Roboguru

Pada terdapat 6 kelompok elektron yang mengelilingi Xe. Enam kelompok elektron tersebut terdiri dari ...

Pertanyaan

Pada Xe F subscript 4 terdapat 6 kelompok elektron yang mengelilingi Xe. Enam kelompok elektron tersebut terdiri dari ...

  1. 6 PEI

  2. 5 PEI dan 1 PEB

  3. 4 PEI dan 2 PEB

  4. 3 PEI dan 3 PEB

  5. 2 PEI dan 4 PEB

Pembahasan Soal:

Molekul Xe F subscript 4

Atom pusat : Xe dengan 8 elektron valensi

Atom lain : F untuk mencapai kestabilan memerlukan 1 elektron karena ada 4 maka dibutuhkan 4 elektron membentuk 4 PEI dengan atom pusat

Sisa elektron : 4, maka terdapat 2 PEB.

Oleh karena itu,  6 kelompok elektron yang mengelilingi Xe adalah 4 PEI dan 2 PEB.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 14 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Apa perbedaan pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron nonikatan?

Pembahasan Soal:

Dalam molekul kovalen terdapat dua jenis pasangan elektron, yaitu pasangan elektron nonikatan (PENI) dan pasangan elektron ikatan (PEl). Pasangan elektron nonikatan adalah pasangan elektron valensi yang tidak digunakan untuk berikatan, sedangkan pasangan elektron ikatan adalah pasangan elektron valensi yang digunakan untuk membentuk ikatan kovalen.space 

Maka, perbedaan pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron nonikatan sesuai penjelasan di atas

0

Roboguru

Jumlah PEI dan PEB molekul ( dan ) berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Berikut tahapan dalam menentukan PEI dan PEB:

  • Menentukan jumlah elektron valensi atom pusat.
  • Menentukan jumlah elektron dari atom lain yang digunakan dalam ikatan.
  • Menentukan jumlah PEI dan PEB.

 

Berikut adalah penentuan PEI dan PEB pada senyawa H subscript 2 O:

Konfigurasi elektron:

H presubscript 1 presuperscript blank colon space 2 O presubscript 8 presuperscript blank colon space 2 space 6

 

  • Atom pusat: O (elektron valensi 6)
  • Atom lain: 2H (2x1e=2e), artinya PEI=2
  • sisa elektron: 4 (2 pasang), artinya PEB=2

 

Dengan demikian, H subscript 2 O memiliki jumlah PEI=2 dan PEB=2.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Perhatikan tabel berikut Pernyataan yang benar hbungan antara jumlah PEI, PEB dan bentuk molekul adalah...

Pembahasan Soal:

Molekul dengan 3 PEI dan 1 PEB akan membentuk molekul segitiga piramida

Molekul dengan 5 PEI dan 0 PEB akan membentuk molekul segitiga bimpiramida

Molekul dengan 2 PEI dan 2 PEB akan membentuk molekul bengkok atau V

Molekul dengan 4 PEI dan 0 PEB akan membentuk molekul tetrahedral

Oleh karena itu, pasangan PEI dan PEB dengan bentuk yang benar adalah 2 dan 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

1

Roboguru

Tipe molekul AX2​E memiliki: jumlah pasangan elektron ikatan = ... jumlah pasangan elektron bebas = ... bentuk molekul ....

Pembahasan Soal:

Tipe molekul adalah sebagai berikut:

AXnEm

Keterangan:

A = atom pusat

X = pasangan elektron ikatan (PEI)

n = jumlah PEI

E = pasangan elektron bebas (PEB)

m = jumlah PEB

Tipe molekul AX2E memiliki:

  • jumlah pasangan elektron ikatan = 2
  • jumlah pasangan elektron bebas = 1
  • bentuk molekul adalah bentuk bengkok/bent

Jadi, jawaban seperti penjelasan di atas,

0

Roboguru

Bagaimana urutan gaya tolak-menolak antara PEl-PEl, PEB-PEI, dan PEB-PEB? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

PEI adalah pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan dengan atom lain, sedangkan PEB adalah pasangan elektron yang tidak digunakan untuk berikatan. Prinsip domain elektron:

  • PEI dan PEB menempati posisi di sekitar atom pusat dalam suatu molekul, sehingga terjadi gaya tolak-menolak antara pasangan elektron. Gaya tolak-menolak yang dihasilkan harus serendah mungkin. Artinya, pasangan elektron akan berada pada posisi terjauh.
  • Posisi PEI berpengaruh pada arah ikatan kovalen dan bentuk molekulnya.
  • PEB akan mengalami gaya tolakan yang lebih besar daripada PEI, sehingga PEB akan mendorong PEI agar lebih berdekatan. Akibatnya, PEB bisa menempati ruang yang luas. Sudut yang terbentuk antara PEB dan pasangan elektron lainnya minimal 90 degree.

Adapun urutan gaya tolak-menolak antarpasangan elektron adalah sebagai berikut:


PEB bond PEB greater than PEB bond PEI greater than PEI bond PEI


Dengan demikian, urutan gaya tolak-menolak antara PEl-PEl, PEB-PEI, dan PEB-PEB adalah PEB bond PEB greater than PEB bond PEI greater than PEI bond PEI.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved