Roboguru

Pada temperatur tertentu N2​O4​(g) terurai menurut reaksi: N2​O4​(g)⇌2NO2​(g) Jika pada keadaan setimbang mol N2​O4​ sama dengan mol NO2​, berapakah derajat dissosiasi ?

Pertanyaan

Pada temperatur tertentu N subscript 2 O subscript 4 open parentheses italic g close parentheses terurai menurut reaksi:

N subscript 2 O subscript 4 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Jika pada keadaan setimbang mol N subscript 2 O subscript 4 sama dengan mol N O subscript 2, berapakah derajat dissosiasi N subscript 2 O subscript 4?space

Pembahasan Soal:

Derajat disosiasi adalah perbandingan jumlah zat yang terurai terhadap jumlah zat sebelum terurai (mula-mula)

Derajat dissosiasi N subscript 2 O subscript 4 dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut:

  • menentukan konsentrasi N subscript 2 O subscript 4 dan N O subscript 2

  • menentukan nilai x 

Pada saat setimbang konsentrasi N subscript 2 O subscript 4 dan N O subscript 2 sama maka dapat ditentukan nilai x

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell x bond a end cell equals cell 2 a end cell row x equals cell 2 a and a end cell row x equals cell 3 a end cell end table

  • menentukan derajat disosiasi 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell fraction numerator mol space N subscript 2 O subscript 4 space bereaksi over denominator mol space N subscript 2 O subscript 4 space mula bond mula end fraction end cell row blank equals cell a over x end cell row blank equals cell fraction numerator up diagonal strike a over denominator 3 up diagonal strike a end fraction end cell row blank equals cell 1 third end cell row blank equals cell 0 comma 333 end cell row blank blank blank end table


Jadi, nilai derajat dissosiasi N subscript 2 O subscript 4 adalah 0,333.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Harmiasri

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Amonium karbamat (N2​H6​CO2​) terdisosiasi sebesar 50% menjadi gas NH3​ dan gas CO2​ pada suhu tertentu. Pada saat setimbang perbandingan mol NH3​ dan CO2​ adalah ....

Pembahasan Soal:

Disosiasi adalah reaksi penguraian suatu zat menjadi zat yang lebih sederhana. Dalam hal ini, amonium karbamat diuraikan menjadi gas NH3 dan gas CO2. Dimisalkan mol N2H6CO2 mula - mula adalah x mol. Maka mol N2H6CO2 yang terurai yaitu:

α=jumlahmolzatmulamulajumlahmolzatterurai×100%50%=xjumlahmolzatterurai×100%jumlahmolzatterurai=10050x=21xmol  

Untuk mengetahui jumlah mol pada saat setimbang yaitu dengan perhitungan sebagai berikut:

 

Dari perhitungan tersebut jumlah mol NH3 dan CO2  saat setimbang yaitu x dan 21x mol. 
Maka, perbandingan mol NH3 dan CO2  saat setimbang yaitu:
molCO2molNH3=21xx=12 

Jadi, perbandingan mol NH3 dan CO2  saat setimbang yaitu 2:1.

0

Roboguru

Dalam ruang 5 liter terdapat reaksi disosiasi berikut. PCl5​(g)⇌PCl3​(g)+Cl2​(g) Kesetimbangan tercapai ketika PCl5​ dan PCl3​ berbanding 2 : 1. Derajat disosiasinya adalah ....

Pembahasan Soal:

Derajat disosiasi dalah perbandingan jumlah zat yang terurai terhadap jumlah zat sebelum terurai. Derajat disoasiasi berhubungan dengan suatu reaksi yang berkesetimbangan, pada suatu reaksi derajat disosiasi suatu zat A dicari dengan rumus berikut. 


Derajat space disosiasi space A equals fraction numerator mol space bereaksi space A over denominator mol space mula bond mula space A end fraction


Langkah 1: Membuat persamaan reaksi MRS
Misalkan mol mula-mula P Cl subscript 5 adalah 1.



Langkah 2: Menghitung nilai x


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript P Cl subscript 5 end subscript space setimbang space end cell equals cell n subscript P Cl subscript 5 end subscript space mula bond mula bond n subscript P Cl subscript 5 end subscript space reaksi end cell row cell 2 x end cell equals cell 1 minus sign x end cell row cell 2 x and x end cell equals 1 row cell 3 x end cell equals 1 row x equals cell 1 third end cell row blank equals cell 0 comma 33 space mol end cell end table


Langkah 3: Menghitung derajat disosiasi left parenthesis alpha right parenthesis


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell alpha subscript P Cl subscript 5 end subscript end cell equals cell fraction numerator n subscript P Cl subscript 5 end subscript space reaksi over denominator n subscript blank subscript P Cl subscript 5 end subscript end subscript space mula bond mula end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator x space mol over denominator 1 space mol end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 33 space mol over denominator 1 space mol space end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 33 percent sign end cell end table


Berdasarkan hasil perhitungan tersebut, maka derajat disosiasi left parenthesis alpha right parenthesis dari P Cl subscript 5 adalah 33%.

Maka, jawaban yang benar adalah B.spacespace

0

Roboguru

Sebanyak 321 gram NH4​Cl(Mr​=53,5) dipanaskan dalam ruang 1 liter sehingga perbandingan antara NH4​Cl  dan NH3​ adalah 1 : 2. Pada saat tersebut, derajat disosiasinya adalah ...

Pembahasan Soal:

Derajat disosisasi adalah perbandingan jumlah zat yang terurai terhadap jumlah zat sebelum terurai. Derajat disosiasi berhubungan dengan suatu reaksi yang berkesetimbangan, pada suatu reaksi yang berkesetimbangan derajat disosiasi suatu zat A dicari dengan rumus berikut.


Derajat space disosiasi space A equals fraction numerator mol space bereaksi space A over denominator mol space mula bond mula space A end fraction

 

Untuk menyelesaikan soal ini, maka langkahnya adalah. 

Langkah 1. Mencari mol awal N H subscript 4 Cl
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N H subscript 4 Cl end cell equals cell fraction numerator massa space N H blank subscript 4 Cl over denominator M subscript r space N H blank subscript 4 Cl end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 321 space gram over denominator 53.5 space gram forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 6 space mol end cell end table

 

Langkah 2. Membuat matriks MRS

Substitusikan nilai mol mula-mula  pada langkah 1, dan misalkan mol N H subscript 4 Cl dan space N H subscript 3 adalah x dan 2x kemudian selesaikan matriks MRS seperti berikut.



Langkah 3. Menentukan nilai x 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space N H subscript 4 Cl space setimbang end cell equals cell n space N H subscript 4 Cl space mula short dash mula bond n space N H subscript 4 Cl space reaksi end cell row x equals cell 6 minus sign 2 x end cell row cell 3 x end cell equals 6 row x equals 2 end table


Langkah 4. Menghitung derajat disosiasi

Berdasarkan langkah 3 maka didapatkan nilai mol pada saat bereaksi untuk N H subscript 4 Cl adalah:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N H subscript 4 Cl space bereaksi space end cell equals cell space 2 x end cell row blank equals cell 2 left parenthesis 2 right parenthesis end cell row blank equals 4 end table

Maka derajat disosiasi N H subscript 4 Cl spacedicari dengan cara:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Derajat space disosiasi space N H subscript 4 Cl end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 4 Cl space bereaksi over denominator mol space N H subscript 4 Cl space mula bond mula end fraction end cell row blank equals cell 4 over 6 end cell row blank equals cell 2 over 3 end cell end table
 

Berdasarkan perhitungan tersebut, maka derajat disosiasi untuk N H subscript 4 Cl adalah 2 over 3

Maka jawaban yang benar adalah E.space

0

Roboguru

Pada reaksi kesetimbangan 2HI(g)⇌H2​(g)+I2​(g) 0,1 mol HI dipanaskan sehingga terbentuk 0,02 mol I2​. Derajat disosiasi HI adalah  . . .

Pembahasan Soal:

Derajat disosiasi =  perbandingan jumlah zat yang terurai terhadap jumlah zat sebelum terurai (mulai – mula)

Untuk mendapatkan nilai derajat disosiasi HI diperlukan penyelesaian berikut :undefined

 

Untuk mendapatkan nilai derajat disosiasi digunakan rumus :undefined

begin mathsize 14px style alpha space equals space fraction numerator mol space reaksi over denominator mol space mula bond mula end fraction end style 

maka :undefined

alpha space equals space fraction numerator 0 comma 04 space mol over denominator 0 comma 1 space mol end fraction equals 0 comma 4 space atau space 40 percent sign  undefined 

Jadi, Jawaban yang benar adalah 0,4 atau 40%.

0

Roboguru

Larutan asam asetat (CH3​COOH) 0,1 M terurai membentuk reaksi kesetimbangan: CH3​COOH(aq)⇌CH3​COO−(aq)+H+(aq) dengan derajat disosiasi α=0,1. Hitunglah konsentrasi ion H+ di dalam larutan!

Pembahasan Soal:

Pada soal, diketahui data-data sebagai berikut:

  • begin mathsize 14px style M space C H subscript 3 C O O H equals 0 comma 1 space M end style
  • begin mathsize 14px style alpha equals 0 comma 1 end style 

Pada soal ini, hal yang ingin diketahui adalah konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style (begin mathsize 14px style M space H to the power of plus sign end style) di dalam larutan. Konsentrasi begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style dapat ditentukan melalui konsentrasi begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style. Langkah pertama yang dilakukan adalah menentukan mol mula-mula begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style. Pada soal, tidak diketahui volume (V) larutan, dan dalam hal ini dapat dimisalkan sebanyak 1 L.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M over V end cell row n equals cell fraction numerator 0 comma 1 space M over denominator 1 space L end fraction end cell row n equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style 

Langkah selanjutnya adalah menentukan mol terurai dari data begin mathsize 14px style alpha end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell fraction numerator n space terurai over denominator n space mula bond mula end fraction end cell row cell 0 comma 1 end cell equals cell fraction numerator n space terurai over denominator 0 comma 1 space mol end fraction end cell row cell n space terurai end cell equals cell 0 comma 1 cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell n space terurai end cell equals cell 0 comma 01 space mol end cell row blank blank blank end table end style 

Data mengenai mol mula-mula dan mol terurai dari begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style, selanjutnya dapat digunakan untuk menentukan mol ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style dari persamaan kesetimbangan reaksi.

 

Berdasarkan reaksi di atas, diketahui bahwa mol ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style saat setimbang adalah 0,01 mol. Langkah berikutnya sebagai langkah terakhir adalah menentukan konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style. Volume yang digunakan dalam perhitungan tetap dimisalkan sebagai 1 L.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M over V end cell row M equals cell n middle dot V end cell row M equals cell 0 comma 01 space mol middle dot 1 space L end cell row M equals cell 0 comma 01 space M point end cell row blank blank blank end table end style 

Dengan demikian, berdasarkan perhitungan yang telah dilakukan, diperoleh nilai konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style sebesar 0,01 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah 0,01 M.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved