Pertanyaan

Pembakaran 12,4 gram fosfor mengikuti persamaan sebagai berikut: P ( s ) + O 2 ( g ) → P 2 O 5 ( g ) (reaksi belum setara) Hitunglah volume gas oksigen yang diperlukan jika diukur pada tekanan dan temperatur dimana 0,1 liter gas NO 2 mempunyai massa 2,3 gram! (Diketahui A r N = 14 , O = 16 , P = 31 )

Pembakaran 12,4 gram fosfor mengikuti persamaan sebagai berikut: $\;$

$P (s) + O_{2} (g) \to P_{2} O_{5} (g)$ (reaksi belum setara) space

Hitunglah volume gas oksigen yang diperlukan jika diukur pada tekanan dan temperatur dimana 0,1 liter gas $NO_{2}$ mempunyai massa 2,3 gram! (Diketahui $A_{r} N = 14, O = 16, P = 31$ ) space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Pembahasan

Agar dapat mengetahui volume gas oksigen yang bereaksi, maka pertama-tama persamaan reaksi kimianya perlu disetarakan. Persamaan reaksi yang telah disetarakan adalah sebagai berikut: Selanjutnya, massa dari fosfor (P) diubah menjadi mol yang kemudian dicari mol oksigen dengan menggunakan perbandingan koefisien. Cara menghitung mol fosfor dan mencari mol oksigen adalah seperti cara berikut. Setelah diketahui mol oksigen, maka volume gas oksigen yang diukur pada tekanan dan temperatur dimana 0,1 liter gas mempunyai massa 2,3 gram dapat dihitung dengan cara membandingkan antara mol oksigen dan mol dengan volume kedua gas tersebut seperti cara berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Agar dapat mengetahui volume gas oksigen yang bereaksi, maka pertama-tama persamaan reaksi kimianya perlu disetarakan. Persamaan reaksi yang telah disetarakan adalah sebagai berikut:

4 P open parentheses italic s close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 P subscript 2 O subscript 5 open parentheses italic g close parentheses

Selanjutnya, massa dari fosfor (P) diubah menjadi mol yang kemudian dicari mol oksigen dengan menggunakan perbandingan koefisien. Cara menghitung mol fosfor dan mencari mol oksigen adalah seperti cara berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space P end cell equals cell fraction numerator massa space P over denominator A subscript r space P end fraction end cell row cell mol space P end cell equals cell fraction numerator 12 comma 4 over denominator 31 end fraction end cell row cell mol space P end cell equals cell 0 comma 4 space mol end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space P end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator mol space P end fraction end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space P end fraction cross times mol space P end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 5 over 4 cross times 0 comma 4 space mol end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table$

Setelah diketahui mol oksigen, maka volume gas oksigen yang diukur pada tekanan dan temperatur dimana 0,1 liter gas N O subscript 2 mempunyai massa 2,3 gram dapat dihitung dengan cara membandingkan antara mol oksigen dan mol dengan volume kedua gas tersebut seperti cara berikut.

$mol space N O subscript 2 equals fraction numerator massa space N O subscript 2 over denominator M subscript r space N O subscript 2 end fraction mol space N O subscript 2 equals fraction numerator 2 comma 3 over denominator 46 end fraction mol space N O subscript 2 equals 0 comma 05 space mol$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator mol space N O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator vol point O subscript 2 over denominator vol point N O subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 0 comma 05 end fraction end cell equals cell fraction numerator vol point O subscript 2 over denominator 0 comma 1 end fraction end cell row cell vol point O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator mol space N O subscript 2 end fraction cross times vol point space N O subscript 2 end cell row cell vol point O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 0 comma 05 end fraction cross times 0 comma 1 space L end cell row cell vol point O subscript 2 end cell equals cell 1 space L end cell end table$

Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berapa liter udara (78 persen N 2 , 22 persen O 2 berdasarkan volume) pada 20°C dan 1,00 atm diperlukan untuk pembakaran lengkap 1,0 L oktana ( C 8 H 18 ) , komponen bensin khas yang memiliki ...

2.3

Jawaban terverifikasi

Bila logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida menurut reaksi : Zn ( s ) + 2 HCl ( a q ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) , dihasilkan gas H 2 (pada STP) sebanyak 11,2 lt maka jumlah mo...

4.2

Jawaban terverifikasi

Massa tembaga yang diperoleh dari pemanggangan 734 gram bijih CuFeS 2 adalah …. (Ar Cu = 63,5, Fe = 56, S = 32)

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi setara: aNaHCO 3 ( a q ) + bC 2 H 4 O ( a q ) → cCO 2 ( g ) + dH 2 O ( l ) + eNaC 2 H 3 O 2 ( a q ) nilai a, b, c, d, dan e secara berurutan adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 ( blm setara ) jika di reaksikan 5,6 gram besi (Fe = 56 ) make volume gas Hidrogen yang dihasikan pada suhu 0 ∘ C tekanan 1 atm adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi