Perhatikan beberapa reaksi berikut! 3 H 2 ​ O ( l ) + 2 Mn 2 + ( a q ) + 5 IO 4 − ​ ( a q ) → 2 MnO 4 − ​ ( a q ) + 5 IO 3 − ​ ( a q ) + 6 H + ( a q ) Tentukan perubahan bilangan oksidasi masing-masing atom dalam reaksi tersebut!

Pembahasan

Aturan penentuan biloks yaitu : Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0 Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 Jumlah biloks total atom = muatannya Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida= -1 dan dalam superoksida = . Pada reaksi di soal, atom yang mengalami perubahan biloks yaitu atom Mn dan I dengan rincian sebagai berikut. biloks Mn pada = +2 (aturan no.4) biloks Mn pada biloks I pada biloks I pada Dengan demikian, atom Mn mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +7, dan atom I mengalami perubahan biloks dari +7 menjadi +5.