5. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = .

Pada reaksi di soal, atom yang mengalami perubahan biloks yaitu atom Mn dan I dengan rincian sebagai berikut.

• biloks Mn pada  = +2 (aturan no.4)
• biloks Mn pada 

 

• biloks I pada 

 

• biloks I pada 

Dengan demikian, atom Mn mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +7, dan atom I mengalami perubahan biloks dari +7 menjadi +5.