Pertanyaan

Pembakaran sempurna 5,4 gram senyawa CH 4 ( A r C = 12, H = 1) di udara dengan persamaan reaksi: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) akan menghasilkan gas CO 2 sebanyak ...

Pembakaran sempurna 5,4 gram senyawa $CH_{4}$ ( $A_{r}$ C = 12, H = 1) di udara dengan persamaan reaksi:

$CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$

akan menghasilkan gas $CO_{2}$ sebanyak ... $\;$

0,3375 gram
0,4456 gram
7,425 gram
14,85 gram
29,70 gram

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. space

Pembahasan

Perhitungan kimia sangat diperlukan dalam menentukan zat-zat yang dibutuhkan untuk reaksi atau zat-zat yang dihasilkan suatu reaksi. Pada penyelesaian suatu perhitungan, hukum Gay Lussac, hukum Avogadro, dan konsep mol sangat diperlukan.Persamaan reaksi menggambarkan reaksi kimia, yang terdiri atas rumus kimia zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi disertai koefisien dan fasa masing-masing. Koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena 1 mol setiap zat mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. Jadi, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi. Untuk dapat menyelesaikan soal di atas, dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut: Pada soal diketahui massa senyawa sebagai pereaksi, maka massanya perlu diubah menjadi mol terlebih dahulu. Pada soal, akan dicari volume gas yang dihasilkan, maka mol yang dihasilkan dicari dengan perbandingan koefisien reaksinya. Perbandingan koefisien reaksi sebanding dengan perbandingan mol zat-zat yang bereaksi, maka mol gas yang bereaksi dihitung dengan cara berikut: Setelah diketahui mol gas yang bereaksi, maka massa gas dapat dihitung dengan cara berikut: Dengan demikian, massa gas yang dihasilkan adalah sebanyak 14,85 gram. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perhitungan kimia sangat diperlukan dalam menentukan zat-zat yang dibutuhkan untuk reaksi atau zat-zat yang dihasilkan suatu reaksi. Pada penyelesaian suatu perhitungan, hukum Gay Lussac, hukum Avogadro, dan konsep mol sangat diperlukan. Persamaan reaksi menggambarkan reaksi kimia, yang terdiri atas rumus kimia zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi disertai koefisien dan fasa masing-masing. Koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena 1 mol setiap zat mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. Jadi, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi. space

Untuk dapat menyelesaikan soal di atas, dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut: space

Pada soal diketahui massa senyawa sebagai pereaksi, maka massanya perlu diubah menjadi mol terlebih dahulu.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space C H subscript 4 end cell equals cell A subscript r space C plus left parenthesis 4 cross times A subscript r space H right parenthesis end cell row cell M subscript r space C H subscript 4 end cell equals cell 12 plus left parenthesis 4 cross times 1 right parenthesis end cell row cell M subscript r space C H subscript 4 end cell equals cell 12 plus 4 end cell row cell M subscript r space C H subscript 4 end cell equals cell 16 space begin inline style bevelled g over mol end style end cell row cell mol space C H subscript 4 end cell equals cell fraction numerator massa space C H subscript 4 over denominator M subscript r space C H subscript 4 end fraction end cell row cell mol space C H subscript 4 end cell equals cell fraction numerator 5 comma 4 space g over denominator 16 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space C H subscript 4 end cell equals cell 0 comma 3375 space mol end cell end table$
Pada soal, akan dicari volume gas yang dihasilkan, maka mol yang dihasilkan dicari dengan perbandingan koefisien reaksinya. Perbandingan koefisien reaksi sebanding dengan perbandingan mol zat-zat yang bereaksi, maka mol gas yang bereaksi dihitung dengan cara berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator koefisien space C H subscript 4 over denominator koefisien space C O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space C H subscript 4 over denominator mol space C O subscript 2 end fraction end cell row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space C O subscript 2 over denominator koefisien space C H subscript 4 end fraction cross times mol space C H subscript 4 end cell row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 3375 space mol end cell row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 3375 space mol end cell end table$
Setelah diketahui mol gas yang bereaksi, maka massa gas dapat dihitung dengan cara berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space C O subscript 2 over denominator M subscript r space C O subscript 2 end fraction end cell row blank blank blank row cell M subscript r space C O subscript 2 end cell equals cell A subscript r space C plus left parenthesis 2 cross times A subscript r space O right parenthesis end cell row cell M subscript r space C O subscript 2 end cell equals cell 12 plus left parenthesis 2 cross times 16 right parenthesis end cell row cell M subscript r space C O subscript 2 end cell equals cell 12 plus 32 end cell row cell M subscript r space C O subscript 2 end cell equals cell 44 space begin inline style bevelled g over mol end style end cell row blank blank blank row cell massa space C O subscript 2 end cell equals cell mol space C O subscript 2 cross times M subscript r space C O subscript 2 end cell row cell massa space C O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 3375 space mol cross times 44 space begin inline style bevelled g over mol end style end cell row cell massa space C O subscript 2 end cell equals cell 14 comma 85 space g end cell end table$

Dengan demikian, massa gas C O subscript 2 yang dihasilkan adalah sebanyak 14,85 gram. space

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 13 gram logam seng dilarutkan dalam larutan mengandung 9,8 gram H 2 SO 4 menurut reaksi: Zn ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → ZnSO 4 ( a q ) + H 2 ( g ) Pernyataan berikut yang ...

5.0

Jawaban terverifikasi

setarakanlah reaksi dibawah ini: C 2 H 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + H 2

3.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 32,5 g besi(lll) klorida ( FeCI 3 ) direaksikan dengan larutan natrium karbonat ( Na 2 CO 3 ) menurut reaksi berikut: 2 FeCl 3 ( s ) + 3 Na 2 CO 3 ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) →...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 180 gram glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) bereaksi dengan 192 gram gas oksigen ( O 2 ) menghasilkan 264 gram gas karbondioksida ( CO 2 ) dan air ( H 2 O ) menurut reaksi C 6 H 12 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: Mg ( OH ) 2 + HCl → MgCl 2 + H 2 O untuk menetralkan 5,8 gram senyawa Mg ( OH ) 2 diperlukan HClsebanyak ... gram. Dik: Ar Mg = 24, O = 16, H = 1, Cl = 35,5

4.3

Jawaban terverifikasi