Pertanyaan

Perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8. Hitung massa air yang terbentuk, jika dicampurkan: 2 gram hidrogen dan 8 gram oksigen 2 gram hidrogen dan 20 gram oksigen 3 gram hidrogen dan 24 gram oksigen

Perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8. Hitung massa air yang terbentuk, jika dicampurkan:

2 gram hidrogen dan 8 gram oksigen
2 gram hidrogen dan 20 gram oksigen
3 gram hidrogen dan 24 gram oksigen

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Soal di atas adalah contoh pengaplikasian Hukum Perbandingan Tetap (Hukum proust) yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap . Diketahui perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air ( H 2 O ) adalah 1 : 8 Ditanyakan massa air( H 2 O ) yang terbentuk, jika dicampurkan: a. 2 gram hidrogen dan 8 gram oksigen Jika semua unsur O habis bereaksi, diperlukan H = 8 1 × 8 gram = 1 gram Dalam reaksi, tidak mungkin zat yang bereaksi melebihi atau tidak sesuai dari Hukum Perbadingan Tetap. Oleh karena oksigenhanya tersedia 8 gram maka hidrogenyang habis bereaksi hanya 1 gram. Maka, massa air yang terbentuk adalah: 1 gram + 8 gram = 9 gram Jadi massa air yang terbentuk adalah 9 gram b. 2 gram hidrogen dan 20 gram oksigen Jika semua unsur O habis bereaksi, diperlukan H = 8 1 × 20 gram = 2 , 5 gram Dalam reaksi, tidak mungkin zat yang bereaksi melebihi atau tidak sesuai dari Hukum Perbadingan Tetap. Oleh karena hidrogenhanya tersedia 2gram tidak mungkin bereaksi 2,5 gram. Berarti yang habis bereaksi membentuk senyawa adalah 2 gram unsur hidrogen. Jika hidrogen yang membentuk senyawa sebesar 2 gram, maka oksigen yang diperlukan: massa oksigen oksigen yang tersisa massa air yang terbentuk = = = = = = = 1 8 × 2 gram 16 gram 20 − 16 gram 4 gram massa oksigen + massa hidrogen 16 gram + 2 gram 18 gram Jadi massa air yang terbentuk adalah 18 gram c. 3 gram hidrogen dan 24 gram oksigen Jika semua unsur O habis bereaksi, diperlukan H = 8 1 × 24 gram = 24 gram Dalam reaksi, tidak mungkin zat yang bereaksi melebihi atau tidak sesuai dari Hukum Perbadingan Tetap.Oleh karena hidrogentersedia 3gram. Berarti yang habis bereaksi membentuk senyawa adalah 2 gram unsur hidrogen. Jika hidrogen yang membentuk senyawa sebesar 3gram, maka oksigen yang diperlukan: massa oksigen oksigen yang tersisa massa air yang terbentuk = = = = = = = 1 8 × 3 gram 24 gram 24 − 24 gram 0 gram massa oksigen + massa hidrogen 24 gram + 3 gram 27 gram Jadi massa air yang terbentuk adalah 27gram

Soal di atas adalah contoh pengaplikasian Hukum Perbandingan Tetap (Hukum proust) yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap.

Diketahui perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air ( $H_{2} O$ ) adalah 1 : 8

Ditanyakan massa air ( $H_{2} O$ ) yang terbentuk, jika dicampurkan:

a. 2 gram hidrogen dan 8 gram oksigen

Jika semua unsur O habis bereaksi, diperlukan $H = \frac{1}{8} \times 8 gram = 1 gram$
Dalam reaksi, tidak mungkin zat yang bereaksi melebihi atau tidak sesuai dari Hukum Perbadingan Tetap. Oleh karena oksigen hanya tersedia 8 gram maka hidrogen yang habis bereaksi hanya 1 gram. Maka, massa air yang terbentuk adalah:

$1 gram + 8 gram = 9 gram$

Jadi massa air yang terbentuk adalah 9 gram

b. 2 gram hidrogen dan 20 gram oksigen

Jika semua unsur O habis bereaksi, diperlukan $H = \frac{1}{8} \times 20 gram = 2, 5 gram$
Dalam reaksi, tidak mungkin zat yang bereaksi melebihi atau tidak sesuai dari Hukum Perbadingan Tetap. Oleh karena hidrogen hanya tersedia 2 gram tidak mungkin bereaksi 2,5 gram. Berarti yang habis bereaksi membentuk senyawa adalah 2 gram unsur hidrogen. Jika hidrogen yang membentuk senyawa sebesar 2 gram, maka oksigen yang diperlukan:

$massa oksigen oksigen yang tersisa massa air yang terbentuk = = = = = = = \frac{8}{1} \times 2 gram 16 gram 20 - 16 gram 4 gram massa oksigen + massa hidrogen 16 gram + 2 gram 18 gram$

Jadi massa air yang terbentuk adalah 18 gram

c. 3 gram hidrogen dan 24 gram oksigen

Jika semua unsur O habis bereaksi, diperlukan $H = \frac{1}{8} \times 24 gram = 24 gram$
Dalam reaksi, tidak mungkin zat yang bereaksi melebihi atau tidak sesuai dari Hukum Perbadingan Tetap. Oleh karena hidrogen tersedia 3 gram. Berarti yang habis bereaksi membentuk senyawa adalah 2 gram unsur hidrogen. Jika hidrogen yang membentuk senyawa sebesar 3 gram, maka oksigen yang diperlukan:

$massa oksigen oksigen yang tersisa massa air yang terbentuk = = = = = = = \frac{8}{1} \times 3 gram 24 gram 24 - 24 gram 0 gram massa oksigen + massa hidrogen 24 gram + 3 gram 27 gram$

Jadi massa air yang terbentuk adalah 27 gram

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (2 rating)

Ni Kadek Ayu Kinanti

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak menjawab soal

Indah Nasywa Salsabila

Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan tidak lengkap Pembahasan terpotong Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1:8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Hukum Proust disebut juga hukum perbandingan tetap, menyatakan bahwa ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui perbandingan massa tembaga dan oksigen dalam senyawa CuO adalah 4:1. Tentukan massa CuO yang terbentuk dan sisa pereaksi, jika direaksikan: 8 gram tembaga dengan 2 gram oksigen

5.0

Jawaban terverifikasi

Hidrogen bereaksi dengan oksigen membentuk air. Perbandingan unsur hidrogen dan oksigen di dalam air selalu tetap, hal ini sesuai dengan teori....

4.7

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut yang benar adalah ... Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. Volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekan...

4.4

Jawaban terverifikasi