Roboguru

Pada temperatur tertentu dalam wadah tertutup bervolume 1 L terdapat sistem kesetimbangan berikut. N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g)  Pada kondisi kesetimbangan, [NH3​]=2M, [N2​]=2M, dan [H2​]=1M. Kesetimbangan tersebut .... (SOAL SBMPTN 2017)

Pertanyaan

Pada temperatur tertentu dalam wadah tertutup bervolume 1 L terdapat sistem kesetimbangan berikut.

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 

Pada kondisi kesetimbangan, [NH3]=2M[N2]=2M, dan [H2]=1M. Kesetimbangan tersebut ....

(SOAL SBMPTN 2017)

  1. bergeser ke kanan jika ditambahkan 2 mol gas NH3 dan 5 mol gas N2 

  2. bergeser ke kanan jika ditambahkan 2 mol gas NH3 dan 4 mol gas N2

  3. bergeser ke kiri jika ditambahkan 1 mol gas NH3 dan 2 mol gas N2

  4. bergeser ke kiri jika ditambahkan 1 mol gas NH3 dan 3 mol gas N2

  5. tidak bergeser jika ditambahkan 1 mol gas NH3 dan 1 mol N2

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui pergeseran kesetimbangan, nilai Kc mula-mula dapat dibandingkan dengan nilai Qc, yaitu nilai tetapan kesetimbangan yang baru. 

  • Jika nilai Qc < Kc maka kesetimbangan bergeser ke kanan (produk)
  • Jika nilai Qc > Kc, kesetimbangan bergeser ke kiri (reaktan)
  • Jika nilai Qc = Kc, kesetimbangan tidak bergeser (setimbang)

Untuk itu nilai Kc dapat dicari sebagai berikut:

Kc===[N2][H2]3[NH3]22×13222 

Nilai tetapan kesetimbangan yang baru sesuai pilihan yang tersedia:

  • Pilihan jawaban A: ditambahkan 2 mol gas NH3 dan 5 mol gas N2(volume = 1 L), maka nilai Qc:
    Qc=====[N2][H2]3[NH3]2(1L2+5mol)×(1L1mol)3(1L2+2mol)27×1427162,285 
    Jika dibandingkan dengan nilai Qc > Kc, maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pernyataan salah.
     
  • Pilihan jawaban B: ditambahkan 2 mol gas NH3 dan 4 mol gas N2 (volume = 1 L), maka nilai Qc:
    Qc=====[N2][H2]3[NH3]2(1L2+4mol)×(1L1mol)3(1L2+2mol)26×1426162,67
    Jika dibandingkan dengan nilai Qc > Kc, maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pernyataan salah.
     
  • Pilihan jawaban C: ditambahkan 1 mol gas NH3 dan 2 mol gas N2 (volume = 1 L), maka nilai Qc:
    Qc=====[N2][H2]3[NH3]2(1L2+2mol)×(1L1mol)3(1L2+1mol)24×132492,25 
    Jika dibandingkan dengan nilai Qc > Kc, maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Pernyataan benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L terdapat sistem kesetimbangan: SO2​(g)+NO2​(g)⇌SO3​(g)+NO(g)  Konsentrasi masing-masing zat dalam keadaan kesetimbangan adalah 0,5 M. J...

Pembahasan Soal:

Nilai Kc selalu tetap selama suhu juga tetap. Oleh sebab itu, kita dapat ketahui konsentrasi NO untuk kesetimbangan yang baru melalui nilai Kc. Untuk itu, tentukan nilai Kc terlebih dahulu.

Kc=[SO2][NO2][SO3][NO]Kc=(0,5)(0,5)(0,5)(0,5)Kc=1 

Penambahan gas SO3 dan gas NO (produk) akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah berlawanan, artinya mol gas SO2 dan NO2 bertambah sebesar x mol, sedangkan mol gas gas SO3 dan gas NO akan berkurang sebesar x mol.

Mol mula-mula:

mol=M×Vmol=0,5×5Lmol=2,5mol 

Persamaan reaksi mbs:

Maka, nilai x adalah:

Kc1(2,5+x)22,5+x2xx======[SO2][NO2][SO3][NO](5L2,5+x)(5L2,5+x)(5L7,5x)(5L7,5x)(7,5x)2akarkankeduaruas7,5x52,5 

Mol gas NO saat kesetimbangan baru adalah:

molNO===7,5xmol7,52,5mol5mol 

Sehingga, dalam volume 5 L, konsentrasi gas NO saat kesetimbangan yang baru adalah:

[NO]===Vmol5L5mol1M 

Dengan demikian, konsentrasi gas NO dalam kesetimbangan yang baru adalah 1 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Pada suhu dan tekanan tertentu dalam wadah 5 L terdapat kesetimbangan NO(g)+CO2​(g)⇌NO2​(g)+CO(g)  Konsentrasi gas NO dan CO2​ pada keadaan kesetimbangan masing-masing adalah 0,2 M, sedangkan konsen...

Pembahasan Soal:

Nilai Kc selalu tetap selama suhu juga tetap. Oleh sebab itu, kita dapat ketahui konsentrasi NO untuk kesetimbangan yang baru melalui nilai Kc. Untuk itu, tentukan nilai Kc terlebih dahulu.

Kc=[NO][CO2][NO2][CO]Kc=(0,2)(0,2)(0,4)(0,4)Kc=4 

Penambahan gas NO2 dan gas CO (produk) akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah berlawanan, artinya mol gas NO2 dan CO bertambah sebesar x mol, sedangkan mol gas gas NO dan gas CO2 akan berkurang sebesar x mol.

Mol mula-mula NO dan CO2:

mol===M×V0,2M×5L1M  

Mol mula-mula NO2 dan CO:

mol===M×V0,4M×5L2M 

Persamaan reaksi mbs:

Maka, nilai x adalah:

Kc42222+2x3xxx========[CO2][NO][NO2][CO](5L1+x)(5L1+x)(5L4,5x)(5L4,5x)(1+x)2(4,5x)2akarkankeduaruas(1+x)(4,5x)4,5x2,532,565 

Maka, mol gas NO saat kesetimbangan baru adalah:

molNO====1+x1+6566+65611 

Sehingga, dalam volume 5 L, konsentrasi gas NO saat kesetimbangan yang baru adalah:

[NO]====Vmol5L611mol3011M0,3667M 

Dengan demikian, konsentrasi gas NO dalam kesetimbangan yang baru adalah 0,367 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan (produksi) amonia berdasarkan reaksi:         Data  dan  dari reaksi kesetimbangan tersebut pada berbagai temperatur adalah   Dari data tetapan ke...

Pembahasan Soal:

Salah satu faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah suhu. Menurut asas Le Chatelier, jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi yang menyerap kalor (reaksi endoterm). Sebaliknya, jika suhu diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi yang membebaskan kalor (reaksi eksoterm). Hanya suhu yang dapat mengubah nilai tetapan kesetimbangan (K subscript c atau K subscript p).

Berdasarkan data pada tabel, jika suhu dinaikkan maka nilai K subscript c dan K subscript p semakin kecil. Nilai K subscript c dan K subscript p berbanding lurus terhadap jumlah produk dan berbanding terbalik dengan jumlah reaktan. Jika nilai K subscript c dan K subscript p semakin kecil maka jumlah produk N H subscript 3 akan semakin sedikit sehingga reaksi akan bergeser ke arah reaktan karena suhu dinaikkan. Oleh karena itu, reaksi pembentukan amonia merupakan reaksi eksotermis dengan nilai increment H bertanda negatif. Jika kita tuliskan persamaan termokimia pembentukan amonia menjadi :

3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space space increment H equals minus sign x space kJ 

Dengan demikian, proses pembuatan amonia pada proses Haber-Bosch merupakan :

  • Reaksi eksotermis dan increment H bertanda negatif.
  • Kenaikan suhu akan menyebabkan nilai K subscript c dan K subscript p semakin kecil.
  • Peningkatan produksi amonia harus dilakukan pada suhu rendah.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Reaksi-reaksi kesetimbangan yang belum setara berikut yang menghasilkan produk reaksi lebih besar bila tekanan diperbesar adalah . . . . (1)SO3​(g)⇌SO2​(g)+O2​(g)(2)HI(g)⇌H2​(g)+I2​(g)(3)PCl5​(g)⇌PCl...

Pembahasan Soal:

Pada reaksi kesetimbangan kimia terdapat faktor kesetimbangan, yaitu suhu, tekanan, konsentrasi, volume. Perlu diingat bahwa :

  • ketika volume diperkecil/tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol gas kecil
  • ketika konsentrasi ditambah maka kesetimbangan akan bergeser ke lawan yang ditambah konsentrasinya 
  • ketika dipanaskan suhunya kesetimbangan akan bergeser ke reaksi endoterm.

Reaksi setara pada soal di atas

(1)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)(3)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

Pada soal di atas, jika tekanan diperbesar maka yang akan terjadi yaitu:

open parentheses 1 close parentheses space 2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space bold left parenthesis bold bergeser bold space bold ke bold space bold arah bold space bold reaktan bold right parenthesis open parentheses 2 close parentheses space 2 H I open parentheses italic g close parentheses equilibrium H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space bold left parenthesis bold tidak bold space bold terjadi bold space bold pergeseran bold right parenthesis open parentheses 3 close parentheses space P Cl subscript 5 open parentheses italic g close parentheses equilibrium P Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space bold left parenthesis bold bergeser bold space bold ke bold space bold arah bold space bold reaktan bold right parenthesis open parentheses 4 close parentheses space N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space bold left parenthesis bold bergeser bold space bold ke bold space bold arah bold space bold produk bold right parenthesis

Berdasarkan uraian di atas, maka reaksi yang akan menghasilkan produk reaksi lebih besar bila tekanan diperbesar adalah reaksi nomor 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Diberikan reaksi kesetimbangan sebagai berikut. O2​(g)+2NO(g)⇌2NO2​(g) Pada wadah 1 L dan temperatur tertentu, konsentrasi gas pada saat kesetimbangan masing-masing adalah 1 M. Kesetimbangan tersebu...

Pembahasan Soal:

Kecenderungan arah reaksi dapat diramalkan melalui nilai Kc yang bandingkan dengan suatu besaran Qc, yaitu hasil perkalian konsentrasi awal produk dibagi hasil perkalian konsentrasi awal reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Jika nilai Qc dibandingkan dengan nilai Kc, terdapat tiga kemungkinan hubungan yang terjadi, antara lain :

  1. Qc < Kc, Sistem reaksi reversibel kelebihan reaktan dan kekurangan produk. Untuk mencapai kesetimbangan, sejumlah reaktan diubah menjadi produk. Akibatnya, reaksi cenderung ke arah produk (ke kanan).
  2. Qc = Kc, Sistem berada dalam keadaan kesetimbangan. Laju reaksi, baik ke arah reaktan maupun produk, sama.
  3. Qc > Kc, Sistem reaksi reversibel kelebihan produk dan kekurangan reaktan. Untuk mencapai kesetimbangan, sejumlah produk diubah menjadi reaktan. Akibatnya, reaksi cenderung ke arah reaktan (ke kiri).

Pergeseran kesetimbangan soal di atas dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut.

  • menentukan nilai Kc

Kc===[O2][NO]2[NO]21x1121

  • menentukan Qc

Qc===[O2][NO]2[NO]2(12)x(12)2(12)20,5

Pada keadaan setimbangan terdapat 1 mol gas O2, 1 mol gas NO dan 1 mol NO2. Jika ditambahkan masing-masing gas 1 mol, maka terdapat 2 mol gas O2, 2 mol gas NO, dan 2 mol gas NO2. Berdasarkan perhitungan Kc dan Qc di atas, maka nilai Qc < Kc, sehingga kesetimbangan bergeser ke kanan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved