Roboguru

Pengisian elektron yang tepat sesuai tingkatan energinya mengikuti urutan sebagai berikut…

Pertanyaan

Pengisian elektron yang tepat sesuai tingkatan energinya mengikuti urutan sebagai berikut…

  1. 1s, 2s. 3p, 3s, 3p, 4s, 4p, 3d, 3f

  2. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d

  3. 1s, 2s, 2p, 3s, 2d, 3p, 4s, 3d, 4p

  4. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s

  5. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 3f, 4s

Pembahasan Soal:

Menurut aturan aufbau elektron akan mengisi kulit dengan tingkat energi paling rendah terlebih dahulu baru kemudian mengisi kulit dengan tingkat energi yang lebih tinggi. Maka pengisian elektron yang tepat adalah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s.

Oleh karena itu, pengisian elektron yang tepat sesuai tingkatan energinya adalah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 12 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui unsur P (Z = 15), Cr (Z = 24), dan Mn (Z = 25). Tuliskan masing-masing: a. konfigurasi elektron, b. diagram orbital, c. jumlah kulit, d. jumlah subkulit, dan e. jumlah elektron tunggal ...

Pembahasan Soal:

a. Konfigurasi ketiga unsur tersebut adalah sebagai berikut.

  • P left parenthesis Z equals 15 right parenthesis space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p cubed
  • Cr left parenthesis Z equals 24 right parenthesis space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s to the power of 1 space 3 d to the power of 5
  • Mn left parenthesis Z equals 25 right parenthesis space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared space 3 d to the power of 5

catatan : untuk atom Cr mengikuti kaidah kestabilan orbital penuh dan setengah penuh.

b. Dari konfigurasi di atas, kita dapat menggambarkan diagram orbital tiap-tiap unsur sebagai berikut.

  • P (Z=15)

  • Cr (Z=24)

  • Mn (Z=25)

c. Jumlah kulit untuk P, Cr, dan Mn berturut-turut adalah 3,3, dan 4. Jumlah kulit dapat dilihat dari kulit terluar masing-masing unsur.

d. Subkulit pada konfigurasi elektron dilambangkan dengan s,p,d,f, dan seterusnya. Dari konfigurasi dan diagram orbital di atas dapat dihitung jumlah subkulit masing-masing unsur. Jumlah subkulit untuk masing-masing unsur P, Cr, dan Mn adalah 5, 7, dan 7.

e. Dari diagram orbital dapat dilihat jumlah elektron yang tidak berpasangan. Jumlah elektron tak berpasangan dari unsur P, Cr, dan Mn berturut-turut adalah 3,6, dan 5.

Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.

1

Roboguru

Unsur yang mempunyai diagram orbital: adalah ....    ...

Pembahasan Soal:

Simbolkan unsur tersebut dengan X

Diagram orbital tersebut dituliskan dengan peringkasan konfigurasi aufbau menggunakan atom gas mulia begin mathsize 14px style N presubscript 10 presuperscript blank e equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 end style. Maka konfigurasi elektron yang telah diuraikan:

begin mathsize 14px style X presubscript blank presuperscript blank equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p cubed end style 

Dengan demikian dapat dihitung jumlah elektron = 15, berdasarkan pilihan jawaban yang memiliki nomor atom 15 adalah unsur P.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

2

Roboguru

Pernyataan-pernyataan berikut berkaitan dengan atom  (Z=27). (1) Jumlah kulit maksimum yang dapat berisi elektron pada keadaan dasar adalah 4. (2) Jumlah subkulit maksimum yang dapat berisi elektron...

Pembahasan Soal:

Pernyataan-pernyataan yang benar yang berkaitan dengan atom Co (Z=27):

Pernyataan (1) benar

Jumlah kulit maksimum dari Co yang dapat terisi elektron adalah 4. Hal tersebut dapat dibuktikan pada gambar di bawah ini:



 

Pernyataan (2) benar

Jumlah subkulit maksimum yang dapat berisi elektron pada keadaan dasar adalah 7. Subkulit tersebut adalah 1 italic s space 2 italic s space 2 italic p space 3 italic s space 3 italic p space 4 italic s space 3 italic d
 

Pernyataan (3) benar

Jumlah orbital maksimum yang dapat berisi elektron pada keadaan dasar adalah 15. Hal tersebut dapat dibuktikan melalui gambar berikut:



Pernyataan (4) salah

Jumlah elektron valensi atom tersebut pada keadaan dasar adalah 4 italic s squared 3 italic d to the power of 7 (ada 9 elektron valensi).


Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Perpindahan elektron dari orbital 2s ke orbital 2p pada suatu atom berelektron banyak tidak disertai peny...

Pembahasan Soal:

Prinsip aufbau menyatakan bahwa pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang lebih rendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi. Perpindahan elektron dari tingkat energi lebih rendah ke tingkat energi lebih tinggi disertai penyerapan energi. Sebaliknya, perpindahan elektron dari tingkat energi lebih tinggi ke tingkat energi lebih rendah disertai pelepasan energi, yaitu berupa radiasi elektromagnet. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain disertai pemancaran atau penyerapan energi. Urutan pengisian:

Urutan tingkat energi subkulit sesuai diagram diatas adalah: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s.

Semua orbital dari kulit yang sama mempunyai tingkat energi yang sama pula. Sementara itu, dalam atom atau spesi multi elektron, adanya tolak-menolak antarelektron membuat pemisahan tingkat energi di antara subkulit dalam satu kulit.

Perpindahan elektron dari orbital 2s (tingkat energi rendah) ke orbital 2p (tingkat energi tinggi) pada suatu atom berelektron banyak disertai penyerapan energi. Dan orbital 2s dan 2p terletak pada tingkat energi utama (n) yang sama, yaitu kulit ke 2.

Berdasarkan penjelasan diatas, pernyataannya salah dan alasannya benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Jumlah maksimum elektron yang dapat berada pada subkulit 4p adalah ....

Pembahasan Soal:

Dengan adanya pembatasan jumlah elektron dalam satu orbital, maka jumlah maksimum elektron pada setiap subkulit sama dengan dua kali jumlah orbitalnya, yaitu sebagai berikut.

  • Subkulit s (1 orbital) maksimum 2 elektron
  • Subkulit p (3 orbital) maksimum 6 elektron
  • Subkulit d (5 orbital) maksimum 10 elektron
  • Subkulit f (7 orbital) maksimum 14 elektron

Pada orbital 4p terdapat subkulit p, sehingga subkulit p memiliki jumlah maksimum elektron sebanyak 6.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved