Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada wadah 1 L dan temperatur tertentu,terjadi reaksikesetimbangan berikut H 2 ​ ( g ) + I 2 ​ ( g ) ⇌ 2 HI ( g ) Saat kesetimbangan terdapat 2 mol H 2 ​ ,2 mol I 2 ​ , dan 4 mol HI. Kesetimbangan tersebut... (SBMPTN 2017)

Pada wadah 1 L dan temperatur tertentu, terjadi reaksi kesetimbangan berikut
 

   
 

Saat kesetimbangan terdapat 2 mol , 2 mol , dan 4 mol HI. Kesetimbangan tersebut ...

(SBMPTN 2017)

  1. bergeser ke kiri jika ditambahkan 1 mol H subscript 2, 1 mol I subscript 2, dan 1 mol HI

  2. bergeser ke kanan jika ditambahkan 1 mol H subscript 2, 1 mol I subscript 2, dan 1 mol HI

  3. tidak bergeser jika ditambahkan 1 mol H subscript 2, 1 mol I subscript 2, dan 1 mol HI

  4. bergeser ke kiri jika ditambahkan 2 mol H subscript 2, 2 mol I subscript 2, dan 1 mol HI

  5. tidak bergeser jika ditambahkan 2 mol H subscript 2, 2 mol I subscript 2, dan 1 mol HI

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Tetapan kesetimbangan dapat digunakan untuk memprediksikan arah suatu reaksi untuk mencapai suatu kesetimbangan. Penentuan ke arah mana reaksi bersihnya berlangsung agar kesetimbangan tercapai dapat kita digunakan perbandingan dan . Kuosien Reaksi ( ) merupakan hasil bagi reaksi yang diperoleh dengan cara menyubstitusikan konsentrasi awal ke persamaan tetapan kesetimbangan. juga disebut sebagai tetapan kesetimbangan sesaat. Jika < , jumlah produk masih sedikit sehingga reaksi akan bergeser ke arah pembentukan produk (kanan). Jika = , sistem berada dalam kesetimbangan dan tidak terjadi pergeseran kesetimbangan. Jika > , jumlah produk terlalu banyak. Untuk mencapai kesetimbangan, produk harus diubah menjadi reaktan, berarti reaksi akan bergeser ke arah pembentukan reaktan (kiri). Pengaruh penambahan jumlah masing-masing zat dapat ditentukan sebagai berikut. Tentukan nilai . Hitung nilai berdasarkan penambahan 1 mol ,1 mol , dan 1mol HI. Hitung nilai berdasarkan penambahan2mol , 2mol , dan 1mol HI. Berdasarkan perhitungan diatas, dapat kita simpulkan bahwa : Pada penambahan1 mol ,1 mol , dan 1mol HI, nilai < berarti reaksi akan bergeser ke arah pembentukan HI(kanan). Pada 2mol , 2mol , dan 1mol HI, nilai < berarti reaksi akan bergeser ke arah pembentukan HI(kanan). Dengan demikian,penambahan1 mol ,1 mol , dan 1mol HI akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan ke arah kanan. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Tetapan kesetimbangan dapat digunakan untuk memprediksikan arah suatu reaksi untuk mencapai suatu kesetimbangan. Penentuan ke arah mana reaksi bersihnya berlangsung agar kesetimbangan tercapai dapat kita digunakan perbandingan K subscript cdan italic Q subscript c.  Kuosien Reaksi (italic Q subscript c) merupakan hasil bagi reaksi yang diperoleh dengan cara menyubstitusikan konsentrasi awal ke persamaan tetapan kesetimbangan. italic Q subscript c juga disebut sebagai tetapan kesetimbangan sesaat.

  1. Jika italic Q subscript c < K subscript c, jumlah produk masih sedikit sehingga reaksi akan bergeser ke arah pembentukan produk (kanan).
  2. Jika italic Q subscript c = K subscript c, sistem berada dalam kesetimbangan dan tidak terjadi pergeseran kesetimbangan.
  3. Jika italic Q subscript c > K subscript c, jumlah produk terlalu banyak. Untuk mencapai kesetimbangan, produk harus diubah menjadi reaktan, berarti reaksi akan bergeser ke arah pembentukan reaktan (kiri).

Pengaruh penambahan jumlah masing-masing zat dapat ditentukan sebagai berikut.

  1. Tentukan nilai K subscript c.

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets H I close square brackets squared over denominator open square brackets H subscript 2 close square brackets open square brackets I subscript 2 close square brackets end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open parentheses begin display style 4 over 1 end style close parentheses squared over denominator open parentheses begin display style 2 over 1 end style close parentheses open parentheses begin display style 2 over 1 end style close parentheses end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell 16 over 4 end cell row cell K subscript c end cell equals 4 end table 
     

  2. Hitung nilai italic Q subscript c berdasarkan penambahan 1 mol H subscript 2, 1 mol I subscript 2, dan 1 mol HI.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic Q subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets H I close square brackets squared over denominator open square brackets H subscript 2 close square brackets open square brackets I subscript 2 close square brackets end fraction end cell row cell italic Q subscript italic c end cell equals cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 4 plus 1 over denominator 1 end fraction end style close parentheses squared over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 2 plus 1 over denominator 1 end fraction end style close parentheses open parentheses begin display style fraction numerator 2 plus 1 over denominator 1 end fraction end style close parentheses end fraction end cell row cell italic Q subscript c end cell equals cell 5 squared over 3 squared end cell row cell italic Q subscript c end cell equals cell 25 over 9 end cell row cell italic Q subscript italic c end cell equals cell 2 comma 78 end cell end table  

     
  3. Hitung  nilai italic Q subscript c berdasarkan penambahan 2 mol H subscript 2, 2 mol I subscript 2, dan 1 mol HI.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic Q subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets H I close square brackets squared over denominator open square brackets H subscript 2 close square brackets open square brackets I subscript 2 close square brackets end fraction end cell row cell italic Q subscript italic c end cell equals cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 4 plus 1 over denominator 1 end fraction end style close parentheses squared over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 2 plus 2 over denominator 1 end fraction end style close parentheses open parentheses begin display style fraction numerator 2 plus 2 over denominator 1 end fraction end style close parentheses end fraction end cell row cell italic Q subscript c end cell equals cell 5 squared over 4 squared end cell row cell italic Q subscript c end cell equals cell 25 over 16 end cell row cell italic Q subscript italic c end cell equals cell 1 comma 56 end cell end table 
     

Berdasarkan perhitungan diatas, dapat kita simpulkan bahwa :

  1. Pada penambahan 1 mol H subscript 2, 1 mol I subscript 2, dan 1 mol HI, nilai italic Q subscript c < K subscript c berarti reaksi akan bergeser ke arah pembentukan HI (kanan).
  2. Pada 2 mol H subscript 2, 2 mol I subscript 2, dan 1 mol HI, nilai italic Q subscript c < K subscript c berarti reaksi akan bergeser ke arah pembentukan HI (kanan).

Dengan demikian, penambahan 1 mol H subscript 2, 1 mol I subscript 2, dan 1 mol HI akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan ke arah kanan.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Latihan Bab

Konsep Kilat Kesetimbangan Kimia (NEW!)

Bedah Tipe Soal Kesetimbangan Kimia (NEW!)

Konsep Kilat Pergeseran Kesetimbangan Kimia (NEW!)

Bedah Tipe Soal Pergeseran Kesetimbangan Kimia (NEW!)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut: N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) ⇌ 2 NH 3 ​ ( g ) Reaksi di atas terjadi pada suhu 400 ∘ C dan memiliki tetapan kesetimbangan 1 , 9 × 1 0 − 1 . Seandainya pada suhu yan...

268

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia