Percobaan penentuan laju untuk dua reaksi memberikan data sebagai berikut. Reaksi 1: C → D Reaksi 2: M → N Jika konsentrasi C diturunkan setengahnya, laju reaksi 1 lebih lambat empat kali laju awal. Pada reaksi 2, jika konsentrasi M dinaikkan tiga kalinya, laju reaksi 2 lebih cepat tiga kali laju awal. Kedua reaksi memiliki nilai tetapan laju dan konsentrasi awal pereaksi yang sama. Pernyataan yang tepat jika konsentrasi C = 2 M adalah .... (SOAL SIMAK Ul 2018)

Pembahasan

Laju reaksi adalah kecepatan suatu reaktan bereaksi hingga habis. Pada soal ini terdapat 2 buah reaksi yang terjadi, berdasarkan ilustrasi, maka dapat diketahui jika reaksi pertama merupakan reaksi orde 2 karena perubahan setengah konsentrasinya membuat laju menjadi seperempat kali awal, artinya efeknya terjadi 2 kalinya. Maka persamaan laju untuk reaksi pertama adalah: v c ​ = k [ C ] 2 Sedangkan pada reaksi kedua merupakan reaksi orde 1 karena perubahan konsentrasinya menjadi 3x lebih besar berakibat pada lajunya yang juga 3x lebih besar, artinya pengaruhnya adalah sebanding. Maka persamaan laju untuk reaksi kedua adalah: v M ​ k ​ = = ​ k [ M ] [ M ] v M ​ ​ ​ Sehingga jika [C] = 2 M v c ​ k ​ = = = = ​ k [ C ] 2 k . [ 2 M ] 2 k .4 M 2 4 M 2 v c ​ ​ ​ oleh karena nilai k reaksi 1 sama dengan k reaksi 2 maka: k 1 ​ 4 M 2 v c ​ ​ v c ​ ​ = = = = ​ k 2 ​ [ M ] v M ​ ​ M 4 M 2 . v M ​ ​ 4 M . v M ​ ​ Berdasarkan perhitungan tersebut maka reaksi 1 berlangsung empat kali lebih cepat dari reaksi 2. Jadi, jawaban yang benar adalah C.