Iklan

Pertanyaan

Perhatikan beberapa campuran berikut ini! Yang akan menghasilkan larutan yang dapat mempertahankan nilai pH adalah .... (SIMAK UI 2018)

Perhatikan beberapa campuran berikut ini!
 

 
 

Yang akan menghasilkan larutan yang dapat mempertahankan nilai pH adalah ....

(SIMAK UI 2018)

  1. I, II, IIIspace 

  2. I, IIIspace 

  3. II, IIIspace 

  4. IVspace 

  5. I, II, III, IVspace 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

11

:

21

:

23

Klaim

Iklan

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah opsi D.

jawaban yang tepat adalah opsi D.

Pembahasan

Kalimat pada soal yang dapat mempertahankan nilai pH disebut larutan buffer . Larutan buffer adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan sedikit asam atau basa maupun pengenceran. Campuran antara larutan asam dan basa yang bereaksi dan menyisakan sejumlah mol dari larutan asam/basa lemah membentuk larutan penyangga. Oleh karena itu, mol asam dan basa dari masing-masing campuran perlu dicek untuk mengetahui ada atau tidaknya sisa asam lemah/basa lemah. Campuran I. Larutan dan keduanya bersifatasam sehingga tidak dapat membentuk buffer. Campuran II . Larutan dan keduanya bersifatbasa sehingga tidak dapat membentuk buffer. campuran III . 10 mmol + 15 mmol . Selisih dari reaksi asam-basa adalah 5 mmol . Sisa berasal dari yang kuat sehinggacampuran larutannya tidak membentuk larutan buffer. Campuran IV . 10 mmol + 15 mmol . Selisih dari reaksi asam-basa adalah 5 mmol dari basa lemah. Campuran ini membentuk larutan buffer. Dengan demikian, hanya opsi IV saja yang membentuk larutan buffer. Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi D.

Kalimat pada soal yang dapat mempertahankan nilai pH disebut larutan buffer.

Larutan buffer adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan sedikit asam atau basa maupun pengenceran. 

Campuran antara larutan asam dan basa yang bereaksi dan menyisakan sejumlah mol dari larutan asam/basa lemah membentuk larutan penyangga. Oleh karena itu, mol asam dan basa dari masing-masing campuran perlu dicek untuk mengetahui ada atau tidaknya sisa asam lemah/basa lemah.

  • Campuran I. Larutan begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style dan begin mathsize 14px style H Cl end style keduanya bersifat asam sehingga tidak dapat membentuk buffer.
  • Campuran II. Larutan begin mathsize 14px style Na O H end style dan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style keduanya bersifat basa sehingga tidak dapat membentuk buffer.
  • campuran III. 10 mmol begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H space end style+ 15 mmol begin mathsize 14px style K O H end style. Selisih dari reaksi asam-basa adalah 5 mmol begin mathsize 14px style K O H end style. Sisa berasal dari yang kuat sehingga campuran larutannya tidak membentuk larutan buffer.
  • Campuran IV. 10 mmol begin mathsize 14px style H Cl end style + 15 mmol begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style. Selisih dari reaksi asam-basa adalah 5 mmol begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dari basa lemah. Campuran ini membentuk larutan buffer.
     

Dengan demikian, hanya opsi IV saja yang membentuk larutan buffer.

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan beberapa campuran berikut ini! Yang akan menghasilkan larutan yang dapat mempertahankan nilai pH adalah .... (SIMAK UI 2018)

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia