Pertanyaan

Pada temperatur tertentu dalam wadah tertutup bervolume 1 L terdapat sistem kesetimbangan berikut. N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Pada kondisi kesetimbangan, [ NH 3 ] = 2 M , [ N 2 ] = 2 M , dan [ H 2 ] = 1 M . Kesetimbangan tersebut .... (SOAL SBMPTN 2017)

Pada temperatur tertentu dalam wadah tertutup bervolume 1 L terdapat sistem kesetimbangan berikut.

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 NH_{3} (g)$

Pada kondisi kesetimbangan, $[NH_{3}] = 2 M$ , $[N_{2}] = 2 M$ , dan $[H_{2}] = 1 M$ . Kesetimbangan tersebut ....

(SOAL SBMPTN 2017)

bergeser ke kanan jika ditambahkan 2 mol gas $NH_{3}$ dan 5 mol gas $N_{2}$ $\;$
bergeser ke kanan jika ditambahkan 2 mol gas $NH_{3}$ dan 4 mol gas $N_{2}$ $\;$
bergeser ke kiri jika ditambahkan 1 mol gas $NH_{3}$ dan 2 mol gas $N_{2}$ $\;$
bergeser ke kiri jika ditambahkan 1 mol gas $NH_{3}$ dan 3 mol gas $N_{2}$ $\;$
tidak bergeser jika ditambahkan 1 mol gas $NH_{3}$ dan 1 mol $N_{2}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Untuk mengetahui pergeseran kesetimbangan, nilai K c mula-mula dapat dibandingkan dengan nilai Q c , yaitu nilai tetapan kesetimbangan yang baru. Jika nilai Q c < K c maka kesetimbangan bergeser ke kanan (produk) Jika nilai Q c > K c ,kesetimbangan bergeser ke kiri (reaktan) Jika nilai Q c = K c , kesetimbangan tidak bergeser (setimbang) Untuk itu nilai K c dapat dicari sebagai berikut: K c = = = [ N 2 ] [ H 2 ] 3 [ NH 3 ] 2 2 × 1 3 2 2 2 Nilai tetapan kesetimbangan yang baru sesuai pilihan yang tersedia: Pilihan jawaban A:ditambahkan 2 mol gas NH 3 dan 5 mol gas N 2 (volume = 1 L), maka nilai Q c : Q c = = = = = [ N 2 ] [ H 2 ] 3 [ NH 3 ] 2 ( 1 L 2 + 5 mol ) × ( 1 L 1 mol ) 3 ( 1 L 2 + 2 mol ) 2 7 × 1 4 2 7 16 2 , 285 Jika dibandingkan dengan nilai Q c > K c , maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pernyataan salah . Pilihan jawaban B:ditambahkan 2 mol gas NH 3 dan 4 mol gas N 2 (volume = 1 L), maka nilai Q c : Q c = = = = = [ N 2 ] [ H 2 ] 3 [ NH 3 ] 2 ( 1 L 2 + 4 mol ) × ( 1 L 1 mol ) 3 ( 1 L 2 + 2 mol ) 2 6 × 1 4 2 6 16 2 , 67 Jika dibandingkan dengan nilai Q c > K c , maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pernyataan salah . Pilihan jawaban C:ditambahkan 1 mol gas NH 3 dan 2 mol gas N 2 (volume = 1 L), maka nilai Q c : Q c = = = = = [ N 2 ] [ H 2 ] 3 [ NH 3 ] 2 ( 1 L 2 + 2 mol ) × ( 1 L 1 mol ) 3 ( 1 L 2 + 1 mol ) 2 4 × 1 3 2 4 9 2 , 25 Jika dibandingkan dengan nilai Q c > K c , maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pernyataan benar . Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Untuk mengetahui pergeseran kesetimbangan, nilai $K_{c}$ mula-mula dapat dibandingkan dengan nilai $Q_{c}$ , yaitu nilai tetapan kesetimbangan yang baru.

