Roboguru

Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut!  1) NO3−​→NO  2) Cu→Cu2++2e  3) BaCl2​+H2​SO4​→BaSO4​+2HCI  4) IO3−​→IO4−​  Berdasarkan persamaan reaksi tersebut yang termasuk pasangan reaksi oksidasi adalah nomor ....

Pertanyaan

Perhatikan beberapa persamaan reaksi berikut! 

1) begin mathsize 14px style N O subscript 3 to the power of minus sign space rightwards arrow space N O end style 
2) begin mathsize 14px style Cu yields Cu to the power of 2 plus sign and 2 e end style 
3) begin mathsize 14px style Ba Cl subscript 2 and H subscript 2 S O subscript 4 yields Ba S O subscript 4 and 2 H C I end style 
4) begin mathsize 14px style I O subscript 3 to the power of minus sign space rightwards arrow space I O subscript 4 to the power of minus sign end style 

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut yang termasuk pasangan reaksi oksidasi adalah nomor ....

  1. 1) dan 2)

  2. 1) dan 3)

  3. 2) dan 3)

  4. 2) dan 4)

  5. 3) dan 4)

Pembahasan Soal:

Aturan penentuan bilangan oksidasi:

  • Biloks unsur O umumnya = -2, kecuali pada senyawa peroksida = -1, superoksida = negative sign 1 half, OF2 = +2.
  • Jumlah biloks senyawa netral = 0
  • Biloks unsur bebas (atom dan molekul unsur) = 0
  • Biloks unsur Cl, Br, I umumnya = -1, kecuali pada senyawa unsur Cl, Br, I dengan O
  • Biloks unsur golongan IIA = +2
  • Biloks ion = muatan
  • Biloks unsur H umumnya = +1, kecuali pada senyawa hidrida = -1.

Persamaan reaksi pada:

1) begin mathsize 14px style N O subscript 3 to the power of minus sign space rightwards arrow space N O end style 

Biloks N pada begin mathsize 14px style N O subscript 3 to the power of minus sign end style 

begin mathsize 14px style biloks space N plus left parenthesis 3 xbiloks space O right parenthesis equals minus sign 1 biloks space N plus left parenthesis 3 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis equals 0 biloks space N minus sign 6 equals 0 biloks space N equals plus 6 end style 

Biloks N pada NO

begin mathsize 14px style biloks space N and biloks space O equals 0 biloks space N minus sign 2 equals 0 biloks space N equals plus 2 end style 

Termasuk reaksi reduksi karena terjadi penurunan biloks dari +6 menjadi +2. 


2) begin mathsize 14px style Cu yields Cu to the power of 2 plus sign and 2 e end style 

Termasuk reaksi oksidasi karena atom Cu melepaskan elektron.


3) begin mathsize 14px style Ba Cl subscript 2 and H subscript 2 S O subscript 4 yields Ba S O subscript 4 and 2 H C I end style 

biloks Ba pada begin mathsize 14px style Ba Cl subscript 2 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Ba plus left parenthesis 2 xbiloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ba plus left parenthesis 2 x left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ba minus sign 2 end cell equals 0 row cell biloks space Ba end cell equals cell plus 2 end cell end table end style 

biloks Ba pada begin mathsize 14px style Ba S O subscript 4 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Ba and biloks space S plus left parenthesis 4 xbiloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ba plus 6 plus left parenthesis 4 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ba plus 6 minus sign 8 end cell equals 0 row cell biloks space Ba minus sign 2 end cell equals 0 row cell biloks space Ba end cell equals cell plus 2 end cell end table end style  

Bukan reaksi redoks karena pada zat reaktan dan produk tidak adanya perubahan biloks.


4) begin mathsize 14px style I O subscript 3 to the power of minus sign space rightwards arrow space I O subscript 4 to the power of minus sign end style 

Biloks I pada begin mathsize 14px style I O subscript 3 to the power of minus sign end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space I plus left parenthesis 3 xbiloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I plus left parenthesis 3 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I minus sign 6 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I end cell equals cell plus 5 end cell end table end style 

biloks I pada begin mathsize 14px style I O subscript 4 to the power of minus sign end style  

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space I plus left parenthesis 4 xbiloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I plus left parenthesis 4 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I minus sign 8 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I end cell equals cell negative sign 1 plus 8 end cell row cell biloks space I end cell equals cell plus 7 end cell end table end style  

Termasuk reaksi oksidasi karena terjadi peningkatan biloks dari +5 menjadi +7. 

Dengan demikian, reaksi oksidasi ditunjukkan oleh no 2 dan 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah D. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Termasuk reaksi reduksi atau oksidasikah reaksi berikut? SO32−​→SO42−​

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi F dalam FeO!

0

Roboguru

Tentukan bilangan oksidasi: Cr dalam CrO42−​

0

Roboguru

Bilangan oksidasi O dalam senyawa umumnya −2. Jika jumlah bilangan oksidasi ion poliatom sama dengan muatannya, maka bilangan oksidasi Cr dalam Cr2​O72−​ adalah ....

0

Roboguru

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved