Iklan

Iklan

Pertanyaan

Penggunaan elektroda platinum pada elektrolisis larutan XSO 4 ​ dihasilkan 0,3175 g logam X. Setelah larutan dielektrolisis, selanjutnya di- treatment secara titrasi dengan larutan kalium hidroksida 0,20 M dan ternyata untuk mencapai titik ekivalen dibutuhkan 50 mL. Berdasarkan data ini, maka massa atom relatif logam X adalah ....

Penggunaan elektroda platinum pada elektrolisis larutan  dihasilkan 0,3175 g logam X. Setelah larutan dielektrolisis, selanjutnya di-treatment secara titrasi dengan larutan kalium hidroksida 0,20 M dan ternyata untuk mencapai titik ekivalen dibutuhkan 50 mL. Berdasarkan data ini, maka massa atom relatif logam X adalah ....

  1. 103,5

  2. 63,5

  3. 118

  4. 207

  5. 24

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B

jawaban yang tepat adalah B

Iklan

Pembahasan

Elektrolisisadalah penguraian suatu elektrolitoleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Tiga ciri utama pada proses elektrolisis, yaitu: Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC). Ada 2 elektrode dalam sel elektrolisis. Karena digunakan elektroda platina (inert) maka elektroda tersebut tidak ikut bereaksi, sehingga reaksi yang terjadi pada masing-masing elektroda yaitu: Katoda : X 2 + ( a q ) + 2 e − → X ( s ) Anoda : 2 H 2 ​ O ( l ) → 4 H + ( a q ) + 4 e − + O 2 ​ ( g ) Untuk menetralkan H + yang terbentuk dibutuhkan 50 mL KOH 0,2 M. Netral artinya adalah, mol H + sama dengan mol OH − . mol OH − = 50 mL × 0 , 20 M = 10 mmol mol OH − = mol H + 10 mmol = mol H + Ingat! jumlah mol elektron di katoda dan anoda sama. Berdasarkan reaksi di katoda kita bisa menentukan mol elektron dari perbandingan koefisien dengan H + . mol e − = 4 4 ​ × 10 mmol = 10 mmol ( anoda ) mol e − katoda = 10 mmol mol X = 2 1 ​ × 10 mmol = 5 mmol Dari mol tersebut kita bisa menentukan massa atom relatif dari atom X menggunakan persamaan berikut: Ar X = mol massa ​ Ar X = 5 × 1 0 − 3 0 , 375 ​ Ar X = 63 , 5 g / mol Jadi, jawaban yang tepat adalah B

Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Tiga ciri utama pada proses elektrolisis, yaitu:

  1. Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan.
  2. Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC).
  3. Ada 2 elektrode dalam sel elektrolisis.

Karena digunakan elektroda platina (inert) maka elektroda tersebut tidak ikut bereaksi, sehingga reaksi yang terjadi pada masing-masing elektroda yaitu:


 


Untuk menetralkan  yang terbentuk dibutuhkan 50 mL  0,2 M. Netral artinya adalah, mol   sama dengan mol .


 


Ingat! jumlah mol elektron di katoda dan anoda sama. Berdasarkan reaksi di katoda kita bisa menentukan mol elektron dari perbandingan koefisien dengan 


 


Dari mol tersebut kita bisa menentukan massa atom relatif dari atom X menggunakan persamaan berikut:


 


Jadi, jawaban yang tepat adalah B

Latihan Bab

Konsep Kilat Reaksi Reduksi dan Oksidasi (NEW!)

Bedah Tipe Soal Reaksi Reduksi dan Oksidasi (NEW!)

Konsep Kilat Penyetaraan Reaksi Redoks (NEW!)

Bedah Tipe Soal Penyetaraan Reaksi Redoks (NEW!)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

236

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Elektrolisasi air pada STP menghasilkan 5,6 L gas oksigen (1 F = 96500 C/mol elektron). Muatan listrik yang dialirkan pada proses tersebut adalah ... (SNMPTN 2012/IPA/531/32)

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia