Roboguru

Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O) dalam karbon dioksida (CO2​) adalah 3: 8. Tentukan massa karbon dioksida yang dapat dihasilkan apabila direaksikan: 6 gram karbon dengan 8 gram oksigen

Pertanyaan

Perbandingan massa karbon begin mathsize 14px style open parentheses C close parentheses end style terhadap oksigen begin mathsize 14px style open parentheses O close parentheses end style dalam karbon dioksida begin mathsize 14px style open parentheses C O subscript 2 close parentheses end style adalah 3: 8. Tentukan massa karbon dioksida yang dapat dihasilkan apabila direaksikan:

6 gram karbon dengan 8 gram oksigen 

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan massa karbon dioksida dari perbandingan massa karbon dan massa oksigen, digunakan konsep hukum perbandingan tetap atau dikenal dengan hukum Proust. Bunyi hukum Proust adalah perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap. 

massa undefined : massa undefined = 3 : 8

begin mathsize 14px style 6 over 3 space colon space 8 over 8 equals space 2 space colon space 1 end style  

Berdasarkan perbandingan tersebut, diperoleh massa oksigen habis bereaksi sedangkan massa karbon bersisa. Untuk mencari massa karbon yang bereaksi, menggunakan perbandingan massa tersebut yaitu :

Massa  undefined yang bereaksi =begin mathsize 14px style 3 over 8 cross times 8 equals 3 space gram end style 

Massa karbon dioksida yang dihasilkan = begin mathsize 14px style massa space C and massa space O equals 3 plus 8 equals 11 space gram end style

Maka, massa karbon dioksida yang dihasilkan adalah 11 gram. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Magnesium dan bromin dapat bereaksi secara langsung membentuk magnesium bromida. Dalam suatu percobaan; 6,0gramMg dicampur dengan 35,0gramBr. Setelah semua Mg habis bereaksi, ternyata masih didapatkan...

Pembahasan Soal:

Koreksi soal: "Setelah semua Br yang bereaksi, ternyata masih didapatkan begin mathsize 14px style 0 comma 70 space gram space Mg end style (yang tidak bereaksi)."

  • Massa Br yang bereaksiequals 35 space gram 
  • Massa Mg yang bereaksiequals 6 space gram minus sign 0 comma 7 space gram equals 5 comma 3 space gram
  • Massa senyawa yang terbentukequals 35 space gram plus 5 comma 3 space gram equals 40 comma 3 space gram 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank percent sign end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank Mg end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank end tabledalam Mg Br subscript 2 

     table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign space Mg end cell equals cell fraction numerator Massa space Mg over denominator Massa space senyawa end fraction cross times 100 percent sign space end cell row blank equals cell fraction numerator 5 comma 3 space gram over denominator 40 comma 3 space gram end fraction cross times 100 percent sign space end cell row blank equals cell 13 comma 2 percent sign end cell end table 
     
  • percent sign space Br dalam Mg Br subscript 2

             table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign space Br end cell equals cell fraction numerator Massa space Br over denominator Massa space senyawa end fraction cross times 100 percent sign space end cell row blank equals cell fraction numerator 35 space gram over denominator 40 comma 3 space gram end fraction cross times 100 percent sign space end cell row blank equals cell 56 comma 8 percent sign end cell end table  


Jadi, persen komposisi massa begin mathsize 14px style Mg end style dan massa begin mathsize 14px style Br end style dalam magnesium bromidaspacemasing-masing adalah bold 13 bold comma bold 2 italic percent sign dan bold 56 bold comma bold 8 italic percent sign.

0

Roboguru

Lengkapi data dalam tabel berikut, kemudian tentukan perbandingan massa C dan S!

Pembahasan Soal:

  1. massa karbon disulfida = massa karbon + massa belerang
    9,5 = 1,5 + massa belerang
    massa belerang = 8

    massa C : massa S
    1,5 : 8 
  2. massa karbon disulfida = massa karbon + massa belerang
    57 = massa karbon + 48
    massa karbon = 9

    massa C : massa S
    9 : 48
    1,5 : 8
  3. massa karbon disulfida = massa karbon + massa belerang
    massa karbon disulfida = 12 + 64
    massa karbon disulfida = 76

    massa C : massa S
    12 : 64
    1,5 : 8

Perbandingan massa unsurnya selalu tetap.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasn di atasundefined 

0

Roboguru

Perbandingan massa besi dan oksigen dalam pembentukan besi(II) oksida adalah 7 : 2. Jika 35 gram besi direaksikan dengan 15 gram oksigen, massa besi(II) oksida yang terbentuk sebesar ... gram.

