PELAPUKAN KERTAS Kertas yang digunakan untuk membuat buku pada abad ke-19 ditambahkan alum, Al 2 (SO 4 ) 3 untuk mengisi pori-porinya agar tidak menyerap uap air dan dapat mengikat tinta dengan lebih baik. Namun, ion Al 3+ yang terhidrasi, Al(H 2 O) 6 3+ , bersifat asam dengan K a = 10 -5 , sehingga serat kertas mudah terurai dan kertas menjadi mudah hancur. Masalah ini dapat diatasi dengan menambahkan basa seperti garam-garam bikarbonat Ca(HCO 3 ) 2  atau Mg(HCO 3 ) 2 . Karena berupa padatan, garam ini harus dilarutkan ke dalam air. Mencelupkan buku ke dalam Iarutan tentulah bukan pilihan yang baik. Sebagai alternatif dapat digunakan basa organik seperti butilamina, C 4 H 9 NH 2 , yang berwujud gas pada temperatur ruang. Penanganan yang lebih efektif dilakukan dengan menggunakan dietilseng, (C 2 H 5 ) 2 Zn, yang mendidih pada 117 °C dan 1 atm. Dietilseng bereaksi dengan oksigen atau air menghasilkan ZnO, yang bersifat basa. (C 2 H 5 ) 2 Zn(g) + 7O 2 (g) → ZnO(s) + 4CO 2 (g) + 5H 2 O(g) (C 2 H 5 ) 2 Zn(g) + H 2 O(g) → ZnO(s) + 2C 2 H 6 (g) Pada permukaan kertas, sebanyak 6,17 g uap dietilseng (M r = 123,4) habis bereaksi dengan campuran uap air dan oksigen. Jika reaksi ini menghasilkan 1,76 g CO 2 , maka massa gas etana yang terbentuk adalah ....

Pembahasan :

Massa (C₂H₅)₂Zn total = 6,17 gram

Massa total ini digunakan untuk 2 reaksi, yaitu reaksi dengan oksigen dan reaksi dengan uap air.

 

Reaksi (C₂H₅)₂Zn dengan oksigen :

Massa CO₂ yang terbentuk dari reaksi dengan oksigen = 1,76 gram

Sehingga mol CO₂ = = 0,04 mol

Kemudian dimasukkan dalam persamaan reaksi untuk mendapatkan mol dietil seng yang bereaksi dengan oksigen, dengan perbandingan koefisien.

(C₂H₅)₂Zn    + 13/2 O₂     →    Zn    +    4CO₂     +    5H₂O
0,01 mol                                                  0,04 mol

Massa (C₂H₅)₂Zn yang bereaksi dengan gas oksigen = mol x Mr
                                                                                                   = 0,01 mol x 123
                                                                                                   = 1,23 gram

Massa (C₂H₅)₂Zn total = (Massa (C₂H₅)₂Zn bereaksi dengan O₂) + (massa (C₂H₅)₂Zn bereaksi dengan H₂O)
                  6,17 gram = 1,23 gram + massa (C₂H₅)₂Zn bereaksi dengan H₂O

massa (C₂H₅)₂Zn bereaksi dengan H₂O = 6,17 gram - 1,23 gram
                                                                            = 4,94 gram

Reaksi  (C₂H₅)₂Zn dengan oksigen :

Mol (C₂H₅)₂Zn = = 0,04 mol

     (C₂H₅)₂Zn    +    H₂O      →    ZnO    +     2 C₂H₆
      0,04 mol                                                    0,08 mol

Massa C₂H₆ = mol x Mr

                        = 0,08 mol x 30

                        = 2,4 gram