Iklan

Pertanyaan

Percobaan penentuan laju untuk dua reaksi memberikan data sebagai berikut. Reaksi 1: C → D Reaksi 2: M → N Jika konsentrasi C diturunkan setengahnya, laju reaksi 1 lebih lambat empat kali laju awal. Pada reaksi 2, jika konsentrasi M dinaikkan tiga kalinya, laju reaksi 2 lebih cepat tiga kali laju awal. Kedua reaksi memiliki nilai tetapan laju dan konsentrasi awal pereaksi yang sama. Pernyataan yang tepat jika konsentrasi C = 2 M adalah .... (SOAL SIMAK Ul 2018)

Percobaan penentuan laju untuk dua reaksi memberikan data sebagai berikut.

Reaksi 1:
Reaksi 2: 

Jika konsentrasi C diturunkan setengahnya, laju reaksi 1 lebih lambat empat kali laju awal. Pada reaksi 2, jika konsentrasi M dinaikkan tiga kalinya, laju reaksi 2 lebih cepat tiga kali laju awal. Kedua reaksi memiliki nilai tetapan laju dan konsentrasi awal pereaksi yang sama. Pernyataan yang tepat jika konsentrasi C = 2 M adalah ....space

(SOAL SIMAK Ul 2018)

  1. laju reaksi 1 berlangsung dua kali lebih cepat spacedibanding reaksi 2.space

  2. laju reaksi 1 berlangsung dua kali lebih lambat dibanding reaksi 2.space

  3. laju reaksi 1 berlangsung empat kali lebih cepat dibanding reaksi 2.space

  4. laju reaksi 1 berlangsung empat kali lebih lambat dibanding reaksi 2.space

  5. perubahan konsentrasi tidak menyebabkan perubahahan laju pada reaksi 1 dan 2.space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

06

:

20

:

46

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Laju reaksi adalah kecepatan suatu reaktan bereaksi hingga habis. Pada soal ini terdapat 2 buah reaksi yang terjadi, berdasarkan ilustrasi, maka dapat diketahui jika reaksi pertama merupakan reaksi orde 2 karena perubahan setengah konsentrasinya membuat laju menjadi seperempat kali awal, artinya efeknya terjadi 2 kalinya. Maka persamaan laju untuk reaksi pertama adalah: v c ​ = k [ C ] 2 Sedangkan pada reaksi kedua merupakan reaksi orde 1 karena perubahan konsentrasinya menjadi 3x lebih besar berakibat pada lajunya yang juga 3x lebih besar, artinya pengaruhnya adalah sebanding. Maka persamaan laju untuk reaksi kedua adalah: v M ​ k ​ = = ​ k [ M ] [ M ] v M ​ ​ ​ Sehingga jika [C] = 2 M v c ​ k ​ = = = = ​ k [ C ] 2 k . [ 2 M ] 2 k .4 M 2 4 M 2 v c ​ ​ ​ oleh karena nilai k reaksi 1 sama dengan k reaksi 2 maka: k 1 ​ 4 M 2 v c ​ ​ v c ​ ​ = = = = ​ k 2 ​ [ M ] v M ​ ​ M 4 M 2 . v M ​ ​ 4 M . v M ​ ​ Berdasarkan perhitungan tersebut maka reaksi 1 berlangsung empat kali lebih cepat dari reaksi 2. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Laju reaksi adalah kecepatan suatu reaktan bereaksi hingga habis. Pada soal ini terdapat 2 buah reaksi yang terjadi, berdasarkan ilustrasi, maka dapat diketahui jika reaksi pertama merupakan reaksi orde 2 karena perubahan setengah konsentrasinya membuat laju menjadi seperempat kali awal, artinya efeknya terjadi 2 kalinya. Maka persamaan laju untuk reaksi pertama adalah:



Sedangkan pada reaksi kedua merupakan reaksi orde 1 karena perubahan konsentrasinya menjadi 3x lebih besar berakibat pada lajunya yang juga 3x lebih besar, artinya pengaruhnya adalah sebanding. Maka persamaan laju untuk reaksi kedua adalah:



Sehingga jika [C] = 2 M



oleh karena nilai k reaksi 1 sama dengan k reaksi 2 maka:



Berdasarkan perhitungan tersebut maka reaksi 1 berlangsung empat kali lebih cepat dari reaksi 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!