Pembahasan Soal:

massa Fe : massa O = 7 : 2

Jika semua unsur O habis bereaksi, diperlukan:

begin mathsize 14px style straight m space Fe equals 7 over 2 cross times 15 space straight g straight m space Fe equals 52 comma 5 space straight g end style 

Karena hanya tersedia 35 gram unsur besi, tidak mungkin besi yang bereaksi 52,5 gram. Dalam reaksi, tidak mungkin zat yang bereaksi melebihi dari yang disediakan. Berarti, yang habis bereaksi membentuk senyawa FeO adalah unsur besi sebesar 35 gram.

Jika 35 gram besi habis bereaksi , massa oksigen yang diperlukan:

begin mathsize 14px style massa space straight O equals 2 over 7 cross times 35 space straight g massa space straight O equals 10 space straight g end style         

Terdapat oksigen yang tersisa:

Oksigen yang tersisa = 15 gram – 10 gram = 5 gram

Massa FeO yang terbentuk = massa oksigen yang bereaksi + massa besi yang bereaksi

Massa FeO yang terbentuk = 10 gram + 35 gram

Massa FeO yang terbentuk = 45 gram  

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Jika perbandingan massa C dan massa O yang bereaksi adalah 3:8 dan massa CO2​ yang terbentuk sebanyak 55 gram. Pertanyaanya: a. Berdasarkan Hukum kimia apakah soal tersebut dapat dikerjakan dengan te...

Pembahasan Soal:

a. Soal ini dapat dikerjakan dengan hukum perbandingan tetap (Proust) yaitu Perbandingan massa dari unsur-unsur pembentuk suatu senyawa selalu tetap.

b. Massa C dan O subscript 2 yang bereaksi

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript C end cell equals cell fraction numerator 3 over denominator left parenthesis 3 plus 8 right parenthesis end fraction cross times m subscript C O subscript 2 end subscript end cell row blank equals cell 3 over 11 cross times 55 end cell row blank equals cell 15 space gram end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript C end cell equals cell fraction numerator 8 over denominator left parenthesis 3 plus 8 right parenthesis end fraction cross times m subscript C O subscript 2 end subscript end cell row blank equals cell 8 over 11 cross times 55 end cell row blank equals cell 40 space gram end cell end table 

Maka, massa C dan O subscript bold 2 yang bereaksi adalah 15 dan 40 gram.

Jadi, jawaban yang benar sesuai penjelasan diatas.

0

Roboguru

Perbandingan massa karbon (C) dan massa oksigen (O) dalam senyawa karbon dioksida adalah 3 : 8. Untuk membentuk 33 gram karbon dioksida maka dibutuhkan karbon dan oksigen berturut-turut ...

Pembahasan Soal:

Pada tahun 1799, Joseph Louis Proust menemukan satu sifat penting dari senyawa, yang disebut hukum perbandingan tetap. Berdasarkan penelitian terhadap berbagai senyawa yang dilakukannya, Proust menyimpulkan bahwa “Perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap.“ Senyawa yang sama meskipun berasal dari daerah berbeda atau dibuat dengan cara yang berbeda ternyata mempunyai komposisi yang sama.space

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka dapat digunakan hukum perbandingan tetap yang dikemukakan oleh Proust. Langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.space 

  • Perbandingan massa karbon (C) dan massa oksigen (O) dalam senyawa C O subscript 2 adalah 3 : 8, maka jumlah perbandingan massa C dan massa O adalah:space


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space C space colon thin space massa space O end cell equals cell 3 space colon space 8 end cell row cell Jumlah space perbandingan space C space colon space O end cell equals cell 3 plus 8 end cell row cell Jumlah space perbandingan space C space colon space O end cell equals 11 end table 

     
  • Kemudian menghitung massa C dan O yang dibutuhkan untuk membentuk 33 gram C O subscript 2 adalah sebagai berikut.space


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space C end cell equals cell fraction numerator perbandingan space C over denominator jumlah space perbandingan end fraction cross times massa space C O subscript 2 end cell row cell massa space C end cell equals cell 3 over 11 cross times 33 space g end cell row cell massa space C end cell equals cell 9 space g end cell row blank blank blank row cell massa space O end cell equals cell fraction numerator perbandingan space O over denominator jumlah space perbandingan end fraction cross times massa space C O subscript 2 end cell row cell massa space O end cell equals cell 8 over 11 cross times 33 space g end cell row cell massa space O end cell equals cell 24 space g end cell end table 

     

Dengan demikian, untuk membentuk 33 gram karbon dioksida maka dibutuhkan karbon dan oksigen berturut-turut sebanyak 9 gram dan 24 gram.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved