Pada umumnya reaksi kimia berlangsung lebih cepat jika: a. ditambahkan katalis, b. suhu dinaikkan, atau c. konsentrasi reaktan diperbesar. Jelaskan pengaruh masing-masing terhadap laju reaksi berdasarkan teori tumbukan.

Pembahasan

Menurut teori tumbukan, reaksi berlangsung sebagai hasil tumbukan antarpartikel pereaksi. Akan tetapi, tidak setiap tumbukan menghasilkan reaksi, melainkan hanya tumbukan antarpartikel yang memiliki energi cukup serta arah tumbukan yang tepat. Tumbukan yang menghasilkan reaksi disebut tumbukan efektif. Pada umumnya reaksi kimia berlangsung lebih cepat jika: a. ditambahkan katalis karena katalis menurunkan energi aktivasi. Energi aktivasi adalah energi minimum yang harus dimiliki oleh partikel reaktan sehingga menghasilkan tumbukan efektif. Semakin rendah energi aktivasi, semakin cepat reaksi berlangsung. b. suhu dinaikkan berarti menambah energi. Akibatnya energi kinetik molekul-molekul yang bereaksi akan bertambah dan lebih aktif mengadakan tumbukan sehingga reaksi berlangsung lebih cepat. c. konsentrasi reaktan diperbesar, hal ini karenasemakin besar konsentrasi suatu zat, maka semakin banyak molekul dalam tiap satuan. Sehingga intensitas tumbukan antarmolekul makin sering terjadi dan reaksi berlangsung semakin cepat. Jadi, faktor yang memengaruhi laju reaksi antara lain suhu, konsentrasi reaktan, dan katalis.