Pertanyaan

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon ( C x H y O z ) menghasilkan 1,32 gram CO 2 dan 0,54 gram H 2 O . Jika pembakaran 23,2 gram senyawa karbon tersebut menghasilkan volume 4,48 L pada kondisi STP, tentukan rumus molekul senyawa tersebut! (Ar C = 12 , H = 1 , O = 16 ).

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon ( $C_{x} H_{y} O_{z}$ ) menghasilkan 1,32 gram $CO_{2}$ dan 0,54 gram $H_{2} O$ . Jika pembakaran 23,2 gram senyawa karbon tersebut menghasilkan volume 4,48 L pada kondisi STP, tentukan rumus molekul senyawa tersebut! (Ar $C = 12$ , $H = 1$ , $O = 16$ ). $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekul dari adalah .

rumus molekul dari C subscript x H subscript y O subscript z

adalah

C subscript 6 H subscript 12 O subscript 2

Pembahasan

Dalam penentuan rumus molekul senyawa karbon, biasanya dapat diawali dengan penentuan rumus empiris dari senyawa tersebut. Rumus empiris adalah bentuk paling sederhana dari suatu senyawa. Untuk menentukan rumus empiris, dapat dilakukan dengen membandingkan mol unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Sesuai dengan konsep hukum kekekalan massa, massa zat sebelum dan setelah reaksi adalah sama. Dengan demikian, massa unsur-unsur reaktan dapat ditentukan dari massa produk yang terbentuk. Untuk menentukan rumus molekul, maka harus dicari dahulu Mr dari senyawa . Pada soal diketahui pembakaran 23,2 gram senyawa menghasilkan 4,48 L gas. Dalam soal ini, diasumsikan volume setara dengan 4,48 L gas pada kondisi STP. Penentuan mol gas pada kondisi STP dapat menggunakan volume molar. Jadi, rumus molekul dari adalah .

Dalam penentuan rumus molekul senyawa karbon, biasanya dapat diawali dengan penentuan rumus empiris dari senyawa tersebut. Rumus empiris adalah bentuk paling sederhana dari suatu senyawa. Untuk menentukan rumus empiris, dapat dilakukan dengen membandingkan mol unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Sesuai dengan konsep hukum kekekalan massa, massa zat sebelum dan setelah reaksi adalah sama. Dengan demikian, massa unsur-unsur reaktan dapat ditentukan dari massa produk yang terbentuk.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space C space dalam space C subscript x H subscript y O subscript z end cell equals cell m space C thin space dalam space C O subscript 2 end cell row blank equals cell fraction numerator Ar space C over denominator Mr space C O subscript 2 end fraction cross times m space C O subscript 2 end cell row blank equals cell fraction numerator 12 space g forward slash mol over denominator 44 space g forward slash mol end fraction cross times 1 comma 32 space g end cell row blank equals cell 0 comma 36 space g end cell row blank blank blank row cell m space H space dalam space C subscript x H subscript y O subscript z end cell equals cell m space H thin space dalam space H subscript 2 O end cell row blank equals cell fraction numerator 2 cross times Ar space H over denominator Mr space H subscript 2 O end fraction cross times m space H subscript 2 O end cell row blank equals cell fraction numerator 2 cross times 1 space g forward slash mol over denominator 18 space g forward slash mol end fraction cross times 0 comma 54 space g end cell row blank equals cell 0 comma 06 space g end cell row blank blank blank row cell m space O space dalam space C subscript x H subscript y O subscript z end cell equals cell mC subscript x H subscript y O subscript z bond m space C bond m space O end cell row blank equals cell 0 comma 58 minus sign 0 comma 36 minus sign 0 comma 06 space g end cell row blank equals cell 0 comma 16 space g end cell row blank blank blank row cell mol space C colon mol space H colon mol space O end cell equals cell fraction numerator 0 comma 36 space g over denominator 12 space g forward slash mol end fraction colon fraction numerator 0 comma 06 space g over denominator 1 space g forward slash mol end fraction colon fraction numerator 0 comma 16 space g over denominator 16 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 03 colon 0 comma 06 colon 0 comma 01 end cell row blank equals cell 3 colon 6 colon 1 end cell row blank blank blank row cell Rumus space Empiris end cell equals cell space C subscript 3 H subscript 6 O end cell end table$

Untuk menentukan rumus molekul, maka harus dicari dahulu Mr dari senyawa C subscript x H subscript y O subscript z . Pada soal diketahui pembakaran 23,2 gram senyawa menghasilkan 4,48 L gas. Dalam soal ini, diasumsikan volume setara dengan 4,48 L gas pada kondisi STP. Penentuan mol gas pada kondisi STP dapat menggunakan volume molar.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell V over Vm end cell row V equals cell mol cross times Vm end cell row V equals cell m over Mr cross times Vm end cell row Mr equals cell fraction numerator m cross times Vm over denominator V end fraction end cell row Mr equals cell fraction numerator 23 comma 2 space g cross times 22 comma 4 space L forward slash mol over denominator 4 comma 48 space L end fraction end cell row Mr equals cell 116 space g forward slash mol end cell row blank blank blank row cell Rumus space molekul end cell equals cell left parenthesis Rumus space Empiris right parenthesis subscript n end cell row n equals cell fraction numerator Mr space Rumus space Molekul over denominator Mr space Rumus space Empiris end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 116 space g forward slash mol over denominator left parenthesis left parenthesis 3 cross times 12 right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times 1 right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times 16 right parenthesis right parenthesis space g forward slash mol end fraction end cell row n equals cell 116 over 58 end cell row n equals 2 row blank blank blank row cell Rumus space molekul end cell equals cell open parentheses C subscript 3 H subscript 6 O close parentheses subscript 2 space equals C subscript 6 H subscript 12 O subscript 2 end cell end table$

Jadi, rumus molekul dari adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH 2 O dan massa molekul relatif 180. Jika diketahui massa atom relatif C = 12 ; H = 1 ; O = 16 . maka rumus molekul senyawa tersebut ...

2.0

Jawaban terverifikasi

Rumus empiris suatu senyawa adalah ( C 3 H 4 ) n . Jika massa molekul relatifnya 80 ( A r C = 12 ; H = 1 ), rumus molekul senyawa tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa hypo untuk fotografi mengandung 2,3 g natrium ( A r = 23 ), 3,2 g sulfur ( A r = 32 ) , dan 2,4 g oksigen ( A r = 16 ) . Senyawa tersebut mempunyai massa molekul relatif 158. Jumlah atom...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram/mol(Ar C = 12, H = 1, dan N = 14). Tentukanlah rumus empiris dan molekul senyawa tersebut !

4.7

Jawaban terverifikasi

Dalam 7,5 gram suatu hidrokarbon (senyawa C dengan H) terdapat 6 gram karbon, massa molekul relatif (Mr) senyawa itu 30. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut (Ar H=1, Ar C=12)

5.0

Jawaban terverifikasi