Jika nilai $Q_{c}$ < $K_{c}$ maka kesetimbangan bergeser ke kanan (produk)
Jika nilai $Q_{c}$ > $K_{c}$ , kesetimbangan bergeser ke kiri (reaktan)
Jika nilai $Q_{c}$ = $K_{c}$ , kesetimbangan tidak bergeser (setimbang)

Untuk itu nilai $K_{c}$ dapat dicari sebagai berikut:

$K_{c} = = = \frac{[ NH _{3} ] ^{2}}{[ N _{2} ] [ H _{2} ] ^{3}} \frac{2 ^{2}}{2 \times 1 ^{3}} 2$

Nilai tetapan kesetimbangan yang baru sesuai pilihan yang tersedia:

Pilihan jawaban A: ditambahkan 2 mol gas $NH_{3}$ dan 5 mol gas $N_{2}$ $\;$ (volume = 1 L), maka nilai $Q_{c}$ :
$Q_{c} = = = = = \frac{[ NH _{3} ] ^{2}}{[ N _{2} ] [ H _{2} ] ^{3}} \frac{( \frac{2 + 2 mol}{1 L} ) ^{2}}{( \frac{2 + 5 mol}{1 L} ) \times ( \frac{1 mol}{1 L} ) ^{3}} \frac{4 ^{2}}{7 \times 1} \frac{16}{7} 2, 285$
Jika dibandingkan dengan nilai $Q_{c}$ > $K_{c}$ , maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pernyataan salah.
Pilihan jawaban B: ditambahkan 2 mol gas $NH_{3}$ dan 4 mol gas $N_{2}$ (volume = 1 L), maka nilai $Q_{c}$ :
$Q_{c} = = = = = \frac{[ NH _{3} ] ^{2}}{[ N _{2} ] [ H _{2} ] ^{3}} \frac{( \frac{2 + 2 mol}{1 L} ) ^{2}}{( \frac{2 + 4 mol}{1 L} ) \times ( \frac{1 mol}{1 L} ) ^{3}} \frac{4 ^{2}}{6 \times 1} \frac{16}{6} 2, 67$
Jika dibandingkan dengan nilai $Q_{c}$ > $K_{c}$ , maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pernyataan salah.
Pilihan jawaban C: ditambahkan 1 mol gas $NH_{3}$ dan 2 mol gas $N_{2}$ (volume = 1 L), maka nilai $Q_{c}$ :
$Q_{c} = = = = = \frac{[ NH _{3} ] ^{2}}{[ N _{2} ] [ H _{2} ] ^{3}} \frac{( \frac{2 + 1 mol}{1 L} ) ^{2}}{( \frac{2 + 2 mol}{1 L} ) \times ( \frac{1 mol}{1 L} ) ^{3}} \frac{3 ^{2}}{4 \times 1} \frac{9}{4} 2, 25$
Jika dibandingkan dengan nilai $Q_{c}$ > $K_{c}$ , maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pernyataan benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Mike Silvia

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Asam hipoklorit akan berkurang jumlahnya ketika bakteri dan alga tumbuh dalam kolam. SEBAB Ketika...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar untuk reaksi kesetimbangan: H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) ⇌ 2 HCI ( g ) △ H < 0 adalah .... Penambahan katalis akan menggeser kesetimbangan ke kanan Peningkata...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi pada kesetimbangan dalam wadah tertutup berikut! CaCO 3 ( s ) ⇌ CaO ( s ) + CO 2 ( g ) Pernyataan berikut yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Di bawah ini adalah produksi NH 3 dalam reaksi N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) △ H = − 92 , 2 kJ Jika diketahui pada suhu 25 ∘ C nilai K c = 3 , 5 × 1 0 8 maka pernyataan ber...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi dekomposisi Ni ( CO ) 4 menjadi logam Ni dan gas CO dalam wadah tertutup adalah sebagai berikut: Ni ( CO ) 4 ( g ) ⇌ Ni ( s ) + 4 CO ( g ) Pada temperatur tertentu dalam wadah 1 L,...

0.0

Jawaban terverifikasi