PELAPUKAN KERTAS Kertas yang digunakan untuk membuat buku pada abad ke-19 ditambahkan alum, Al2 (SO4)3 untuk mengisi pori-porinya agar tidak menyerap uap air dan dapat mengikat tinta dengan lebih baik. Namun, ion Al3+ yang terhidrasi, Al(H2O)63+, bersifat asam dengan Ka = 10-5, sehingga serat kertas mudah terurai dan kertas menjadi mudah hancur. Masalah ini dapat diatasi dengan menambahkan basa seperti garam-garam bikarbonat Ca(HCO3)2 atau Mg(HCO3)2. Karena berupa padatan, garam ini harus dilarutkan ke dalam air. Mencelupkan buku ke dalam Iarutan tentulah bukan pilihan yang baik. Sebagai alternatif dapat digunakan basa organik seperti butilamina, C4H9NH2, yang berwujud gas pada temperatur ruang. Penanganan yang lebih efektif dilakukan dengan menggunakan dietilseng, (C2H5)2Zn, yang mendidih pada 117 °C dan 1 atm. Dietilseng bereaksi dengan oksigen atau air menghasilkan ZnO, yang bersifat basa.       (C2H5)2Zn(g)  +  7O2(g)   →   ZnO(s)   + 4CO2(g)  + 5H2O(g)       (C2H5)2Zn(g)  +  H2O(g)   →   ZnO(s)   + 2C2H6(g)  Pada permukaan kertas, sebanyak 6,17 g uap dietilseng (Mr = 123,4) habis bereaksi dengan campuran uap air dan oksigen. Jika reaksi ini menghasilkan 1,76 g CO2, maka massa gas etana yang terbentuk adalah ....

Pembahasan :

Massa (C₂H₅)₂Zn total = 6,17 gram

Massa total ini digunakan untuk 2 reaksi, yaitu reaksi dengan oksigen dan reaksi dengan uap air.

 

Reaksi (C₂H₅)₂Zn dengan oksigen :

Massa CO₂ yang terbentuk dari reaksi dengan oksigen = 1,76 gram

Sehingga mol CO₂ = = 0,04 mol

Kemudian dimasukkan dalam persamaan reaksi untuk mendapatkan mol dietil seng yang bereaksi dengan oksigen, dengan perbandingan koefisien.

(C₂H₅)₂Zn    + 13/2 O₂     →    Zn    +    4CO₂     +    5H₂O
0,01 mol                                                  0,04 mol

Massa (C₂H₅)₂Zn yang bereaksi dengan gas oksigen = mol x Mr
                                                                                                   = 0,01 mol x 123
                                                                                                   = 1,23 gram

Massa (C₂H₅)₂Zn total = (Massa (C₂H₅)₂Zn bereaksi dengan O₂) + (massa (C₂H₅)₂Zn bereaksi dengan H₂O)
                  6,17 gram = 1,23 gram + massa (C₂H₅)₂Zn bereaksi dengan H₂O

massa (C₂H₅)₂Zn bereaksi dengan H₂O = 6,17 gram - 1,23 gram
                                                                            = 4,94 gram

Reaksi  (C₂H₅)₂Zn dengan oksigen :

Mol (C₂H₅)₂Zn = = 0,04 mol

     (C₂H₅)₂Zn    +    H₂O      →    ZnO    +     2 C₂H₆
      0,04 mol                                                    0,08 mol

Massa C₂H₆ = mol x Mr

                        = 0,08 mol x 30

                        = 2,4 gram