Pertanyaan

Pasangan gas berikut yang memiliki jumlah molekul sama adalah .... ( R = 0 , 082 L ⋅ atm ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 )

Pasangan gas berikut yang memiliki jumlah molekul sama adalah ....

$(R = 0, 082 L \cdot atm \cdot mol^{- 1} \cdot K^{- 1})$ $\;$

2,46 liter gas CO ( $2 7^{\circ} C$ , 76 cmHg) dan 3,28 liter gas $CO_{2}$ ( $12 7^{\circ} C$ , 760 mmHg) $\;$
2,46 liter gas $NH_{3}$ ( $2 7^{\circ} C$ , 76 cmHg) dan 1,28 liter gas $NO_{2}$ ( $7^{\circ} C$ , 760 mmHg) $\;$
3,46 liter gas $SO_{3}$ ( $7^{\circ} C$ , 76 cmHg) dan 1,28 liter gas $SO_{3}$ ( $2 7^{\circ} C$ , 760 mmHg) $\;$
22,41iter gas $NO_{2}$ ( $12 7^{\circ} C$ , 76 cmHg) dan 2,28 liter gas NO ( $1 7^{\circ} C$ , 760 mmHg) $\;$
24,6 liter gas $NH_{3}$ ( $7^{\circ} C$ , 76 cmHg) dan 6,28 liter gas NO ( $12 7^{\circ} C$ , 760 mmHg) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

V. Seftari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya A. Berikut adalah persamaan gas ideal: PV = nRT dengan: P = tekanan (atm) V = volume (Liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal ( 0 , 082 K ⋅ mol L ⋅ atm ) T = suhu (Kelvin) Untuk menentukan jumlah partikel suatu gas, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing gas tersebut: n = RT PV Jumlah partikel 2,46 liter gas CO ( 2 7 ∘ C , 76 cmHg): Suhu gas CO dalam Kelvin: T = ( ∘ C + 273 ) K T = ( 27 + 273 ) K T = 300 K Tekanan gas COdalam atm: 1 atm = 76 cmHg P = 1 atm Jumlah mol gas CO: n CO = RT PV n CO = 0 , 082 K ⋅ mol L ⋅ atm ⋅ 300 K 1 atm ⋅ 2 , 46 L n CO = 0 , 1 mol Jumlah partikel gas CO: JP = n CO × 6 , 02 × 1 0 23 JP = 0 , 1 × 6 , 02 × 1 0 23 JP = 6 , 02 × 1 0 22 Jumlah partikel 2,46 liter gas CO pada suhu dan tekanan76 cmHg adalah 6 , 02 × 10 22 molekul. Jumlah partikel 3,28 liter gas CO 2 ( 12 7 ∘ C , 760 mmHg): Suhu gas CO 2 dalam Kelvin: T = ( ∘ C + 273 ) K T = ( 127 + 273 ) K T = 400 K Tekanan gas CO 2 dalam atm: 1 atm = 76 mmHg P = 1 atm Jumlah mol gas CO 2 : n CO 2 = RT PV n CO 2 = 0 , 082 K ⋅ mol L ⋅ atm ⋅ 400 K 1 atm ⋅ 3 , 28 L n CO 2 = 0 , 1 mol Jumlah partikel gas CO 2 : JP = n CO 2 × 6 , 02 × 1 0 23 JP = 0 , 1 × 6 , 02 × 1 0 23 JP = 6 , 02 × 1 0 22 Jumlah partikel 3,28liter gas CO 2 pada suhu dan tekanan76 mmHg adalah 6 , 02 × 10 22 molekul.

Jawabannya A.

Berikut adalah persamaan gas ideal:

$PV = nRT$

dengan:
P = tekanan (atm)
V = volume (Liter)
n = jumlah mol (mol)
R = tetapan gas ideal $(0, 082 \frac{L \cdot atm}{K \cdot mol})$
T = suhu (Kelvin)

Untuk menentukan jumlah partikel suatu gas, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing gas tersebut:

$n = \frac{PV}{RT}$

Jumlah partikel 2,46 liter gas CO ( $2 7^{\circ} C$ , 76 cmHg):

Suhu gas CO dalam Kelvin:
$T = (^{\circ} C + 273) K T = (27 + 273) K T = 300 K$

Tekanan gas CO dalam atm:
$1 atm = 76 cmHg P = 1 atm$

Jumlah mol gas CO:
$n_{CO} = \frac{PV}{RT} n_{CO} = \frac{1 atm \cdot 2 , 46 L}{0 , 082 \frac{L \cdot atm}{K \cdot mol} \cdot 300 K} n_{CO} = 0, 1 mol$

Jumlah partikel gas CO:
$JP = n_{CO} \times 6, 02 \times 1 0^{23} JP = 0, 1 \times 6, 02 \times 1 0^{23} JP = 6, 02 \times 1 0^{22}$

Jumlah partikel 2,46 liter gas CO pada suhu $\mathbf{27}\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ dan tekanan 76 cmHg adalah $6, 02 \times 10^{22}$ molekul.

Jumlah partikel 3,28 liter gas $CO_{2}$ ( $12 7^{\circ} C$ , 760 mmHg):

Suhu gas $CO_{2}$ dalam Kelvin:
$T = (^{\circ} C + 273) K T = (127 + 273) K T = 400 K$

Tekanan gas $CO_{2}$ dalam atm:
$1 atm = 76 mmHg P = 1 atm$

Jumlah mol gas $CO_{2}$ :
$n_{CO_{2}} = \frac{PV}{RT} n_{CO_{2}} = \frac{1 atm \cdot 3 , 28 L}{0 , 082 \frac{L \cdot atm}{K \cdot mol} \cdot 400 K} n_{CO_{2}} = 0, 1 mol$

Jumlah partikel gas $CO_{2}$ :
$JP = n_{CO}_{2} \times 6, 02 \times 1 0^{23} JP = 0, 1 \times 6, 02 \times 1 0^{23} JP = 6, 02 \times 1 0^{22}$

Jumlah partikel 3,28 liter gas $CO_{2}$ pada suhu $\mathbf{127}\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ dan tekanan 76 mmHg adalah $6, 02 \times 10^{22}$ molekul. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jumlah molekul yang terdapat di dalam 2,56 gram kristal belerang ( S 8 ) adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,8, g suatu senyawa mengandung 3 × 1 0 22 molekul. Massa molekul relatif senyawa tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah atom C dalam 0,350 mol C 6 H 12 O 6 ?

5.0

Jawaban terverifikasi

Volume gas Hidrogen adalah 280 mL dalam keadaan STP. Tentukanlah jumlah molekul gas hidrogen?

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, 3 L gas N 2 O 4 mengandung 6 , 02 × 1 0 22 molekul N 2 O 4 . Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah: b. jumlah molekul 18 L gas C 4 H 10 ,

4.0

Jawaban terverifikasi