Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pasangan larutan-larutan di bawah ini yang mempunyai kenaikan titik didih sama (untuk larutan elektrolit terionisasi sempurna) adalah .... 50 mL sukrosa 0,1 M dengan 50 mL barium klorida 0,1 M 50 mL NaOH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,1 M 25 mL K 2 ​ SO 4 ​ 0,1 M dengan 25 mL FeCl 3 ​ 0,1 M 70 mL NaCl 0,1 M dengan 70 mL KCl 0,1 M

Pasangan larutan-larutan di bawah ini yang mempunyai kenaikan titik didih sama (untuk larutan elektrolit terionisasi sempurna) adalah ....

  1. 50 mL sukrosa 0,1 M dengan 50 mL barium klorida 0,1 M
  2. 50 mL NaOH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,1 M
  3. 25 mL 0,1 M dengan 25 mL  0,1 M
  4. 70 mL NaCl 0,1 M dengan 70 mL KCl 0,1 Mspace
  1. (1), (2), dan (3) benarspace

  2. (1) dan (3) benarspace

  3. (2) dan (4) benarspace

  4. hanya pernyataan (4) yang benarspace

  5. semua pernyataan benarspace

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C.space

Iklan

Pembahasan

Berikut kenaikan titik didih tiap larutan. 50 mL sukrosa 0,1 M dengan 50 mL barium klorida 0,1 M Sukrosa merupakan zat nonelektrolit, sedangkan barium klorida merupakan zat elektrolit. Dengan harga konsentrasi yang sama, keduanya akan memiliki kenaikan titik didih yang berbeda. Hal ini karena perbedaan nilai faktor van't Hoff keduanya. 50 mL NaOH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,1 M NaOH dan HCl merupakan zat elektrolit yang terionisasi masing-masing menjadi 2 ion, sehingga keduanya mempunyai faktor van't Hoff yang sama. Dengan harga konsentrasi dan faktof van't Hoff yang sama, maka keduanya mempunyai kenaikan titik didih yang sama. 25 mL 0,1 M dengan 25 mL 0,1 M dan merupakan zat elektrolit. Larutan akan terionisasi menjadi 3 ion sedangkan larutan akan terionisasi menjadi 4 ion, sehingga keduanya mempunyai faktor van't Hoff yang berbeda. Dengan harga konsentrasi yang sama dan faktor van't Hoff berbeda, maka keduanya mempunyai kenaikan titik didih yang berbeda. 70 mL NaCl 0,1 M dengan 70 mL KCl 0,1 M NaCl dan KCl merupakan zat elektrolit yang terionisasi masing-masing menjadi 2 ion, sehingga keduanya mempunyai faktor van't Hoff yang sama. Dengan harga konsentrasi dan faktof van't Hoff yang sama, maka keduanya mempunyai kenaikan titik didih yang sama. Jadi, pasangan larutan yang mempunyai kenaikan titik didih yang sama adalah 2 dan 4. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Berikut kenaikan titik didih tiap larutan.

  • 50 mL sukrosa 0,1 M dengan 50 mL barium klorida 0,1 M

Sukrosa merupakan zat nonelektrolit, sedangkan barium klorida merupakan zat elektrolit. Dengan harga konsentrasi yang sama, keduanya akan memiliki kenaikan titik didih yang berbeda. Hal ini karena perbedaan nilai faktor van't Hoff keduanya.

  • 50 mL NaOH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,1 M

NaOH dan HCl merupakan zat elektrolit yang terionisasi masing-masing menjadi 2 ion, sehingga keduanya mempunyai faktor van't Hoff yang sama. Dengan harga konsentrasi dan faktof van't Hoff yang sama, maka keduanya mempunyai kenaikan titik didih yang sama.

  • 25 mL K subscript 2 S O subscript 4 0,1 M dengan 25 mL Fe Cl subscript 3 0,1 M

K subscript 2 S O subscript 4 dan Fe Cl subscript 3 merupakan zat elektrolit. Larutan K subscript 2 S O subscript 4 akan terionisasi menjadi 3 ion sedangkan larutan Fe Cl subscript 3 akan terionisasi menjadi 4 ion, sehingga keduanya mempunyai faktor van't Hoff yang berbeda. Dengan harga konsentrasi yang sama dan faktor van't Hoff berbeda, maka keduanya mempunyai kenaikan titik didih yang berbeda.

  • 70 mL NaCl 0,1 M dengan 70 mL KCl 0,1 M

NaCl dan KCl merupakan zat elektrolit yang terionisasi masing-masing menjadi 2 ion, sehingga keduanya mempunyai faktor van't Hoff yang sama. Dengan harga konsentrasi dan faktof van't Hoff yang sama, maka keduanya mempunyai kenaikan titik didih yang sama.

Jadi, pasangan larutan yang mempunyai kenaikan titik didih yang sama adalah 2 dan 4.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

65

bieliby

Jawaban tidak sesuai

Muhammad Irsyad syuhada

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52. Larutan A dibuat dengan melarutkan 9,5 g MgCl 2 (Mr = 95) ke dalam 500 g air. Larutan B dengan melarutkan 5,05 g KNO 3 (Mr = 101) ke dalam 500 g air...

20

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia