Pertanyaan

Padatan AgBr (massa molekul 188) dimanfaatkan di bidang fotografi dengan dilarutkan ke dalam larutan Na 2 S 2 O 3 .Ion Ag + dengan ion S 2 O 3 2 − membentuk ion kompleks dengan persamaan reaksi sebagai berikut. AgBr ( s ) ⇌ Ag + ( a q ) + Br − ( a q ) K sp = 5 , 4 × 1 0 − 13 Ag + ( a q ) + 2 S 2 O 3 2 − ( a q ) ⇌ [ Ag ( S 2 O 3 ) 2 ] 3 − ( a q ) K f = 2 , 0 × 1 0 13 Padatan AgBr yang dapat larut dalam 125 mL larutan 1,20 M sebanyak ....

Padatan AgBr (massa molekul 188) dimanfaatkan di bidang fotografi dengan dilarutkan ke dalam larutan $Na_{2} S_{2} O_{3}$ . Ion $Ag^{+}$ dengan ion $S_{2} O_{3}^{2 -}$ membentuk ion kompleks dengan persamaan reaksi sebagai berikut.

$AgBr (s) ⇌ Ag^{+} (a q) + Br^{-} (a q) K_{sp} = 5, 4 \times 1 0^{- 13} Ag^{+} (a q) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ [Ag (S_{2} O_{3})_{2}]^{3 -} (a q) K_{f} = 2, 0 \times 1 0^{13}$

Padatan AgBr yang dapat larut dalam 125 mL larutan 1,20 M sebanyak .... $\;$

7,14 g
12,24 g
14,08 g
16,72 g
65,10 g

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Kelarutan dapat meningkat dengan pembentukan ion kompleks. Dengan memanfaatkan prinsip kesetimbangan, kedua reaksi digabung untuk menentukan konstanta kesetimbangannya dan mempermudah perhitungan. Kedua reaksi membentuk reaksi total dan konstanta total sebagai berikut. Selanjutnya dibuat reaksi secara stoikiometris, akan tetapi sebelumnya mol dicari terlebih dahulu.Misalkan mol AgBr sebesar x mmol. Setelah itu, nilai x dapat ditentukan sebagai berikut. Ingat! Satuan dari x adalah mmolsehingga perlu dikalikan massa molekul untuk mengubahnya ke satuan massa. Oleh karena satuan mmol, massa yang diperoleh satuannya mg. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Kelarutan dapat meningkat dengan pembentukan ion kompleks. Dengan memanfaatkan prinsip kesetimbangan, kedua reaksi digabung untuk menentukan konstanta kesetimbangannya dan mempermudah perhitungan.

Error converting from MathML to accessible text.

Kedua reaksi membentuk reaksi total dan konstanta total sebagai berikut.

Selanjutnya dibuat reaksi secara stoikiometris, akan tetapi sebelumnya mol dicari terlebih dahulu. Misalkan mol AgBr sebesar x mmol.

Error converting from MathML to accessible text.

Setelah itu, nilai x dapat ditentukan sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row K equals cell fraction numerator open square brackets open square brackets Ag open parentheses S subscript 2 O subscript 3 close parentheses subscript 2 close square brackets squared close square brackets open square brackets Br to the power of minus sign close square brackets over denominator open square brackets S subscript 2 O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent close square brackets squared end fraction end cell row K equals cell fraction numerator begin display style open parentheses fraction numerator x space mmol over denominator V space mL end fraction close parentheses open parentheses fraction numerator x space mmol over denominator V space mL end fraction close parentheses end style over denominator begin display style open parentheses fraction numerator open parentheses 150 minus sign 2 x close parentheses space mmol over denominator V space mL end fraction close parentheses squared end style end fraction end cell row cell 10 comma 8 end cell equals cell x squared over left parenthesis 150 minus sign 2 x right parenthesis squared end cell row cell square root of 10 comma 8 end root end cell equals cell square root of x squared over left parenthesis 150 minus sign 2 italic x right parenthesis squared end root end cell row cell 3 comma 286 end cell equals cell fraction numerator x over denominator 150 minus sign 2 x end fraction end cell row x equals cell 492 comma 95 minus sign 6 comma 572 x end cell row cell 7 comma 572 x end cell equals cell 492 comma 95 end cell row x equals cell fraction numerator 492 comma 95 over denominator 7 comma 572 end fraction end cell row x equals cell 65 comma 1 end cell end table$

Ingat! Satuan dari x adalah mmol sehingga perlu dikalikan massa molekul untuk mengubahnya ke satuan massa. Oleh karena satuan mmol, massa yang diperoleh satuannya mg.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Nilai K sp yang lebih besar belum tentu menunjukkanbahwa padatan memiliki kelarutan yang lebih besar. Syarat yang dapat menjelaskan bahwa K sp yang lebih besar akan memiliki kelarutan yang lebih b...

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa CaF 2 memiliki K sp sebesar 4 × 1 0 − 11 dan senyawa HF memilikinilai K a = 7 × 1 0 − 4 .Jika konsentrasi Ca 2 + yang diinginkan adalah 4 × 1 0 − 3 M,batasan pH untuk menjaga konsentrasi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui K sp CaF 2 = 4 × 1 0 − 11 dan asam HF memiliki nilai K a = 7 × 1 0 − 4 .Jika Ca 2 + diinginkan memiliki konsentrasi 4 × 1 0 − 3 M ,batasan pH untuk menjaga konsentrasi pada konsentrasi...

262

3.6

Jawaban terverifikasi

Nilai K sp yang lebih besar belum tentu menunjukkanbahwa padatan memiliki kelarutan yang lebih besar. Syarat yang dapat menjelaskan bahwa K sp yang lebih besar akan memiliki kelarutan yang lebih b...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai .Larutan MgCl 2 0,3 M ditambahkan NaOH padat membentuk .Saat endapan mulai terbentuk, pH larutan sebesar ….

5.0

Jawaban terverifikasi