Roboguru

Percobaan penentuan laju untuk dua reaksi memberikan data sebagai berikut. Reaksi 1: C→D Reaksi 2: M→N Jika konsentrasi C diturunkan setengahnya, laju reaksi 1 lebih lambat empat kali laju awal. Pada reaksi 2, jika konsentrasi M dinaikkan tiga kalinya, laju reaksi 2 lebih cepat tiga kali laju awal. Kedua reaksi memiliki nilai tetapan laju dan konsentrasi awal pereaksi yang sama. Pernyataan yang tepat jika konsentrasi C = 2 M adalah .... (SOAL SIMAK Ul 2018)

Pertanyaan

Percobaan penentuan laju untuk dua reaksi memberikan data sebagai berikut.

Reaksi 1: C yields D
Reaksi 2: M yields N

Jika konsentrasi C diturunkan setengahnya, laju reaksi 1 lebih lambat empat kali laju awal. Pada reaksi 2, jika konsentrasi M dinaikkan tiga kalinya, laju reaksi 2 lebih cepat tiga kali laju awal. Kedua reaksi memiliki nilai tetapan laju dan konsentrasi awal pereaksi yang sama. Pernyataan yang tepat jika konsentrasi C = 2 M adalah ....space

(SOAL SIMAK Ul 2018)

  1. laju reaksi 1 berlangsung dua kali lebih cepat spacedibanding reaksi 2.space

  2. laju reaksi 1 berlangsung dua kali lebih lambat dibanding reaksi 2.space

  3. laju reaksi 1 berlangsung empat kali lebih cepat dibanding reaksi 2.space

  4. laju reaksi 1 berlangsung empat kali lebih lambat dibanding reaksi 2.space

  5. perubahan konsentrasi tidak menyebabkan perubahahan laju pada reaksi 1 dan 2.space

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah kecepatan suatu reaktan bereaksi hingga habis. Pada soal ini terdapat 2 buah reaksi yang terjadi, berdasarkan ilustrasi, maka dapat diketahui jika reaksi pertama merupakan reaksi orde 2 karena perubahan setengah konsentrasinya membuat laju menjadi seperempat kali awal, artinya efeknya terjadi 2 kalinya. Maka persamaan laju untuk reaksi pertama adalah:


v subscript c double bond k open square brackets C close square brackets squared


Sedangkan pada reaksi kedua merupakan reaksi orde 1 karena perubahan konsentrasinya menjadi 3x lebih besar berakibat pada lajunya yang juga 3x lebih besar, artinya pengaruhnya adalah sebanding. Maka persamaan laju untuk reaksi kedua adalah:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript italic M end cell equals cell k open square brackets M close square brackets end cell row k equals cell fraction numerator v subscript M over denominator open square brackets M close square brackets end fraction end cell end table


Sehingga jika [C] = 2 M


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript c end cell equals cell k open square brackets C close square brackets squared space end cell row blank equals cell k point left square bracket 2 M right square bracket squared space end cell row blank equals cell k point 4 space M squared end cell row k equals cell fraction numerator v subscript c over denominator 4 M squared end fraction end cell end table


oleh karena nilai k reaksi 1 sama dengan k reaksi 2 maka:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell k subscript 1 end cell equals cell k subscript 2 end cell row cell fraction numerator v subscript c over denominator 4 M squared end fraction end cell equals cell fraction numerator v subscript M over denominator open square brackets M close square brackets end fraction end cell row cell v subscript c end cell equals cell fraction numerator 4 M squared point v subscript M over denominator M end fraction end cell row blank equals cell 4 M point v subscript M end cell end table


Berdasarkan perhitungan tersebut maka reaksi 1 berlangsung empat kali lebih cepat dari reaksi 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Rusli

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 22 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam wadah tertutup, penguraian Sulfurilklorida (SO2​Cl2​) menurut reaksi :  SO2​Cl2​(g)→SO2​(g)+Cl2​(g)  Mempunyai laju r=k[SO2​Cl2​]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ....

0

Roboguru

Kurva I didapat bila 1 gram logam Zn granular direaksikan dengan HCI berlebihan pada suhu 30∘C. Perubahan kondisi dalam reaksi yang menghasil­kan kurva II adalah...

0

Roboguru

Sejumlah zat bereaksi dengan kondisi sebagai berikut. Butiran magnesium + asam klorida 1 M Serbuk magnesium + asam klorida 1 M Pita magnesium + asam klorida 1 M Pita magnesium + asam klorida 2 M...

0

Roboguru

Tingginya temperatur menyebabkan reaksi berlangsung dengan cepat, hal itu karena … .

0

Roboguru

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata  SEBAB; dan ALASAN yang disusun secara berurutan. Laju reaksi semakin besar dengan penggunaan katalis.  SEBAB Katalis dapat meningkatkan energi ak...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved