Pertanyaan

Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi: Na ( s ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 ( g ) Al ( s ) + HCl ( a q ) → AlCl 3 ( a q ) + H 2 ( g ) Bila A r Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah: massa masing-masing logam dalam campuran, volume gas H 2 yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standar.

Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi:

$Na (s) + HCl (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} (g) Al (s) + HCl (a q) \to AlCl_{3} (a q) + H_{2} (g)$ $\;$

Bila $A_{r}$ Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah:

massa masing-masing logam dalam campuran,
volume gas $H_{2}$ yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standar. $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

didapat volume total gas hidrogen adalah 2,24 liter.

didapat volume total gas hidrogen adalah 2,24 liter. $\;$

Pembahasan

Massa Na adalah 2,3 gram, massa Al 0,55 gram danvolume gas hidrogen adalah 2,24 liter. Logam paduan artinya logam yang dicampur dari dua macam logam atau lebih dalam keadaan cair. Logam paduan dikelompokkan menjadi 2, yaitu paduan logam berat dan paduan logam ringan. Diantara paduan logam berat yang kita kenal antara lain kuningan (loyang), perunggu, paduan nikel, paduan seng dan sebagainya. Sedangkan paduan logam ringan antara lain paduan aluminium, paduan magnesium dan paduan titanium. Logam paduan dibuat untuk meningkatkan sifat-sifat dari logam aslinya. Misalkan dalam 3,75 gram paduan logam Na dan Al, terdapat x gram Na dan (3,75-x) gram Al. Sehingga: mol Na = Mr Na m Na mol Na = 23 x mol mol Al = Mr Al m Al mol Al = 27 ( 3 , 75 − x ) mol Paduan logam ini direaksikan dengan HCl 200 mL. Sehingga mol dari paduan logam dapat dicari dengan perbandingan koefisien, yaitu perbandingan koefisien=perbandingan mol. Hitung mol HCl pada masing-masing reaksi. Setarakan persamaan reaksi: 2 Na ( s ) + 2 HCl ( a q ) → 2 NaCl ( a q ) + H 2 ( g ) mol HCl = Koefisien Na koefisien HCl × mol Na mol HCl = 2 2 × 23 x mol mol HCl = 23 x mol 2 Al ( s ) + 6 HCl ( a q ) → 2 AlCl 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) mol HCl = Koefisien Al koefisien HCl × mol Al mol HCl = 2 6 × 27 ( 3 , 75 − x ) mol mol HCl = 9 ( 3 , 75 − x ) mol Menentukan mol HCl secara keseluruhan: mol HCl = M × V ( 23 x ) + ( 9 3 , 75 − x ) = 1 M × 0 , 2 liter ( 23 x ) + ( 9 3 , 75 − x ) = 0 , 2 mol 207 ( 9 x ) + 86 , 25 − ( 23 x ) = 0 , 2 mol 86 , 25 − 14 x = 41 , 4 14 x = 44 , 84 x = 3 , 2 Sehingga didapat massa Na adalah 2,3 gram dan massa Al 0,55 gram. Volume gas hidrogen pada keadaan standar: 2 Na ( s ) + 2 HCl ( a q ) → 2 NaCl ( a q ) + H 2 ( g ) mol Na = Mr m mol Na = 23 3 , 2 mol Na = 0 , 139 mol mol H 2 = koefisien Na koefisien H 2 × mol Na mol H 2 = 2 1 × 0 , 139 mol mol H 2 = 0 , 0695 mol Volume H 2 = n × Vm ( STP ) Volume H 2 = 0 , 0695 × 22 , 4 Volume H 2 = 1 , 556 liter 2 Al ( s ) + 6 HCl ( a q ) → 2 AlCl 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) mol Al = Mr m mol Al = 27 gr / mol 0 , 55 gr mol Al = 0 , 02 mol mol H 2 = koefisien Al koefisien H 2 × mol Al mol H 2 = 2 3 × 0 , 02 mol mol H 2 = 0 , 03 mol Volume H 2 = n × Vm ( STP ) Volume H 2 = 0 , 03 × 22 , 4 Volume H 2 = 0 , 684 liter Sehingga didapat volume total gas hidrogen adalah 2,24 liter.

Massa Na adalah 2,3 gram, massa Al 0,55 gram dan volume gas hidrogen adalah 2,24 liter.

Logam paduan artinya logam yang dicampur dari dua macam logam atau lebih dalam keadaan cair. Logam paduan dikelompokkan menjadi 2, yaitu paduan logam berat dan paduan logam ringan. Diantara paduan logam berat yang kita kenal antara lain kuningan (loyang), perunggu, paduan nikel, paduan seng dan sebagainya. Sedangkan paduan logam ringan antara lain paduan aluminium, paduan magnesium dan paduan titanium. Logam paduan dibuat untuk meningkatkan sifat-sifat dari logam aslinya.

Misalkan dalam 3,75 gram paduan logam Na dan Al, terdapat x gram Na dan (3,75-x) gram Al. Sehingga:

$mol Na = \frac{m Na}{Mr Na} mol Na = \frac{x}{23} mol mol Al = \frac{m Al}{Mr Al} mol Al = \frac{( 3 , 75 - x )}{27} mol$ $\;$

Paduan logam ini direaksikan dengan HCl 200 mL. Sehingga mol dari paduan logam dapat dicari dengan perbandingan koefisien, yaitu perbandingan koefisien=perbandingan mol. Hitung mol HCl pada masing-masing reaksi. Setarakan persamaan reaksi:

$2 Na (s) + 2 HCl (a q) \to 2 NaCl (a q) + H_{2} (g) mol HCl = \frac{koefisien HCl}{Koefisien Na} \times mol Na mol HCl = \frac{2}{2} \times \frac{x}{23} mol mol HCl = \frac{x}{23} mol$ $\;$

$2 Al (s) + 6 HCl (a q) \to 2 AlCl_{3} (a q) + 3 H_{2} (g) mol HCl = \frac{koefisien HCl}{Koefisien Al} \times mol Al mol HCl = \frac{6}{2} \times \frac{( 3 , 75 - x )}{27} mol mol HCl = \frac{( 3 , 75 - x )}{9} mol$ $\;$

Menentukan mol HCl secara keseluruhan:

$mol HCl = M \times V (\frac{x}{23}) + (\frac{3 , 75 - x}{9}) = 1 M \times 0, 2 liter (\frac{x}{23}) + (\frac{3 , 75 - x}{9}) = 0, 2 mol \frac{( 9 x ) + 86 , 25 - ( 23 x )}{207} = 0, 2 mol 86, 25 - 14 x = 41, 4 14 x = 44, 84 x = 3, 2$ $\;$

Sehingga didapat massa Na adalah 2,3 gram dan massa Al 0,55 gram.

Volume gas hidrogen pada keadaan standar:

$2 Na (s) + 2 HCl (a q) \to 2 NaCl (a q) + H_{2} (g) mol Na = \frac{m}{Mr} mol Na = \frac{3 , 2}{23} mol Na = 0, 139 mol mol H_{2} = \frac{koefisien H _{2}}{koefisien Na} \times mol Na mol H_{2} = \frac{1}{2} \times 0, 139 mol mol H_{2} = 0, 0695 mol Volume H_{2} = n \times Vm (STP) Volume H_{2} = 0, 0695 \times 22, 4 Volume H_{2} = 1, 556 liter$ $\;$

$2 Al (s) + 6 HCl (a q) \to 2 AlCl_{3} (a q) + 3 H_{2} (g) mol Al = \frac{m}{Mr} mol Al = \frac{0 , 55 gr}{27 gr / mol} mol Al = 0, 02 mol mol H_{2} = \frac{koefisien H _{2}}{koefisien Al} \times mol Al mol H_{2} = \frac{3}{2} \times 0, 02 mol mol H_{2} = 0, 03 mol Volume H_{2} = n \times Vm (STP) Volume H_{2} = 0, 03 \times 22, 4 Volume H_{2} = 0, 684 liter$ $\;$

Sehingga didapat volume total gas hidrogen adalah 2,24 liter. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (9 rating)

rena zelle

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Sebanyak 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen dan menghasilkan gas amonia ( NH 3 ) menurut persamaan kimia: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Tentukan: ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Bila 5 kg batu kapur ( CaCO 3 ) dipanaskan dengan reaksi: CaCO 3 ( s ) → CaO ( s ) + CO 2 ( g ) maka ... ( A r Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ) diperoleh 2,8 kg kapur tohor ( CaO ) m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen dan menghasilkan gas amonia ( NH 3 ) menurut persamaan kimia: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Tentukan: ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Bila 5 kg batu kapur ( CaCO 3 ) dipanaskan dengan reaksi: CaCO 3 ( s ) → CaO ( s ) + CO 2 ( g ) maka ... ( A r Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ) diperoleh 2,8 kg kapur tohor ( CaO ) m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 8,8 g C 3 H 8 dibakar dengan gas oksigen menurut persamaan kimia C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 3 CO 3 ( g ) + 4 H 2 O ( g ) . Tentukan: massa gas O 2 yang diperlukan, ...

4.7

Jawaban terverifikasi